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双语中学2013—2014学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 N-14 Zn-65 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16x3=48分） 1．下列说法或表示方法中正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ 2．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 4．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 5.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·S－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·S－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1， 其中正确的是 A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ 6．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图： 下列说法一定正确的是 A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 7．反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A．v(NH3)=0.2 mol/（L·s） B．v(N2)=1.0 mol/（L·min） C．v(H2)=1.67 mol/（L·min） D．v(H2)=0.3 mol/（L·min） 8．下列溶液一定呈中性的是 A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 9．下列有关电解质的说法中正确的是 A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 10．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1 11．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 12．在由水电离产生的H＋浓度为1 ×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K＋、Cl－、NO、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO ③Na＋、Cl－、NO、SO ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：[Na＋]>[SO]>[H＋]>[OH－] B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S] C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－] D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后： [Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－] 14．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH = B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－ 15．常温下：pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 16．用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 ①[H＋] ②n(H＋) ③ ④ ⑤[OH－] ⑥[CH3COO－] A．①②③ B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥ 二、填空题（共5大题，共52分） 17、（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题 (1)判断装置的名称：A池为 (2)锌电极反应式为__________________ 石墨棒C1为______极，电极反应式为__________ 石墨棒C2附近发生的实验现象为______________ (3)当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了__g.CuSO4溶液的质量增加了______g 18．（10分） (1) 25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________； (2) 25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)； (3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。 A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋] B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－] C．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋] D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋] (4) ) 25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“<”、“＝”或“>”) 19．（12分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题： (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同) (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小关系为：[Na＋]________[CH3COO－]。 (5)取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________ 20．（10分）现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)， (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH]＝a mol·L－1，则[SO]＝________。 (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。 21．（6分）某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是： H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。 试回答下列问题： (1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是______________________________(用离子方程式表示)。 (2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物质的量浓度________0.11 mol·L－1。(填“>”、“＝”或“<”) (3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。 双语中学2013—2014学年度高二期末考试 化学答题卡 选择题（每题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题（共5大题，共52分） 17．（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题 (1) (2) __________________ 石墨棒C1为______极， 电极反应式为______ ____ 石墨棒C2附近发生的实验现象为_______ _______ (3) _ _g. ______g 18．（10分） (1) ________； (2) ________7(填“<”、“＝”或“>”)， 原因是__________________________(用离子方程式表示)； (3) ________ (4) )C1 ______C2(填“<”、“＝”或“>”) 19．（12分） (1) ________(填“向左”、“向右”或“不”)移动； ________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2) pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同) (3) V(甲)________V(乙)。 (4) [Na＋]________[CH3COO－]。 (5) _________________ 20．（10分）________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2) _________________； pH________7(填“>”、“<”或“＝”)， (3) [SO]＝________。 (4)________________________________________。 21．（6分） (1) ________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)， 理由是______________________________(用离子方程式表示)。 (2) ________(填“>”、“＝”或“<”)0.11 mol·L－1。 (3) _________________ ______。 双语中学2013—2014学年度高二期末考试 化学参考答案： 一、选择题（每题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B A B B D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A B B C D D B 二、填空题（共5大题，共52分） 17.（1）电解池 （2）Zn-2e-=Zn2+ 阴 2H++2e-=H2 产生黄绿色气体 （3） 6.5 6.4 18：(1)13 (2)< NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ (3)C (4) < 19：(1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于 (5) NH4Cl、 NH3 20：(1) 向左、减小 (2)NH3·H2O＋CH3COOH===NH＋CH3COO－＋H2O = (3)a/2 mol·L－1 (4)[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－] 21：(1)碱性 A2－＋H2OHA－＋OH－ (2)< (3)[Na＋]>[HA－]>[H＋]>[A2－]>[OH－] | ||||||||||||||||||||||||||||||
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