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| 简介：
化学部分 一．选择题（每小题3分，共51分） 1．下列反应中属吸热反应的是 A．Zn与稀硫酸反应放出氢气 B．酸碱中和反应 C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 2．下列关于热化学反应的描述，正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3．已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol； (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol； (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol。 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为 A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．＋488.3 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol 4．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1 B．S(s)＋O2(g)===SO3(s) ΔH2 C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4 5．在反应2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s) C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s) 6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 7.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ?H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列正确 A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ． C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 8. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 9.已知a g 乙炔气体充分燃烧时生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol 10．恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志 是 A．容器内气体的密度不随时间而变化 B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为1:1:2的状态 11．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3 ，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A．反应容器中压强不随时间变化 B．容器中SO2 、O2 、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 C．SO2与SO3的浓度相等 D．容器中SO2 、O2 、SO3共存 12．反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是 A．v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1 C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1 13．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 A．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10 ℃ B．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10 ℃ C．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30 ℃ D．0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30 ℃ 14．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度 A．①② B．②③ C．①②③ D．①④ 15．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 16、现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是 A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 17、对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) △H＜0，下列图像正确的是 二．填空题（49分） 1．(7分)北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷（C3H8），它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.452 kJ热量。试回答下列问题： (1)丙烷燃烧的热化学方程式为______________________________________ ______________________。 (2)能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。 (3)2008年5月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是________。 A．火焰更明亮 B．燃料燃烧更充分 C．需增加一些特殊设备如供氧装置等 2．(10分)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题： (1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是______________________________________________， 试管中看到的现象是___________________________________。 (2)弯管中A端液面________(填“上升”或“下降”)，原因是________________________________________________________________________； 说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 3．(6分)在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。 (1)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。 (2)若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 (3) 若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 4．(10分)已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1， 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是____________。 (2)H2有燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。 (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。 5．(16分) 现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： (1) 该反应的逆反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)，且m＋n p（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (2) 减压时，A的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同) 。 (3) 若加入B（体积不变），则A的转化率 ， (4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。 (5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。 (6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。 化学答案： | ||||||||||||||||||||||||||||||
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