可能用到的原子量：C-12 N-14 H-1 O-16 Mg-24 Ca-40 Na-23 Al-27

一、选择题（本题包括20小题,共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验中：①配置一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。均可用到的仪器是

A．试管 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒

2．
可作核反应堆的燃料，
原子核内的中子数为

A．143 B．92 C．235 D．327

3．在反应3S +6KOH → K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为

A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2

4．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：

A．标准状况下，2.24 L乙醇中含有氧原子数为0.1 NA

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C．常温下，5.6g Fe与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA

D．常温常压下，8g甲烷中含有的极性共价键为2NA

5．下列物质的电子式书写正确的是

A． B． C． D．

6．下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是

物 质

方 法

试 剂



A

CO2（SO2）

洗气

氢氧化钠溶液



B

AlCl3（MgCl2）

过滤

过量氢氧化钠溶液



C

乙醇（水）

萃取、分液

汽油



D

Cl2（HCl）

洗气

饱和食盐水、浓硫酸



7．对于右图所示的铜-锌原电池，下列说法不正确的是

A．铜为正极

B．锌片上发生氧化反应

C．它是一种把化学能转化为电能的装置

D．铜片向外电路提供电子，锌片从外电路获得电子

8．下列反应的离子方程式正确的是

① 铜与浓硫酸反应：Cu+2H＋＝Cu2＋＋H2↑

② 铜片跟浓硝酸反应：Cu ＋ 2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

③ 向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

④石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2 H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

①②③ B．②③ C．③④ D．②③④

9．下各组物质中，属于同分异构体的是

A．O2和O3 B．
和

C．(CH3)2CHCH3和CH3CH2CH2CH3 D．乙醇和乙酸

10．下列各组离子中，能大量共存的一组是

A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－

C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca2+、CO32－、K+、OH－

11．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是

A．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇

C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

D．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键

12．某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）
C（s）＋D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是

A．容器内A、B、C、D四者共存 　 B．VA(正)＝2VB(逆)

C．容器内压强不随时间的变化而变化 D．VA(正)＝VC(逆)

13．下列实验现象描述正确的是

A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

B．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

C. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

D．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色

14．将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是

A． 硫酸 B. 氯水 C. 氯化钾 D. 氯化铜

15．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

16．X、Y、Z是第三周期的3种元素，已知它们的非金属性：X＞Y＞Z。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．原子序数：Z＞Y＞X

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z

17．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．它的分子式是C16H10N2O2

C．它是芳香族有机物

D．该物质是高分子化合物

18． 在下列所示的转化关系中，X不可能是

A．N2 B．H2 C．S D．C

19． 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体一定含的成份是

A．HCl、CO和CO2　 B．HCl、H2和CO　 C．CH4和NH3　 D．HCl和CO

20．将质量分数为40% (密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是

A．>20% B．<20% C．=20% D．≥20%

二、填空题（共21 分）

21．在下列反应中，A．2F2+2H2O→4HF+O2↑ B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

C．CaO+H2O→Ca(OH)2 D． 2H2O→2H2↑+O2↑

其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。（填序号）

22．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：??

①















②

③

④

⑤





⑥





⑦

⑧





⑨







（1）由①②组成的最简单的有机物分子的空间构型为___________，与该有机物能发生反应的是___________（填序号）。

①KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③稀硫酸 ④Cl2

（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置为_________________，写出⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式________。

（3）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为_________________________（用元素符号表示）。

（4）⑤的气态氢化物的稳定性_______（填“>”或“<”）⑨的气态氢化物的稳定性。

23．在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)＋Q(Q>0)达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡 移动，C(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。

（2）升高温度平衡 移动 ，体系的压强 。

（3）加入催化剂，NO的物质的量 。

24．（1）Na2CO3溶液呈 性，其原因是 。（用离子方程式表示）

（2）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。

三、填空题（共16分）

25．根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。

（2）证明SO2具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 。.

（3）装置③中的现象是 ，证明SO2具有 .。

（4）装置④的作用是 . 。

26．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：

（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_________。

（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。

（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为________。

（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式 。

（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。

四、有机题（共13 分）

27．近年来，乳酸【CH3CH(OH)COOH】成为研究的热点之一。利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为CO2和H2O。请回答下列问题：

（1）写出乳酸的分子式 。

（2）写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式： ；

该反应的类型是 反应。

28．已知乙烯能发生以下转化







（1）乙烯的结构简式为：____________（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团_______；D中含官能团_______；（3）写出反应的化学方程式?及反应类型a方程式 反应类型： b方程式 反应类型：



五、计算题（共10分）

29．取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2克，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68 L CO2（标准状况）。试回答下列问题。

（1）加热后剩余固体物质成份是 （填化学式）。

（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为多少。

金山中学2013学年度第二学期高二年级期末考试

化学学科参考答案

选择题

二、填空题

26 （1）电子天平（1分）

（2）MgCl2、AlCl3 Cu、Si（2分）

（3）Mg(OH)2（1分）

（4）AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-（2分）

（5）9b / 17a ×100%（2分）

三、计算题

（1）Na2CO3

（2）n(Na2CO3)=0.5mol

n(NaHCO3)=0.2mol