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命题人：郝华 审题人： 第I卷（选择题，共51分） 相关数据：原子量 H--1 O--16 Ca--40 Zn---65 一、单选（本题共17小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共51分） 1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ B．Al3＋、AlO、HCO、Na＋ C．Fe2＋、NH、SO、S2－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO 4. 在25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是 溶液中c(H+) > c(OH－) 且 c(H+)(c(OH－)=1×10－14 ； ② 由水电离出的 c(H+)约为1×10－10 mol/L； ③ 溶液中c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－) A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 5. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 6. 下列溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是 A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3 7.（错题再现来自第一次月考15）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 A．1∶2 B．1∶1 C．2∶3 D．3∶2 8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2 C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 9. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液 ②④ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤ 10．用铜片、锌片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电子由铜电极流向锌电极 ②正极反应为： Cu2+ ＋2e－＝Cu ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 11.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸（弱酸）溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是 A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞ c(Na+) C．c(OH－）>c(H+） D．c(OH－）＞ c(HCOO－） 12.将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10) A、有AgCl沉淀析出 B、无AgCl沉淀 C、无法确定 D、有沉淀但不是AgCl 13. 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 A. c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B. c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L C. c(K+)=c(S2—)+c(HS—) + c(H2S) D. c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S) 14.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入盐酸，这种试剂是 A.NH3.H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3 15. 在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的 A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b 16、下列水解反应的离子方程式正确的是 A.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ B..CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D.CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O 17.（导学稿原题再现）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(红色溶液) H＋(溶液)＋ In－(黄色溶液) 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液： ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是 A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．①④⑦ D．①④⑤⑦ 第Ⅱ卷（共49分） 二 填空题 18（1）配制FeCl3饱和溶液时，应用 （填 “冷或热”）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的 ，目的是为了 。 明矾净水原因是（用离子方程式表示）：______ ____ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 19．化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2+2H2O+4e－=4OH－ Y极：2H2+4OH－=4H2O+4e－ 请回答下列问题： （1） X是 极；Y极发生 反应（填“氧化”或“还原” ） （2）该电池总反应方程式为 （3）若反应后的得到5.4g液态水，此时电池转移的电子数为 。（用NA表示） 已知铅蓄电池的总反应是：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O， 请回答： (4) 放电时，负极反应式是 。 20．（填“酸性”，“中性”或“碱性”，或填“ >” 或“＝”或“<” ）。 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性”， 溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ， 溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （1）正确操作步骤顺序（填字母）： → → → D → 。 （2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作是 。 （3）操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 。 （4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度 （填“偏高”、“偏低”无影响”） 四.计算：（写出计算过程）22.(1)一定温度下，测得某纯水的pH为6.5。试计算： 若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为？ （2）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度（在该温度下100g水能溶解溶质的最大限度）为0.148克，其离子积为？ 北城中学2014-2015学年度第一学期第三次月考 高二化学答题纸 第Ⅱ卷（共49分） 二 填空题 18（1） 加入少量的 ，目的是为了 。 （2）______ ____ （3） 。 19．：（1） 极； 反应（2）该电池总反应方程式为 （3）电子数为 (4)负极反应式是 。 20（1） ， （2） ， （3） ， 三.实验题21.（1） → → → D → 。 （2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作是 。 （3）操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 。 （4） （5） （6） 。 四.计算 22． | ||||||||||||||||||||||||||||||
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