河北省唐山市海港高级中学2014-2015学年高二上学期第一次月考试化学试题试卷下载-化学试卷(通达教学资源网http://www.nyq.cn/)

┊ 试卷资源详情 ┊

资源名称	河北省唐山市海港高级中学2014-2015学年高二上学期第一次月考试化学试题
文件大小	292KB
所属分类	高二化学试卷
授权方式	共享资源
级别评定
资源类型	试卷
更新时间	2015-1-15 11:08:12
相关链接	无
资源登录	ljez
资源审核	nyq
文件类型	WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境	Windows9X/ME/NT/2000/XP
下载统计

简介：

河北省唐山市海港高级中学2014-2015学年高二第一学期第一次月考

化学试题

试题范围：化学反应原理专题1至专题2第一单元

说明：1、考试时间90分钟 2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe: 56 Ag:108 K:39 Ca:40 Cu 64 Ag 108 Ba:137[来源:Z,xx,k.Com]

卷Ⅰ(选择题共48分)

一、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题2分）

1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是

①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能

A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤

2．下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

3. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）

A．C6H12O6(s)+6O2(g) ＝ 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH ＝―akJ／mol

B．CH3CH2OH(l)+O2(g) ＝ CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH ＝―bkJ／mol

C．2CO(g)+ O2(g) ＝CO2(g) ΔH ＝―c kJ／mol

D．NH3(g)+O2(g) ＝ NO(g)+H2O(g) ΔH ＝―d kJ／mol

4．对反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：

①增大压强 ②升高温度 ③增大O2的浓度 ④使用催化剂

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

5．已知4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，正确的关系是

A．υ(NH3) =υ(O2) B．υ(O2) =υ(H2O)

C．υ(NH3) =υ(H2O) D．υ(O2) =υ(NO)

6、下列说法不正确的是

A．油脂水解可得到氨基酸和甘油

B．用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲烷与乙烯

C．CH4和C5H12一定互为同系物

D．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生凝聚，加水后不溶解[来源:学*科*网]

7．大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g) 2 CO2 (g) ＋S (g)　ΔH= +8.0 kJ·mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是

8、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志的是

①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2

②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO

③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①③⑤

9、如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋

D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

10、下列变化过程中，ΔS<0 的是

A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C．干冰(CO2)的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

11．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl固体　⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑦⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

12、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

13、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

14．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）

15、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 ]

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

16、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有

17、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为

①A+B2+===A2++B ②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+

C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+

18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA

B．1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NA

C．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NA

D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

19.下列是一些化学键的键能

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155

根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（）

A.－1940kJ·mol－1 B.1940kJ·mol－1 C.－485kJ·mol－1 D.485kJ·mol－1

20．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极　②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag　

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②　　　B．②③ C．②④ D．③④

21、下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是

① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

③ 用pH试纸测得氯水的pH为2

④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

⑤ 如果皮肤上不慎沾有浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH

⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeC13饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体

A．①⑤⑦ B．③④⑥⑦ C．②③⑤ D．①②④⑥

22．如图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示

A．各电解池析出气体的体积 B．各电解池阳极质量的增加量

C．各电解池阴极质量的增加量 D．各电极上放电的离子总数

23．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率

为0.158mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量

浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)

24．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：

3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则n的值为

Ａ．4 B．3 C．2 D．1

第II卷（选择题共52分）

二、填空及计算题：

25（6分）．I、从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)，写出所有可能电解质的化学式：

电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；

（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；

II、已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) ＝ 2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l) ＝ 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 .

26、（8分）一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型碱性燃料电池，电量是镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。试回答下列问题

（1）若有16克液态甲醇被完全氧化生成气态水放热aKJ，生成液态水放热bKJ，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________

（2）氧气在______极发生反应，负极电极反应方程式为

（3）有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

①电池的正极反应式为_________________________；

②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向______极移动。

27．(13分)在下图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极与C极质量差为1.9 g，则

(1)电源E为__________极。

(2)A极的电极反应式为________，析出物质________ mol。

(3)B极的电极反应式为____________

(4)C极的电极反应式为____________，。

(5)D极的电极反应式为________________，析出气体__________mL(标准状况)。

(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，__________附近溶液变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到__________溶液。

28、(8分)利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L稀硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.5 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，

测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是

A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(3)实验数据如下表：

温度

实验次数　

起始温度t1℃

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

26.2

26.0

26.1

29.5

25.9

29.2

26.4

26.2

26.3

29.8

近似认为0.5 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。利用上表数据计算中和热

ΔH＝_____ ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式

____________________________________________ 。

② 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

29、（10分）在100℃ 时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入2L 抽空的密闭容器中，发生反应 N2O4 2NO2每隔一定时间对该容器内的物质的浓度进行分析，得到如下表格：

时间/s

浓度/mol·L-1

100

c（N2O4）/mol·L-1

0.100

0.050

c（NO2）/mol·L-1

0.000

0.060

0.120

请填空：

（1）c1= ，c2= ，

（2）在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为；

（3）平衡时NO2的体积百分含量为

（4）达到平衡时混合气体的压强与反应开始时的压强比为

30．（7分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种转化。

（1）写出A的官能团名称 D的结构简式：

（2）CH2=CH2→A的化学方程式是：。

（3）A→C的化学方程式为：，该反应的类型是：反应。

高二上学期第一次月考

化学答题纸

25．（6分）

I、

；

(2) ；

II、△H为 .

26、（8分

（1）_____________________________________________

（2）_____________， _______________________

（3）①________________________________________________；

②_____________________________

27．(13分)

（1）__________极。

（2）___________________________________________，_________________ mol。

（3）___________

（4） ______________________________________________。

（5）______________________________________________，__________mL。

（6）________________ _______________________溶液。

28、(8分)

（1）

（2）

（3） ΔH＝_____ ( 保留一位小数) ；

写出上述中和反应的热化学方程式

____________________________________________ 。

②_______________________。

29、（10分）

（1）c1= ，c2= ，

（2）；

（3）

（4）

30．（7分）

（1） D 的结构简式：

（2）。

（3）反应。

化学月考试题参考答案

1D2B3A4D5D6A67B78D9D10B11C12C13D14D15A16D17C18C19A20C21D22C23C

24D

25.（6分） I（每式1分，共4分）（1）HCl CuCl2 (2)H2SO4 Na2SO4

II、（2分） 12△H3+5△H2-2△H1

26、（1）(8分)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2bKJ/mol（2分）

（2）正极 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）

（3）① O2 + 4e- = 2O2－（2分）； ② 负

27、（13分）(1)负；　(2)Ag＋＋e－===Ag； 0.025(2分)

　(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；(2分)

(4)Cu2＋＋2e－===Cu；

(5)2Cl－－2e－===Cl2↑；280(2分)　(6)B；HNO3(2分)

28.（8分）（1）C (2)D(各1分

（3）-56.8KJ/mol H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) == Na2SO4(aq) + 2H2O(l), ΔH ＝-113.6 KJ/mol

a,b,c,d

29、（10分）.(1)0.070 0.100

(2)0.0015mol/(L.s) (3)75% (4) 8:5

30．（7分）（1）羟基；CH3CHO（各1分）；

（2）CH2=CH2 + H2O ——→ CH3CH2OH （2分）；

（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O；（2分）；取代（酯化）（1分）；