河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期第五次周练化学试卷

1.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）

A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松的碱性土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中

2.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）

A.4Fe（OH）2+2H2O+O2====4Fe（OH）3↓

B.2Fe+2H2O+O2====2Fe（OH）2↓

C.2H2O+O2+4e-====4OH-

D.Fe-3e-====Fe3+

3.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是( )

A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.H2SO4

4.两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6 g铜时，右池析出0.45 g固体，则右池中的溶质为( )

A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg（NO3）2 D.Al（NO3）3

5.实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+
====PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H++
+2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

6.下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（ ）

A.粗铜板：阳极

B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-====Cu

C.粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D.电解铜的纯度可达99.95 %—99.98 %

7.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（ ）

A.以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液

B.以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液

C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

D.以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液

8.下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）①盛100 mL CuSO4 ②盛200 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4 ③盛200 mL ZnCl2 ④盛200 mL NaCl饱和溶液（ ）

A.④②③① B.④③①② C.④③②① D.④①③②

9.将质量分数为0.052 (5.2 %)的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010 (1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）

NaOH的质量分数

阳极析出物的质量/g

阴极析出物的质量/g



A

0.062 (6.2%)

19

152



B

0.062 (6.2%)

152

19



C

0.042 (4.2%)

1.2

9.4



D

0.042 (4.2%)

9.4

1.2





10.下列事实能用电化学理论解释的是（ ）

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快

D.镀锌铁不如镀锡铁耐用

11.以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为（ ）

A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol

12.将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（ ）

A

B

C

D



阳极

蓝

白

红

蓝



阴极

白

蓝

蓝

蓝





13.含
的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（Ⅰ）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（Ⅱ）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生：(Ⅲ)过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

（1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是（ ）

①电解时废水的体积不断减小 ②电解时H+在阴极被还原 ③作为阳极的Fe不断溶解 ④
转化为Cr3+时消耗了H+ ⑤NaCl在电解时转化成了NaOHA.⑤ B.②④ C.②③④ D.①②③④

（2）两极发生反应的电极反应式为

（3）写出
变成Cr3+的离子方程式__________________________________。

（4）______________（填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解。

14.我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。

（1）可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为__________________________________

（2）可用电化学方法制备KIO3。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H2O
KIO3+3H2↑。试写出两极反应式：阳极_____________；阴极_____________。

（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min时阴极可产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）_____________。

（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为_____________。

方法指引：在正确书写电解反应方程式的基础上，关键把握电解过程中的等量关系，然后进行综合处理，便可解决。

答案：

5.C

6.C

7.A

8.C

9.B

10.A

11.D

12.D

13. （1）B

（2）Fe-2e-====Fe2+ 2H++2e-====H2↑

（3）
+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe2++7H2O

（4）不能

14. （1）2Cl--2e-====Cl2↑

（2）阳：I-+3H2O-6e

+6H+