Ⅰ客观卷（共54分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）

1、2010年两会期间的热点之一，“ 低碳经济”进入视野，节能减排备受关注。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，”低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不能体现“低碳生活”理念的是（　　）

A. 上海世博园建设采用了大量采用绿颜色涂料

B．尽量使用太阳能等代替化石燃料

C．多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机

D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

2、下列说法正确的是（　　）

A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热

B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少

C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热

3、已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（　　）

A．H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B．
H2SO4(aq) +
Ba(OH)2(aq) =
BaSO4(s)+ H2O(1)

C．HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D．HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

4、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应

C4H10（g）+13/2O2（g）= 4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（　　）

A.+8 Q kJ·mol-1 B.+16 Q kJ·mol-1

C.-8 Q kJ·mol-1 D.-16 Q kJ·mol-1

5、在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）

①升高温度；②增加碳的量；③恒容通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥恒容通入CO

A．①③④　　 B．②④⑥　　 C．①③⑥　 　D．③⑤⑥

6、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=== 1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

7、对于反应mA＋nB===pC，下列说法正确的是（　　）

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快

8、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（　　）

A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液

9、范克等人提出热化学循环制氢法：①2H2O(l)＋SO2(g)＋I2(g) H2SO4(aq)＋2HI(g)；②H2SO4(aq) H2O(l)＋SO2(g)＋1/2O2(g)；③2HI(g) H2(g)＋I2(g)。从理论上讲，该循环中，1 mol原料水能制得氢气（　　）

A．0.25 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol

10、已知A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)　ΔH2。若A和D混合气体1 mol与B完全反应，反应热为ΔH3，则A和D物质的量之比为（　　）

A．(ΔH2－ΔH3)/(ΔH1－ΔH3) B．(ΔH3－ΔH2)/(ΔH1－ΔH3)

C．(ΔH3－ΔH2)/(ΔH3－ΔH1) D．(ΔH1－ΔH3)/(ΔH3－ΔH1)

11、298 K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在该温度下取2 mol N2和6 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（　　）

A．等于92.4 kJ B．等于184.8 kJ C．小于184.8 kJ D．大于184.8 kJ

12、已知C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol，H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol。若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3 C．0.5(Q1＋Q2＋Q3) D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

13、已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6 kJ/mol。现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2 mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53 kJ 的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　）

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

14、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是（　　）

A．过程N2(g)
2N(g)放出能量

B．过程N(g)＋3F(g)
NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)＋3F2(g)
2NF3(g)的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应

15、已知某反应aA(g)＋bB(g)
2C(g)的各物质浓度的数据如下

据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是（ ）

A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1

16、对于A2＋3B2
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1

17、某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1。则该反应的化学方程式可表示为（　　）

A．X2＋2Y2
2XY2 B．2X2＋Y2
2X2Y

C．3X2＋Y2
2X3Y D．X2＋3Y2
2XY3

18、（已知：2 SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g)

△H = －196.6 KJ·mol- 1）, 恒温恒容条件下，

硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系

如图所示。以下叙述错误的是（　　）

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O 2(g)== SO2 (g) ΔH=－297 KJ·mol－1

B． 由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ

C．恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ

D．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol

Ⅱ主观卷（共46分）

二、实验题（本题共11分）

19、分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______________________________．

(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别

插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原

因是__________________；反应需要测量温度，每次测量

温度后都必须采取的操作是____________________。

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中

和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和

热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____________；

(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。

三、计算题（不写计算过程，本题共6分）

20、将A、B以物质的量之比为3:1的比例混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

2A(g)+B(g)
xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol·L-1，A、B物质的量浓度之比为5:1，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。

求：（1）B的转化率是__________

（2）这4min内 A的平均反应速率为__________

（3）x值是__________

四、填空题（本题共5小题，共29分）

21、（6分）写出下列反应的热化学方程式:

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量:

　 。

(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量:

　 。

(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:

　 。

22、（12分）某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。

（1）该实验的目的为 。

（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有 。

（3）过程体验

实验内容

实验现象

实验结论



（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol.L-1的盐酸中。

 ① 与盐酸反应产生气泡的速率快。

影响化学反应速率大小的内因为 ② 。



（2）将等体积等浓度（3mol.L-1）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。

 ③ 状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快。

参加反应的固体物质颗粒 ④ ，与其他反应物的接触面积 ⑤ ，化学反应速率越快。



（3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的盐酸中.

铁片与 ⑥ 盐酸反应产生气泡的速率快。

反应物的浓度 ⑦ ，化学反应速率越快。



（4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol.L-1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。.

 ⑧ （填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快。

温度 ⑨ ，化学反应速率越快。



23、（5分）在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：

完成下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改变的原因可能是________(用字母表示)。

A．增大压强 B．降低温度

C．加入催化剂 D．增加A的物质的量

24、（6分）在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。

(1)图中所示反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,该反应　　　　　(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的ΔH=　　　　　(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为　 。

(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是　　　　　　　　　　。

参考答案

单项选择

二、实验题

三、计算题

20、（1）66.7%

（2）0.2mol·L-1·min-1。

（3）x=1

四、填空题

22、（1）探究影响化学反应速率的因素

（2）试管 胶头滴管

（3）①镁条 ②反应物的本性

③粉末 ④越小 ⑤越大

⑥5mol.L-1 ⑦越大

⑧甲 ⑨越高

23、(1)4A＋5B
6C＋4D (2)0.1 mol·L－1·min－1 　AC

24、(1)放热　 需要　 -(E1-E2) kJ·mol-1

(2)409 kJ·mol-1

(3)使用了催化剂