松江二中2014学年度第一学期开学考试试卷

高二化学

命题人 陆晓君 审题人 顾韦平

注意：本卷答案均写在答题纸上，做在试卷上答题无效！

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Zn-65

一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分）

1、下列物质中，属于电解质的是

A．Cu??? ?B．NaNO3? ??C．SO2?? ??D．食盐水

2．下列电子式中错误的是

3．根据右图判断下列说法正确的是

A．A→B+C是放热反应

B．反应B+C→A肯定无需加热就能进行

C．B和C相对于A而言较为稳定

D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应，

且两个反应吸收或放出的热量相等

4．人工固氮的成功对人类社会的进步具有重大意义，下列过程属于人工固氮的是

A．种植豆科植物，利用其根瘤菌将氮气转化为蛋白质

B．闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收

C．化工厂中在催化剂帮助下氮气和氢气化合成氨气

D．以氨气为原料生产各种化肥

5．既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是

A．NH3 B．SO2 C．HCl D．H2S

6．下列各组气体中，在常温常压下，能在同一容器中共存的是

A. SO2　、H2 、O2 　　　　　 B. SO2 、H2S 、 H2

C. NO 、NO2 、O2 　　 D. NH3　、N2 、HCl

7. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

A. H+、Na+、NO3-、Cl- B．SO42-、H+、Ba2+、Cl-

C. NH4+、K+ 、OH-、I D．H+、Fe2+、NO3-、Cl-

8．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是????????????????

①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4酸性溶液? ④氯水　⑤品红溶液

A．①②③????????? B．②③④???????? C．除①以外???????? D．全部

9．饱和的H2S溶液中，微粒浓度最大的是

A．H+ B．HS— 　　　　C．OH— 　　　　D．H2S

10. 将1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是

? A．电离程度增大?????? ?B．溶液导电性增强

? C．溶液中离子总数增多?? ????D．溶液中醋酸分子减少

11． 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有

A．CaCl2 和(NH4)2SO4 B．(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3

C．NaOH和CaCl2 D．NaOH和(NH4)2SO4

12. 有关电解饱和食盐水的说法正确的是

A．氯气在阳极产生?????? B．电解过程中Na+ 浓度不变

C．水既不是氧化剂也不是还原剂?? ?D．反应过程是把化学能转化成电能

13．将等质量的两份镁分别在足量的纯氧和空气中点燃，完全反应后，生成的固体质量相比较

A．在纯氧中燃烧的产物质量较大 B．在空气中燃烧的产物质量较大

C．两者质量相等 D．无法判断

14．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)研究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色

15．三支相同的试管甲、乙、丙，分别盛有等体积的混合气体，甲是NO和NO2，乙是NO和N2，丙是NO2和空气。将甲、乙、丙试管分别倒立于水槽中，相同条件下，水上升的高度应是

A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>甲>乙 D．乙>丙>甲

16. 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

17．体积不变的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，从开始到平衡过程中保持不变的是

A．气体的总物质的量 B．气体的密度 C．气体压强 D．气体的平均式量

18. 在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为

A．70mL?? ?B．60mL? ??C．50mL ???D．55mL

二、选择题：（每小题有1-2个正确答案，每小题3分，共15分。2个答案若只选1个正确选项得2分，有错不给分。）

19. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·/L，该溶液可能是

A. 盐酸?? B. 氯化铵水溶液?? C. 硝酸钠水溶液?? D. 氢氧化钠水溶液

20．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO2是氧化剂 ?B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被还原? D．N2既是氧化产物又是还原产物

21．一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是

A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2

B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变

C．气体压强的压强不再改变

D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2

22．下列离子反应方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4OH―→AlO2―+2H2O

B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++ CO2↑+ H2O

C．锌粉溶解于醋酸：Zn+2H+→Zn2++ H2↑

D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Mg2+ +SO42―+ Ba2++2OH-→BaSO4↓+Mg(OH)2↓

23. 某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵.称取不同质量的样品分别与100mL2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应,得到的实验数据如下表：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ



样品质量（g）

14.35

28.70



氨气质量（g）

3.570

3.570



下列说法错误的是

Ａ.实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量　

Ｂ.样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9:1　

Ｃ.要使实验Ⅱ的样品完全反应,需要加入氢氧化钠0.2100mol　

Ｄ.样品中氮元素的质量分数是20.49%

三、（本题4分）

浓硫酸有如下性质：A．酸性；B．强氧化性；C．难挥发性；D．吸水性；E．脱水性；

下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，试选择正确答案编号填在相应空格处：

（1）铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体 。

（2）将浓硫酸滴在一张纸片上，发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞 。

（3）浓硫酸可以制取氯化氢气体 。

（4）可用铁或铝制槽车运输浓硫酸 。

四、（本题8分）

配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：

（1） Na2Cr2O7 + KI + HCl → CrCl3 + NaCl + KCl+ I2 +

（2）上面反应中氧化剂是_______,被氧化的元素是______, HCl 的作用_________ 。

（3）若反应过程中有0.50mol I2被氧化出来，且有______mol电子发生了转移。

五、（本题8分）

盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。

（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3?的水溶液分别呈 性、 性、 性。

（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl?的水解的离子方程式分别为： 、

。

（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3?溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的 ，目的是 。生活中，常用 溶液洗涤油污物品。

六、（本题10分）

在容器体积可变的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定条件下达到平衡。

完成下列填空：

（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H2）的值为 （填编号）。

A．0.6mol/（L?s）?? B．0.45mol/（L?s）? C．0.3mol/（L?s）?? D．0.2mol/（L?s）

（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正 （选填“增大”、“减小”，下同），v逆 ，平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。

（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 （填写编号）。

? A．增大N2的浓度??? B．扩大容器体积???

C．加入催化剂??? D．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（5）若达到平衡时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则 。

??? A．平衡向正反应方向移动???????????? B．平衡不移动??? C．平衡时，NH3的体积分数增大???????? D．平衡时，NH3的体积分数可能减小．

七、（本题12分）

某兴趣小组探究SO2气体既有还原性，又有氧化性，他们使用如图所示药品和装置进行实验：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是????????? ?；

A．Na2SO3溶液与HNO3　????? B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　???? D．碳与热浓H2SO4

（2）在上述装置中通入SO2，C装置的作用是 ，写出C中反应的离子方程式： ；

（3）A装置是为了验证SO2具有 性，实验现象为 。

（4）能表明I- 的还原性弱于SO2的现象是??????????????????????????????????????????。

（5）下图为SO2 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）

仪器A名称 ，图中的装置错误的是 (填“A、B、C、D”的一个或多个)。该装置气密性检查的操作是 。

八、（本题7分）

氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3
5O2?
?4NO
6H2O完成下列计算：

（1）生成2molNO消耗氧气的体积为　　　　　L（标准状况）。

（2）10 mol NH3和10 molO2反应生成8 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，该氨水中氨的质量分数为 （保留2位小数）。

（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3
3O2?→ 2N2
6H2O

若2 mol NH3和2molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。（要求写出必要的计算过程）