考试范围：《物质结构与性质》专题一～专题四第一单元

命题人：龚凌宇 审核人：张秀青 2013.6.11

一、选择题（共14小题，每小题2分）

1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （　　）

A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体

C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同

2、下列分子的电子式书写正确的是 （　　）

A．氨
B．四氯化碳

C．氮
D．二氧化碳

3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （　　）

A．可溶于水 B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

4、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）

A．F B．Cl C．Br D．I

5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①

6．以下说法正确的是（ ）

A．石墨与金刚石都属于原子晶体

B．干冰气化破坏了化学键

C．共价化合物可能含离子键

D．由于水中存在氢键，水结成冰体积膨胀、密度变小

7.下列叙述正确的是 （　　）

A. NH3是极性分子，其空间构型为平面正三角形

B.CCl4是非极性分子，其中的C-Cl键为极性共价键。

C. CO2 是非极性分子，据相似相溶原理，它易溶于水中。

D.BF3是极性分子，其中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化

8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A. HCl B. BF3 C. NCl3 D. PCl5

9. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是：（　　）

A、
B、

C、
D、

10.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （　　）

A．该元素单质是导体

B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性

D．该元素的最高化合价呈+5价

11. 下列各组物质中，从左到右熔点由高到低的是（??????? ）

A、HBr、HCl、HF B、CO2、 NaCl 、SiO2

C 、I2、CO2、Hg D、 Li、 Na、 K

12.右图为某晶体的晶胞，下列说法正确的是 （ ）

A.该晶体的化学式为CaTiO3

B.晶体中每个Ti4+和12个Ca2+相紧邻

C.该晶胞中含有8个Ti4+，6个O2-和一个Ca2+

D.该晶体的溶沸点较低

13. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（　　）

A．X:3s23P1 Y:3s23P5 B．X:2s22P3 Y:2s22P4

C．X:3s23P1 Y:3s23P4 D．X:3s2 Y:2s22P3

14．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）

A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P6

二、选择题（共6小题，每小题3分）

15. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （　　）

A. NaOH B. NH3 C. CaCl2 D. HCl

16.以下选项中的两种元素肯定属于同一主族的是 （ ）

A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B.3p轨道上有1个空轨道的原子和4p轨道上有1空轨道的原子C.最外层电子只有两个电子的甲原子和最外层电子只有两个电子的乙原子D.最外层电子排布为3s1的原子和最外层电子排布为4s1的原子

17. 人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是（　　）

A．CH3CH2CHO　　　　　　　　　　　B．CH3CH=CHCH2CH3　

C.　　　　　　　　　　 D. D．

18.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是( )

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是强氧化剂

D．PH3分子中的P—H键是非极性键

19.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（ ）

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F



键能/（kJ/mol）

414

489

565

155



A.–1940 kJ · mol－1 B.1940 kJ · mol－1

C.–485 kJ · mol－1 D.485 kJ · mol－1

20．有下列两组命题：

B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是 ( )

A．I② B．Ⅱ③ C．Ⅲ① D．Ⅳ④

三、非选择题（共四大题，共54分）

21．（10分）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F



电负性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0



元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K



电负性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8



请仔细分析，回答下列有关问题：

（1）估计钙元素的电负性的取值范围：__ __＜X＜___ _。

（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值

大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。

试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______，其理由是______ _______。

（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)

22．（10分）氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为____ _______。

（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式 。

（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。

（4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

N2H4分子的结构式为__________,分子中氮原子轨道的杂化类型是_______;

23. (14分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p轨道上的电子数是s轨道上电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

⑴A是________，B是________，C是_________。(填元素符号)

⑵E位于周期表的位置为：_________________；其原子结构示意图为：_________________

⑶C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填元素符号)

⑷D与B形成的DB2化合物，其分子的空间构型为____ _，属 分子。（填“极性”或“非极性”）

24．(18分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。用元素符号来回答以下问题。

（1）X的核外电子排布式是： 。

（2）除了T、X两种元素外，余下的元素中，第一电离能最小的是_______。电负性最大的是__________.

（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是： （填序号）

①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强

②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键

④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键

（4）T可形成+2和+3价的阳离子，其中较稳定的是_______.原因：______________________________________

(5)R、M的氢化物较稳定的是_____________（填相应氢化物的化学式）。M的单质在一定条件下可与R的氢化物反应生成R单质。请写出相关的化学方程式___________________________________.

(6)QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多，其原因是：_____________________

高二下第二次月考答案卷

21．（1）__ __＜X＜__ _ _。

（2）__ ____，

其理由是______ _______。

（3）______________________________________

22． （1） ____ _______。

（2） 。

（3）__________________________________

（4） __________; _______;

23. ⑴A是______ __，B是___ _____，E是_ ________。

⑵ _____________ ____； _________;

⑶ ___________。

⑷ ____ _，

24．（1） 。

（2）_____ _; _ _________.

（3）_______________________________

（4） _______.

原因：_____________________ _________________

(5) ___________________________ ;

________________________________________________________.

(6) ________________________________________________________