2013-2014学年度第一学期期末模块学分认定考试

高二化学试题（理）（2014．01）

本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题两部分，满分150分，考试时间90分钟。

友情提示！

1．第I卷试题答案写在试卷答题纸的答题卡中不能直接写在第I卷试卷上；

2．第II卷试题答案用黑色碳素笔答在试卷答案纸相应位置的横线上。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64

第Ⅰ卷 (共72分)

本题包括18个题，每小题4分，共72分；每小题只有一个正确选项。

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关

C．NaHCO3和Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

C．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

D．太阳能电池的主要材料是纯的二氧化硅

3．下列说法正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．吸热反应没有利用价值

4．下列装置能够构成原电池产生电流的是

5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O







V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL



A

25

5

0.1

10

0.1

5



B

25

5

0.2

5

0.2

10



C

35

5

0.1

10

0.1

5



D

35

5

0.2

5

0.2

10



6．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（1） △H＝－285.8kJ／mol

B．2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（1） △H＝＋571.6 kJ／mol

C．2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g） △H＝－571.6 kJ／mol

D．H2（g）+O2（g）＝ H2O（1） △H＝－285.8kJ／mol

7．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示。已知υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有以下关系2υ（B）＝3υ（A），3υ（C）＝2υ（B）。则此反应可表示为

A．A＋3B＝2C B．2A＋3B＝2C C．3A＋B＝2C D．A＋B＝C

8．对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是

9．关于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性

B．pH＝7的溶液一定呈中性

C．c（OH-）＝c（H+）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

10．下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O
HCO3－＋H＋

C．CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋

11．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

12．下列说法正确的是

A．向0.1 mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色

B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

13．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

14．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为负极；b、d相连，b为负极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．a＞b＞c＞d B．d＞b＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．c＞b＞d＞a

15．碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：

Zn + 2MnO2 + H2O ＝ 2MnOOH + Zn（OH）2

A．Zn为负极，MnO2为正极 B．Zn为正极，MnO2为负极

C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极

D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

16．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：

Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2，由此可知，该电池放电时的负极是

A．Cd（OH）2 B．2Ni（OH）2 C．Cd D．NiOOH

17．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是

A．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

18．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O

D．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

第Ⅱ卷 （共78分）

19．（9分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________________。

（2）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H1＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H2______△H1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

20．（24分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/（K）

298

398

498

……



K/（mol·L-1）-2

4.1×106

K1

K2

……



则该反应平衡常数K的表达式为 ，试确定K1的相对大小，K1 4.1×106（填写“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）在25℃下，浓度分别为0.1mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应。

①NH3·H2O的电离常数表达式Kb＝ 。

②反应后溶液pH＜7，原因是 （用离子方程式表示）；用pH试纸测定该溶液pH的操作方法为 。

③反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

21．（12分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是??????????? ；电解质溶液Y是??????????? （填化学式）；

（2）X极发生的电极反应为??????????? ；银极上发生的电极反应为??????????? ；

22．（9分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：

（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式 。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）。



（2）写出上图流程③相关反应的化学方程式： 。

23．（9分）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化曲线关系如图所示。请回答下列问题：

（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：

（用离子方程式和必要的文字说明）。

（2）“理论派”所持观点的理论依据是： 。

（3）你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）

。 （用方程式和必要的文字说明）。

24．（15分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一。工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑。

Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3。

常温下，0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3） c（SO32-）（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是 。

Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中 作阴极。

（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子。已知25℃时如下数据，请完成下列问题：

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3



Ksp

8.0×10-16

2.2×-20

4.0×10-38



在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。

高二化学试题

参考答案及评分标准

1．D 2．B 3．C 4．D 5．D 6．D 7．B 8．D 9．C 10．C 11．C 12．A 13．B 14．C 15．A 16．C 17．A 18．B （每题4分，共计72分）

19．（9分）答案：（1）P（s）＋Cl2（g）＝PCl3（g），△H＝－306kJ·mol－1（3分）

（2）－399kJ·mol－1（3分）；＝（3分）

20．（24分）答案：（1）向左（3分） 不改变（3分）（2）c2（NH3）/c（N2）·c3（H2）（3分） ＜（3分）（3）①c（OH-）·c（NH4+）/c（NH3·H2O）（3分）②NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+（3分）；用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对照。（3分）③c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（3分）

21．（12分）答案：（1）铜（Cu）（3分）； AgNO3（3分）（2）Cu－2e- ＝ Cu2+（3分）；2Ag+ + 2e- ＝ 2Ag（或Ag+ + e- ＝ Ag）（3分）

22．（9分）答案：（1）Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu（3分）

（图3分，其他合理答案也可）（2）2FeCl2+Cl2 ＝ 2FeCl3（3分）

23．（9分）答案：

（1）Cu2+ + 2H2O
Cu（OH）2 + 2H+ （3分）。

（2）由于CuCl2溶液中存在上述平衡，在电解时Cu2++2e-＝Cu，Cu2+得电子被还原，致使水解平衡向逆方向移动，造成c（H+）下降，pH升高（3分）。

（3）同意“实验派”的观点，由于2Cl-－2e- ＝Cl2，Cl2 + H2O＝HCl + HClO，生成HCl、HClO，从而造成pH下降（3分）。

24．（15分）答案：

Ⅰ．＜（3分） NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度（3分）

Ⅱ．（1）纯铜（3分）（2）Cu（OH）2（3分） Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓（3分）