四川省成都外国语学校2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1．答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，准考证号和座位号，无误后将本人姓

名、准考证号和座位号填写在相应位置；

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；

3．答题时，必须使用黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；

5．考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。

可能用到的相对原子质量： H---1 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56

第Ⅰ卷

单项选择题（2×15=30）

1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C.
可用于文物年代的鉴定，
与
互为同素异形体

D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

2．下列关于物质分类的正确组合是

?

弱电解质

强电解质

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

NH3·H2O

硫酸

NaHCO3

MgO

干冰



B

Cu(OH) 2

盐酸

食盐

氧化铝

二氧化硫



C

CH3COOH

熟石灰

CuSO4·5H2O

氧化铁

一氧化碳



D

NH3

HNO3

碳酸钙

生石灰

二氧化硫





3.图2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol

C．要配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1

4．下列有关电化学装置完全正确的是

5．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C．少量金属钠保存在煤油中

D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发

6、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA

B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 NA

C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋

8．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A．①②③　　　　　　　B．①②④ C．①③④ D．②③④

9．下列实验装置或操作正确的是

10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

11、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－＞As　

③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH－　⑤SnCl62-是氧化产物

A．①②④⑤　　　　　　B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③

12．为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

选项

目的

实验方法



A

除去Na2CO3固体中的NaHCO3

置于坩埚中加热至恒重



B

除去NaCl中少量KNO3

将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤



C

除去CO2中的HCl气体

通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥



D

除去C2H5Br中的Br2

加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液





14．下列说法正确的是

A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成

C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液

D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

15．把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Mg2＋的浓度为

A.mol·L－1 B．
mol·L－1

C.mol·L－1 D．mol·L－1

二、不定项选择题（每个小题有1—2答案符合题意，2×10=20）

16．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组分类中不合理的是

选项

分类标准

符合该分类标准



A

电解、水解、裂解、分解

潮解



B

CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S

HF



C

复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应

焰色反应



D

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O

NH4HCO3



17．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同电子数的N2O和CO2

18．根据下列实验现象，所得结论正确的是

A B C D

实验

实验现象

结论



A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：Al>Fe>Cu



B

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

氧化性：Cl2>Br2>I2



C

先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀

溶度积常数：Mg(OH)2



D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：Cl>C>Si



19．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是

A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

B．在含I－、SO、Br－的溶液中不断通入氯气：SO、I－、Br－、

C．在含AlO、SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SO

D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH、H＋

20．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)

电解池：2Al + 3H2O
Al2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是

原电池

电解池



A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极



B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3



C

正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+



D









21．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是

实验目的

实验步骤及现象



A

检验亚硫酸钠试样是否变质

试样

白色沉淀
沉淀不溶解



B

制取氯气并探究氯气是否具有漂白性

MnO2和稀盐酸
气体
褪色



C

证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

碘化钠溶液

溶液变蓝色



D

探究浓度对于化学平衡的影响

FeCl3和KSCN混合溶液
红色变深



22．下列离子方程式书写正确的是

A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋
＋4H＋

B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2
＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2
＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋
＋2H2O

23．某废水含有下列离子中的5种，（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

溶液中无法确定Al3+的存在与否 B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

24．某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是

通入空气的电极为阳极

B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+

C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为CO2

D．当乙装置中有1.6?g?CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96?L

25．将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气为0．15 mol

B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

第II卷

26（I）．(4分)现有下列A、B、C三种常用化学仪器：请回答下列有关问题：

(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为________(填名称)。

(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为______(填字母代号)。

(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是_______(填名称)。

(4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理：________________________________________。

26（II）.(7分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下的操作依次是________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是________________________________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________ mol·L－1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]。

④进行丁方案实验：装置如下图所示(夹持器具已略去)。

(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中。

(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。

27．(10分）某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO、S2－、SO、SO。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

请回答下列问题：

(1)沉淀甲的化学式为________。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________________________

(3)沉淀丙中一定含有__________________(填化学式，下同)，可能含有__________________________。

(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有____________________。

28(14分)如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是多孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电一段时间后，C、D中有气体产生。

(1)外电的正、负极分别是R为________，S为________。

(2)A附近溶液的现象是__________，B附近发生的电极反应式为__________________________。

(3)滤纸上的紫色点向哪方移动？________。

(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为____________，有关的电极反应式为____________________。

29．(15分)铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：

(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式________________________；

(2)现有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是______________、____________(写化学式)；

工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下

（3）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

（4）完成操作1中涉及的化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

CrO42－＋ ＋ ＝ Cr(OH)3↓＋ S2O32－＋_____________。

（5）上图流程中，由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。

期末考试化学试卷答案

26（I）（4分，每空1分）

(1)酸式滴定管 (2)BC (3)量筒 (4)重新配制

26（II）（7分，每空1分）

(1)ACB(按序写出三项)

(2)①残余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)(或其他合理答案) ②0.110 0 ③偏小

④(ⅰ)Zn粒　残余清液(按序写出两项)

(ⅱ)装置内气体尚未冷至室温

（10分，每空2分）

(1)S

(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

(3)BaCO3　BaSO4

(4)S2－、SO、AlO、Na＋