1.如图所示烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）

2.一个原电池总反应式Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该电池电极及电解质可能是（ ）

正极

负极

电解质溶液



A

Zn

Cu

CuCl2



B

Cu

Zn

H2SO4



C

Cu

Zn

CuSO4



D

Fe

Zn

CuSO4



3.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡

B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

4.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）

A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入适量蒸馏水

C.加入数滴氯化铜溶液 D.加入适量的氯化钠溶液

5.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）

A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

6.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）

A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状况

C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜

7.据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2====2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（ ）

A.Zn为正极 B.负极反应式：O2+4H++4e-
2H2O

C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸

8.电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6 g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（ ）

A.0.28 L B.0.56 L C.0.14 L D.11.2 L

9.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）

①CuSO4 ②BaCl2 ③AgNO3 ④H2SO4

A.①② B.①③ C.①④ D.②④

10.下列说法正确的是（ ）

A.电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大

B.电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小

C.电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

D.电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

11.我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为_______________，正极材料为_______________，正极反应式为：______________________，负极反应式为：_________________________。

12.由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用如右图所示电解实验可制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料应为____________，b电极的电极反应式为______________。

（2）电解液c可以是____________（填编号）。

A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

（3）d为苯，其作用为________________________，在加入苯之前，对c溶液应做简单处理____________________________________________________________。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是____________（填编号）。

A.改用稀硫酸作电解液 B.适当增大电源的电压

C.适当减小两电极间的距离 D.适当降低电解液的浓度

13.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li-xe-====C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-====LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是（ ）

A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-x====MO2LiMO2+C6Li1-x

B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-====C6Li

14.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）

A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4

C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D.充电时，阳极反应为：Li++e-====Li

15.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢

16.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )

A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

答案：

6.D

7.D

8.B

9.B

10.BC

11. 铝 石墨 负极反应：4Al-12e-
4Al3+ 正极反应：3O2+6H2O+12e-
12OH-

(4)BC

13. BD

14.B

15.C

16.B