命题人：龚凌宇 审核人：高二化学备课组

一．选择题（共22小题，每小题2分）

1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ( )

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤

2．已知4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、

v（H2O）表示，则正确的关系式为： ( )

A．4v（NH3）=5v（O2） B．5v（O2）=6v（H2O）

C．2v（NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）

3. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（ ）

A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1

4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．24g镁的原子最外层电子数为NA

B．1L 0.1mol·L-1 HF溶液中H＋数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

5.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 （ ）

A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外电路中，电子从正极流向负极

D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

6．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)

A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学 反应速率

B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．增大反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变

7.已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．升温增压　　 B．降温增压 C.升温减压 D.降温减压

8．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10－4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10－6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，酸性最强的是(　　)

A．HCN溶液　　　 B．HF溶液

C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液

9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)

A． HF
H＋＋F－

B．Ba(OH)2
Ba2＋＋2OH－

C．H3PO4
3H＋＋PO

D．NH3·H2O===NH＋OH－

10．不能用化学平衡移动原理说明的事实是：（ ）

A. 合成氨在高压下进行是有利的

B. 温度过高对合成氨不利

C. 使用催化剂能使合成氨速率加快

D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

11．室温下，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－。加入下列物质能促进水的电离的是(　　)

A．浓盐酸 B．浓氨水 C．金属钾 D．饱和食盐水

12.设反应C＋CO2
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2
2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1.v2的变化情况为( )

A. 同时增大 B. 同时减小

C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大

13. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z



初始浓度/mol/L

0.1

0.2

0.0



平衡浓度/mol/L

0.05

0.05

0.1



下列说法错误的是 (　　)

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

14. 以下方法可以使醋酸溶液中H+浓度增大的是 (　　)。

A．加入少量的CH3COONa固体

B．加入少量NaOH固体

C．加入少量NaHCO3固体

D．通入少量HCl气体

15.把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（ ）

A.自来水 B. 0.5mol/L 盐酸

C. 0.5mol/L CH3COOH溶液 D. 0.5mol/L KCl溶液

16．酸HA的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 (　　)。

A．1 mol·L－1的HA溶液的pH约为3[计算公式：PH=-lgC(H+)]

B．HA能与水以任意比例互溶

C．HA与盐酸都能与NaOH发生反应

D．甲酸溶液可以导电

17. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)
nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是( )

A. p2＞p1，n＜3

B. p2＞p1，n＞3

C. p1＞p2，n＜3

D. p1＞p2，n＞3

18.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为 (　　)

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

19. 在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）
2AB（气）达到平衡状态的标志是( )?

A. 单位时间里生成a?molA2，同时消耗2a molAB????

B. 容器中的总压不随时间而变化?

C. ?A2，?B2，?AB浓度不随时间而变化????

D. v(A2):v(B2):v(AB)=1:1:2

20.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的，当达到新平衡时，测得C的浓度为原来的1.9倍。则下列叙述中正确的是 (　　)

A．m＋n＞p　　　　　　　　 B．A的转化率增大

C．平衡逆向移动 D．C的体积百分含量增大

21．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 (　　)。

A．c(H＋)　 B．Ka(HF)　 　C. c(F-)/c(H+)　 　D. c(H＋)/c(HF)

22. 在25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是 （ ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升温，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

?D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

二、非选择题（共56分）

23.（9分）按照要求写出相关的化学方程式：

(1)采用惰性电解电解CuCl2溶液：_______________________________

(2) 火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。1mol N2H4参加反应可放出567.85 kJ的热量，请写出相应的热化学方程式：______________________________________________

(3)H2S是一种常见的酸，请写出其电离时相应的电离方程式：_________________________

24. (11分)CH4是一种常见的燃料，燃烧的热值高，1mol的CH4燃烧可放出890kJ的热量。

（1）CH4俗称___________

（2）将CH4、O2通入到装有KOH溶液的特定装置中，可形成甲烷燃料电池，请写出甲烷燃料电池正极的电极方程式：_________________________

(3)水煤气的成分为CO和H2,它是通过C和水蒸气在高温下反应制取得到的。

已知：?

①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)??????????????ΔH＝－221.0?kJ·mol－1；?

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)????????????ΔH＝－483.6?kJ·mol－1。?

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH=________________

(4)对于可逆反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，若改变以下条件，可以使反应朝逆向移动的是（ ）

A. 减压 B.加入催化剂 C. 减少C(s)的量 D.增大CO的浓度

（5）若增加水蒸气的量，使平衡发生移动，则H2O的转化率将__________(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。平衡常数K___________.

25.(14分)在硫酸生产中，SO2经催化氧化可生成SO3: 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。

(1)500℃某温度时，将0.2mol/L的 SO2和0.1mol/L 的O2置于恒容的容器中，反应进行到10 s时达到平衡状态，此时由SO2的浓度变为0.04mol/L，用SO2表示的反应速率为__________，其转化率为__________。此时O2的浓度为______________

(2) 500℃时，该反应的平衡常数K=_________________________。

(3)10 s后改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如右图所示：

t2时刻改变的条件为_______; t4时刻改变的条件为_________（从以下的选项中选择）

A.加压 B.减压 C.增大反应物浓度 D.减小生成物浓度

E．升温 F.降温 G. 加入催化剂

其中转化率最高的时刻是________(填t1、t2、t3、t4)

26.（14分）某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________________________。

(2)若向溶液中加入水进行稀释，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25℃下，将1 mol/L的HA中电离产生c(H+)=10-4 mol/L，此时溶液中的c(OH－) ＝___________；HA的电离常数Ka约为____________。

27.(8分)在25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HClO)＝3.0×10－8，现有体积均为10mL，浓度为0.1 mol/L的①H2SO4溶液、②CH3COOH溶液、③HClO溶液。

（1）请写出HClO的电离方程式：____________________________

（2） 三种溶液中，c(H+)由大到小的顺序是______________________(填序号)

（3）将上述三种溶液分别与足量的表面积相同的镁条反应，化学反应速率最大的为______________。（填序号）

（4）若用0.1 mol/L的NaOH溶液与上述三种溶液恰好反应，所需的NaOH溶液的体积的关系为__________________________

答案卷

23.（9分）

(1) ___________________________________________________

(2) ___________________________________________________

(3) ___________________________________________________

24. (11分)

（1）___________

（2）_________________________________________

(3) ________________

(4) _______________

（5）__________________ _________________.

25.(14分)

(1) _______________________， ______________________。______________________

(2) ________________________。

(3) __________________; ___________________; __________________

26.（14分）

(1) ___________，理由是__________________________________________________

(2) ________________，________________， _________________

(3) ___________________；____________________。

27.(8分)

（1）____________________________________________________

（2）____________________________

（3）_________________________

（4）__________________________