一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。）

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A. 热的纯碱溶液用于去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深  C. 饱和食盐水使甲基橙显黄色 D. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里

2．下列离子方程式正确的是( )

A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋

B．硫化钠溶液显碱性：S2－+2H2O
H2S+2OH－

C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+

D．FeCl3溶液显酸性： Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+

3．下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是( )

A．胶头滴管：向试管中滴加溶液时应将胶头滴管伸入试管内以防止液体滴到外面

B．移液管：向锥形瓶中放下液体时应将移液管竖直且下端靠在锥形瓶内壁

C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体。

4．甲烷在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由该实验事实可以得出的结论是( )

A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷中含有碳元素和氢元素  C．甲烷中只含碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定

5．下列关于甲烷性质叙述中正确的是(??? )

A.?甲烷能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去?????????????????

B. 甲烷与足量氯气在光照时有机产物只有四氯化碳

C. 甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体

D. 等物质的量的甲烷和乙烷（C2H6）分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多

6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

7．常温下,1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )

A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )

A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-

9．常温下，有关①100ml 0.1 mol/L
、②100ml 0.1 mol/L
两种溶液的叙述不正确的是( )

A.均存在电离平衡与水解平衡 B. c(OH－): ①>②

C.存在的粒子种类相同 D.②溶液中:

10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入（或通入）适量的( )①NaOH固体?②H2O??③NH4Cl固体?④CH3COONa固体?⑤HCl气体 ⑥KCl溶液．

A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

12．在25°C时,某稀溶液中有水电离产生的H＋浓度为1×10﹣13mol?L﹣1,下列有关该溶液的叙述，正确的是

A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的PH值一定是1 D．该溶液的PH值不可能为13

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．能使淀粉－KI试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、S2－、SO32－

B．含有0.1mol·L－1Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42－、Cl－

C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：Al3+、NH4+、NO3－、K+

D．含有0.1mol·L－1HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－

14．恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO（g） + O2(g)
2NO2(g) △H＞0 , 不能说明已经达到平衡状态的是（ ）

A.正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等

B.反应容器中压强不随时间的变化而变化

C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化

15．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) （正反应为放热反应），当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为 n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（ ）

①升高温度 ②容积缩小增大压强

③容积不变再通入n mol CO2和n mol H2 ④容积不变再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A．①② B．②④ C．③④ D．①②③

16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

17．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。则下列结论正确的是(? )

?A．该反应的化学方程式为：2A(g)+7B(g)
4C(g)；ΔH＜0

B．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．在(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小

18．下列排列顺序正确的是( )

A．常温下将0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L—1 HCl溶液等体积混合，

c (Na+)＞ c (Cl-)＞ c(CH3COO-)＞ c (OH-)＞ c (H+)

B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②（NH4 )2CO3；③NH4Cl三种溶液中

c(NH4＋)：①＞③＞②

C．常温下0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA-) ＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．某温度下，相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分别加水稀释，pH随溶液

体积变化的曲线如右图所示。据图判断相同条件下酸性：Ⅰ ＞Ⅱ

19．根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是( )

A．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)+ c(CO32－)＋c(H2CO3)

B．2c(ClO－)＞2c(HCO3－)＞c(Na＋)

C．c(OH－) ＞c(HCO3－)＞c(ClO－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

20．常温下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L

溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

二、填空题（本题包括4小题，共50分）

21．（12分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 纯水（常温下）中水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。

（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c (Cl－) ? c (M+)＝ 　　mol·L－1，c (H+) ? c (MOH) ＝ 　　mol·L－1 。

（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　　(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 　　。

（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　　7（填“>、<或=”）。

22．（12分）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1

时间/min

NO

N2

CO2



0

1.00

0

0



10

0.58

0.21

0.21



20

0.40

0.30

0.30



30

0.40

0.30

0.30



40

0.32

0.34

0.17



50

0.32

0.34

0.17



①10min~20min以V(CO2) 表示的反应速率为 。

②该反应的平衡常数K表达式为 　　 。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是????　　　??? （填序号字母）。

　 A．容器内压强保持不变　　 B． 2V正 (NO) = V逆 (N2)

　　 C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。如图表示CO 2的逆反应速率[V逆(CO 2)]随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时在40min 时刻再次达平衡的变化曲线。

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的

平衡转化率 （填“增大”、“不变”或 “减小”） 。

硫酸?? 化学纯 （CP）

品名： 硫酸

化学式：H2SO4? 相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3? 质量分数:98%



?



23．（12分）如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，浓硫酸中的硫酸分步电离。

H2SO4
???HSO4-? + ?H+ HSO4-
?SO42-? +? H+?????????????????

由于试剂瓶口密封签已破损,他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符,确定开展研究. 甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C(H+),若C(H+) =36.8 mol?L-1,该溶液的质量分数为98%; 乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测。具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl2反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴指示剂；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积。

回答下列问题

（1）乙推断“甲同学方案不可行”的理由是：????????? 。

（2）乙方案在实验中如何确认SO42-完全反应？????????????????????????????????? 。

（3）在丙同学的方案中，步骤B选择的指示剂最好是 ；达到滴定终点的标志是 。

（4）丙方案下列操作会使测定结果偏大????????? 。

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管

②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

③锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗

④开始时平视读数，滴定完成时俯视读数

丙在实验中，分别取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,终点时,耗掉NaOH的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL,试通过计算该硫酸是否合格.（要计算过程）

24．（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有单质Al（31%）、单质Fe（1.3%），其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

待沉淀离子

Fe2＋

Fe3＋

Ni2＋

Al3＋



开始沉淀时pH

6.3

1.5

9.2

3.0



完全沉淀时pH

9.7

3.2

11.3

4.5



回答下列问题：

⑴ 操作a中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。

⑵ “碱浸”过程中发生的离子方程式是 。

⑶“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。

⑷ 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。

⑸“调pH为2~3”的目的是 。

⑹ 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 。

瑞安中学2014学年第一学期高二10月月考 化学参考答案