一、选择题(下列各题只有一个正确选项,每题3分,共48分)

1．下列过程通电后才能进行的是（ ）

①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀

A．②③ B．①②④ C．②③④ D．全部

2．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（ ）

A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Na2SO4

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

4．下列操作中，能使水的电离平衡H2O
H+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Na2CO3溶液

C．向水中加入Al2(SO4)3固体 D．加热

5．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中正确的是（ ）

A．相同体积的酸中和氢氧化钠的量相同

B．相同体积的酸分别稀释成相同PH溶液,所加水的量相同

C．相同体积的酸与足量锌粒反应产生氢气的量相同

D．两种酸溶液中阴离子总浓度相同

6．在下列给定条件下离子能大量共存或表示变化的方程式正确的是（ ）

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、Fe2+、NO

B．在澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3 -

C．H2CO3在水中电离：H2CO3 + H2O
H3O+ + HCO3－

D．S2－水解反应：S2－+ 2H2O
H2S + 2OH－

7．下列说法正确的是（ ）

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1 ；2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2

则△H1>△H2

D．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH=－57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

8．在100 ℃时，NaCl稀溶液中C(H+) 为1×10－6 mol·L－1，下列说法正确的是（ ）

A．该溶液中C(H+)≠C(OH－)

B．100 ℃时,Na2CO3溶液中KW=1×10－14

C．100 ℃时,0.1 mol·L－1NaOH溶液PH=11

D．100 ℃时,0.1 mol·L－1H2SO4溶液中,水电离产生C(H+)=1.0×10－11mol·L－1

9．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H+)=

D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH－)+ c(A－)

10．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（ ）

A．该反应热ΔH＝（a－b）kJ·mol－1

B．AB(g)=== A(g)＋B(g) ΔH＝b/2kJ·mol－1

C．断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量

D．该反应在任何条件下都不可能自发进行

11．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：

Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（ ）

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时:c(Mn2＋)/c(Cu2＋) ＝

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．MnS(s)的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后, c(S2－)变大

12．下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）

A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

C．25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c(NH)：①＞②

D．含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(X－)

13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

B．图Ⅱ表示的是t1时刻充入气体氦后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是升高温度对反应速率的影响

D．图Ⅲ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

14．可逆反应mA(s) + nB(g)
eC(g) + fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，升高温度混合气体密度增大;C的体积分数φ(C)不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．该反应的ΔH>0

B．化学方程式中， m+n>e+f

C．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

D．达到平衡后, 升高温度混合气体平均摩尔质量增大

15．在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O4 ? 2NO2建立平衡后再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应达到新的平衡，则平衡混合气体中c(NO2) 与c(N2O4)比值，新平衡与旧平衡相比（ ）

A．新平衡时大

B．新平衡时小

C．不变

D．无法确定

16．原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是（ ）

A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋

B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:

Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2

C．Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

第 Ⅱ 卷（非选择题 共52分）

17．(8分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答有关钢铁的问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：

赤铁矿中含有少量脉石(SiO2),对练铁有不良影响,需要用石灰石除去，写出除去脉石的化学方程式

（2）炼铁厂炼得的生铁中含在碳、硅、磷、硫等杂质，炼钢时需要降碳、除磷硫、调硅含量。生铁中引入硅的化学反应方程式为

（3）已知：Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s) △H=－272KJ/mol

2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=－1675.7KJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。

18．(8分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________

（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_________________________________

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L

（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是______________________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________

19．(12分)已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O



电离平衡常数

1.8×l0–5

4.9×l0–10

K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11

1.8×l0–5



根据上表中数据回答下列问题:

（1） NaCN溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式解释之_______________

（2）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子的能力大小顺序是___________________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。

（3） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为

（4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，直至醋酸过量。在滴加过程中，烧杯中水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好中和时,溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)

20．(14分)A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间有如图所示的反应关系（反应物和生成物均无省略），反应①②③均是工业生产中的重要反应。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为______________，电解时的阳极电极反应式为________________

（2）反应①的化学方程式是

在２Ｌ密闭容器中，800℃时反应2C(g)+甲(g)
2D(g)体系中，n(C)随时间的变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5



n(C)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



（3）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ=　　 (用具体物质表示)，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是　　　　反应（填“放热”或“吸热”）； ０～2s内该反应的平均速率v(甲)=　　　　　　　　　　

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是_________

a．v（D）＝2v（甲）

b．容器内压强保持不变

c．v逆（C ）=2v正（甲）

d．容器内物质的密度保持不变

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________

a．即时分离出D 气体

b．适当升高温度

c．增大甲的浓度

d．通入惰性气体增加压强

（6）某温度下，容积均为1 L的两个密闭容器中均进行: 2C(g)+甲(g)
2D(g)，某时刻各物质的物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号

n(甲)

n(C)

n (D)

v正与v逆的关系



Ⅰ

0.20

0.10

0.20

v正＝v逆



Ⅱ

0.20

0.40

1.00

②?



填写表中空格： ②

21． (10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量4.1 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250 mL待测溶液。称量样品时所用仪器有________________

（2）用_______量取10ml待测液注入锥形瓶中,并加入1-2滴酚酞作指示剂, 用0.20mol·L-1标准盐酸滴定并记录有关数据。滴定时的正确操作方法是 ，正确判断滴定终点的现象是

（3）根据下表数据，烧碱样品的纯度为 。

滴定次数

待测溶液体积（ml）

标准盐酸体积（ml）







滴定前刻度（ml）

滴定后刻度（ml）



第一次

10.00

0.20

20.50



第二次

10.00

0.40

20.80



第三次

10.00

4.00

24.20



（4）滴定结束时仰视读数,对滴定结果产生的后果是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

铜梁中学2016级高二上期第三次学月考试

化学参考答案