总分：100分 时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；K-39；Ca-40；Fe-56；Ag-108

第I卷（选择题55分）

一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）

1．下列各对物质中属于同分异构体的是

A．12C和13C B．O2和O3

C．
D．

2．下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2O
HCOO－+H3O+ B．CO2+H2O
HCO+H+

C．CO+H2O
HCO+OH－ D．HS－+H2O
S2－+H3O+

3．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是

A．都容易发生取代反应 B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化

C．苯只能在特殊条件下发生加成反应 D．都能在空气中燃烧

4．右图为2H2+O2＝2H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是

A．过程①放出能量

B．过程②放出能量

C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D．该反应为吸热反应

5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．Cl与Cl得电子能力相同

B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

6．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）

A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氢气

7．某粒子用符号
表示，下列关于该粒子的叙述正确的是

A．所含质子数为(A-n) B．所含中子数为(A-Z)

C．所含电子数为(Z+n) D．该粒子比M原子多n个电子

8．有关铜-锌-稀硫酸构成的原电池中的一些说法正确的是

A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为负极，且铜片上有气泡

C．溶液中的H+移向铜极 D．该电池工作的过程中溶液的pH始终不变

9．反应3A+B＝2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.06 mol/(L·s)；③v(C)＝0.05 mol/(L·s)；④v(D)＝0.045 mol/(L·s)。则反应进行由快到慢的顺序为

A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞① C．②＞①＞④＞③ D．④＞③＞②＞①

10．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质

A．一定是一种单质 B．一定是纯净物

C．一定是化合物 D．可能是纯净物，可能是混合物

11．下列有关物质性质的比较中，正确的是

①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O；②还原性：I－＞Br－＞Cl－；③碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；④物质的熔点：O2＞Na＞Si

A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

12．足量的铁与一定量的浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体为3.36 L，则参加反应的铁的质量为

A．5.6 g B．8.4 g C．11.2 g D．无法计算

13．下列有关化学用语表示正确的是( )

A．CH4分子的球棍模型：
B．Cl－离子的结构示意图：

C．氟化钠的电子式：
D．中子数为146、质子数为92 的铀原子

14．对于可逆反应：2AB3(g)
A2(g)+3B2(g)(正反应吸热)下列图像正确的是

15．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3－＝Cu2++NO2↑+H2O

B．试剂瓶玻璃塞被烧碱溶液腐蚀：SiO2 + 2Na+ +2OH－＝Na2SiO3↓+ H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－

D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C．X的单质的熔点比Z的低

D．Y的最高正化合价为+7

17．下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B． 2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高

18．下列实验操作可以实现实验目的的是

A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油

B．混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

D．将Cl2通入KI溶液，溶液变蓝色说明I－的还原性强于Cl－

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B．元素的非金属性由强到弱：Y＞Z＞X

C．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．元素Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应

20．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是

A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28 g

B．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2 NA

C．60 g CaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6 NA

D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA

二、单项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。）

21．把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过Ni催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y L(气体体积均在同温、同压下测定)。若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是

A．y＝1·x%　 B．y＝1－1·x% C．y＝1·x%＝0.5 D．y＝1－1·x%＜0.5

22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

23．已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5

B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5

C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

24．已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＝c(Cl－)+c(I－)

B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)

25．在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是

A．反应后溶液中含有NO

B．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化

C．实验过程中有化合反应发生

D．反应后溶液中c(H+)增大

第II卷（非选择题45分）

三、填空题（共4个题，共45分。）

26.(12分)通常情况下，微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：______；B：______；?C：______；D：______。

(2)若E溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是：________，_________。电子式为：___________。该溶液中有关离子浓度的大小为：____________________。

(3)若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸中c(H+)和B·H2O中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。

27．(10分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s

n/mol

0

20

40

60

80

100



n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e



n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60



(1)计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________。

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K＝________(请注明单位)。

(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。

A．增大N2O4的起始浓度

B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂

D．升高温度

(5)右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

28．(10分)如右图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中的溶液都是1 mol·L－1 500 mL(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)_____________。

(2)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH是________。

(3)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________。

(4)丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是_________，产生这种现象的原因是________。

29．(13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是______。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21________+3________。

(2)将气体a通入测硫装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。

(3)为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－d kJ·mol－1；

2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－e kJ·mol－1；

碳的燃烧热为f kJ·mol－1(d、e、f均大于0)；

写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：_______________________。

②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是_______(填序号)。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．K2CO3 d．NaHSO3 e．NH3·H2O



1．D 2．C 3．A 4．B 5．A 6．A 7．B 8．C 9．C 10．D

11．C 12．B 13．C 14．D 15．C 16．C 17．C 18．C 19．C 20．D

21．D 22．C 23．A 24．D 25．B

26．(12分)(1)H2O；NH3；NH4+；OH－(各1分)

(2)离子键；共价键(2分)；
(2分)

c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)(2分) (3)小于；大于(各1分)

27．(10分，各2分)(1)0.0020 mol·L－1·s－1 (2)1.8 mol·L－1 (3)变浅 (4)D

(5)如下图：