解题过程中可能用到的数据：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mn:55 Fe:56

一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项符合是题意）

下列说法不正确的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律

C．煤中含有苯、二甲苯等芳香烃，可以通过先干馏，再分馏分离出苯、二甲苯

D．石油的减压分馏的目的是使沸点高的烃在较低温条件下气化

下列有机物的结构简式表示正确的是

A．乙酸乙酯：CH3COOCH3CH2 B．硝基苯：

C．丙烯：CH2CHCH3 D．二甲醚：CH3OCH3

3．短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W 、X和Y三种元素组成的化合物其水溶液一定呈碱性

D．X 、Y和Z三种元素组成的化合物其水溶液一定呈中性

4．下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

B．等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，产生的CO2质量相等

C．乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）互为同分异构体

D．乙炔与苯互为同系物

5．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置 如图所示。下列说法正确的是

A．碳棒上发生的主要反应为：2H＋＋2e－=H2↑

B．铝质易拉罐将逐渐得到保护

C．电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O==4Al(OH)3

D．电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布

6．能说明苯分子中没有单双键存在，且分子为平面正六边形结构的依据是

A．苯分子的核磁共振图表明分子中只存在一种氢原子

B．邻二甲苯没有同分异构体

C．间二甲苯没有同分异构体

D．对二甲苯没有同分异构体

7．已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列说法正确的是

A．H2的燃烧热（△H）是285.8kJ·mol-1

B．反应2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)H2的焓变（△H）是571.6kJ·mol-1

C．反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)只能在电解条件下进行

D．反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)在一定条件下可以自发进行

8．已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3
Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是

A．向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe(SCN)3固体，溶液红色都变浅

B．向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深

C．向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅

D．该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+
Fe(SCN)3（血红色）+3K+

9．设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基中电子数为10NA

B．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3的溶液中氮原子数为0.2NA

C．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

10．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中分别加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述正确的是

A．都能使溶液的pH增加 B．都能使溶液的导电性增强

C．溶液中c(H＋)·c(OH－)增大 D．都能使溶液中比值减小

11．下列变化或措施符合勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时高温、高压对合成氨有利

D．醋酸溶液稀释时，溶液pH增大

12．反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2的转化率为60%。若SO2(g)和NO2(g)的初始浓度都增大到3mol/L，则SO2的转化率为

A．50% B．60% C．75% D．86%

13．向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4并加热，使淀粉发生水解，为测定水解程度，所需的试剂是 ①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液

A．①④⑤ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤

14．体积相同浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是

A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定

15．对下列反应类型判断正确的是

A．CH3COOH + C2H5OH → CH3COOCH2CH3 + H2O 取代反应

B．CH2=CH2 + O2 → CH3COOH 加成反应

C．CH3CH2OH + CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O 酯化反应

D．C6H6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O 氧化反应

16．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．通过溴的CCl4溶液中洗气 B．通过酸性KMnO4溶液中洗气

C．通过溴的水溶液中洗气 D．在Ni催化下，通入H2

17．有机物
可以由某种含有一个双键的烯烃加成得到，则该烯烃的结构可能有

A．一种 B．三种 C．四种 D．八种

18．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到C02和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示。则下列对混合烃的判断正确的是

A．一定含有CH4 B．一定含有C2H6

C．一定含有C2H4 D．一定不含有C3H4

19．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．pH＝10的NaOH和CH3COONa溶液中，水的电离程度

B．25℃与80℃纯水的pH

C．将pH＝3的醋酸和盐酸分别稀释100倍后溶液的pH

D．相同温度下，10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸中的H＋物质的量

20．常温常压下，10 mL某气态烃与50mL氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积变为35 mL。该烃的化学式可能是

A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C4H6

二、填空题（本大题包括6个小题，共60分）

21．（10分）由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体Ａ，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。

Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。

（1）Ａ分子的电子式为：__________，C的化学式为

（2）实验Ⅱ之前要对铂丝进行处理，其具体操作是

（3）第Ⅲ步实验中所发生反应的离子方程式是_____________

（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________

（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_____________

22．（10分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

、列说法正确的是________（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大

（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ。,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

23．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；

方案二：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

（2）取用FeSO4溶液时，需要用到仪器是

（3）用KMnO4溶液进行滴定时，可选用指示剂是 （如果你认为不需要指示剂，该空可以不填），判断KMnO4与FeSO4恰好反应的依据是

（4）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和

　　　　　　；

24．（10分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： 。

(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式 。

（5）以乙炔为主要原料，自选必要的无机试剂，合成聚氯乙烯
，试写出有关化学反应方程式：

25．（10分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　。电池工作时，电子流向　　　（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是（用离子方程式表示）　　　 　。

欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是　　 　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　g。

26．（10分）常温下，将盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验序号

HCl溶液浓度（mol/L）

BOH溶液溶液（mol/L）

混合后溶液pH



甲

0．10

0．10

4．7



乙

0．10

0．30

7



丙

0．10

0．50

8．2



根据实验结果，回答下列问题：

（1）试写出BOH在溶液中的电离方程式：

（2）甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

（3）乙组混合溶液中B-离子浓度c（B-）= mol/L

（4）丙组混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）浓度大小关系为

（5）根据乙组实验，列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数Kb =