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2013-2014第二学习期期末测试 高二化学 出题人：刘伟 审题人：吴晓鹏 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Ca 40 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1．废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 A. 回收石墨电极 B. 回收电池外壳的金属材料 C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 2．Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 A. 在纯水中 B. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中 C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中 D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中 3．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClO B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+ D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 4．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 B．KNO3的溶解度S C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW 5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，16gCH4含有10NA个电子 B．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子 C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA D．0.1mol.L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO－ 6．25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是 A. 将水加热，KW增大，pH不变 B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变 C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 D. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大 7．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A．产生气体体积：①=② B．溶液的pH变化：①减小，②增大 C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑ D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 8．下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小 9．已知：Ksp（CuCl，白色）=1.2×10－6，Ksp（CuOH，橙黄色）=1.2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e－+Cl－==CuCl。下列说法不正确的是 A．B极发生的电极反应为2H++2e-?==H2↑ B．实验开始时，A极附近出现白色浑浊 C．电解时，Na＋移向A极 D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀 10．下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是 A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、Al３＋、CH3COO－、K+ B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+ C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+ D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－ 11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ① ② ③ ④ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 12．已知常温下反应①NH3＋H＋NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。 ①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是 A．氯化银不溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 13．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是 A．a电极为该电池负极 B．O2在b电极上得电子，被氧化 C．电池工作时，a电极反应式： CH3OCH3—12e－+3H2O＝2CO2↑+12H+ D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极 14．下列有关物质的量浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性： c(CH3COO－)＜c(CH3COOH) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－) 15．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，下列说法中正确的是 A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 B．.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变 D．该体系中有CaF2沉淀产生 二、填空题（共52分） 16．（15分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： (1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。 ②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。 (2)若两装置中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。 ②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因： _______________________________________________________________________。 17．（普通班）(13分)(1)常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。 (2)室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 ①NH3·H2O的电离方程式是 。 ②b点所示溶液中的溶质是 。 ③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用离子浓度表示）。 17．（实验班）（13分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题： （1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的 c (H+) (填“>、<或=”)。 （2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c (Cl－) ? c (M+)＝ mol·L－1，c (H+) ? c (MOH) ＝ mol·L－1 。 （3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 7（填“>、<或=”）。 18．（普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17． （1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= mol/L； （2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ； ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br -） 。 （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ） A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 18．（实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。 已知：SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO(aq) Ksp＝2.5×10－7 SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq) Ksp＝2.5×10－9 (1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为_________ ________（填具体数字）；该反应能发生的原因是 _________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。 (2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________。 (3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。 19．（普通班）（12分）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为 （1）咖啡酸分子中的含氧官能团有 ?； （2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是 ?； A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应 （3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化： ? ①D、E的结构简式分别为 ?、 ?； ②B→C反应的化学方程式为 ?； （4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有结构；②能发生水解反应；R的结构简式为 ?（任写1种）。 19．（实验班）（12分）化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一?（CPPO）。请回答： （1）A分子中官能团的名称_______； （2）化合物A可通过以下步骤合成： 写出反应②的化学方程式_ ___；属于____反应（反应类型）； （3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式__ _ _； （4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有____种； （5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式____ 。 2013-2014第二学习期期末测试高二化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B B C A B B A C D B C B D D 16.(1) （15分）①碳 铁 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反应③在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I－反应生成I2，I2遇淀粉变蓝 17.(普通班) (13分) （1）碱 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- (2) ①NH3 (H2O NH4++OH- ② NH4Cl NH3 (H2O ③c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH- ) c(Cl-)+c(OH- ) 17.(实验班) (1)①>②9.9×10-7；1.0×10-8 (2)< c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH- )；(3)<7 18.(普通班) (15分) (1)AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)， 7×10-7 mol/L ； (2)变小 不变 变小；变大 (3) CD 18. (实验班) (1)SrSO4(s)＋CO32-(aq) SrCO3(s)＋SO(aq) K＝=1×10-2 Ksp(SrCO3) (3)盐酸 若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化稀硫酸反应生成SrSO4。 19.(普通班) (12分)（1）—OH、—COOH(或羟基、羧基)?（2） A （3）①D：CH3COOH E：? ② （4）或 19.(实验班) （1）羧基 （2）CH2ClCH2Cl+2NaOH?CH2OHCH2OH+2NaCl；取代 （3） （4） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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