2013 11

本试卷考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意)

1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是 ( )

①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能

A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤

2．下列对化学反应的认识正确的是 （ ）

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

3、一定条件下的可逆反应：2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g)，若改变下列条件：①升高温度 ②增大压强③增大反应物浓度 ④加入催化剂；可提高反应物中的活化分子百分数的是

A．① B．①④ C．②③ D．①③ ( )

4、下列选项可以作为判断反应一定不能自发进行的判据是 ( )

A．混乱度减小，体系能量增加 B．混乱度增大，体系能量降低

C．混乱度减小，体系能量降低 D．混乱度增大，体系能量增加

5、已知4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，正确的关系是 ( )

A．
υ(NH3) =υ(O2) B．
υ(O2) =υ(H2O)

C．
υ(NH3) =υ(H2O) D．
υ(O2) =υ(NO)

6．反应A+3B == 2C+2D在四中不同情况下得反应速率分别为： （ ）

①
②

③
④

该反应进行的快慢顺序为 ( )

A．④>③=②>① B．④<③=②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

7．已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ，则下列说法中正确的是 （ ）

A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

8、在容积不变的密闭容器中存在反应：2A(g) + B(g)
2C(g) △H <0；某研究小组研究了只改变某一反应条件对上述反应的影响，下列说法正确的是 ( )

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t2时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

9、在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s)
Z(g) + W(g)；若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：

t/℃

700

800

900

1000

1200



K

0.6

0.9

1.3

1.8

2.7



对该反应而言，下列说法正确的是 ( )

A．该反应正反应为放热反应 B．起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大

C．温度不变，增加X的用量，K增大 D．达平衡后，加入催化剂，K增大

10．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

11．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A?．升高温度??? B．加大X的投入量

C?．加催化剂? D．增大体积

12．下列说法中正确的是 ( )A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小相同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧B．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高

13．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 (　　)

A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

14．对于反应4A(s)+2B(g)
3C(g)，下列说法正确的是 （ ）

A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大

B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢

C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

15．右图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是( )

A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B．X、Y、Z均为气态

C．上述可逆反应的正反应为放热反应

D．上述反应的逆反应的△H>0

16．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①　　　　 B．④ C．②③④ D．①②③

17．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 (　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol

B．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol

C．SO2(g)＋O2(g)
SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2(g)＋O2(g)
SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol

18.在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气)
2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度 分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 （ ）

A. Z 为 0.3 mol/L B. Y2 为 0.2 mol/L C. X2 为 0.2 mol/L D. Z 为 0.4 mol/L

19.可逆反应：2NO2 2NO＋O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态

A．仅①④⑥⑦　　B．仅②③⑤ C．仅①③④ D．①②③④⑤⑥

20.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应，

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态 （ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的质量 ③B的物质的量的浓度

④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值

A．②③⑤　　B．①②③ C．②③④⑥ D．①③④⑤

第Ⅱ卷（非选择题，共7个小题 共60分）

二、填空题(本题包括6小题，共50分)

21. （10分）某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入的物质的量用X、Y、Z表示应满足：

（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=0，则Z= 。

[2]若X=0.75mol，Y= ，Z= 。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是 。

（2）恒定T、P时：

[1]若X=0、Y=0，则Z 。

[2]若X=0.75mol,则Y ，Z 。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是 。

22.(6分)某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入PCl3和Cl2，发生化学反应：

PCl3(g) ＋ Cl2(g)
PCl5(g)， 请回答：

反应前

反应前

平衡时



n(PCl3) = 4.0mol

n(Cl2) = 2.0mol

n(PCl5) = 0.80mol



⑴该反应PCl3的转化率____________。

⑵此温度下，该反应的化学平衡常数K=_____________。

⑶若此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下，再达平衡时，PCl3的转化率将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

23．(9分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____(填“增大”、“减少”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”、“减少”或“不变”）。

(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入__________ mol B物质。

(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡______(填“右移”、“左移”或“不移动”)。

24.（7分）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，

反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中

NH3的含量最高的一段时间是____________

②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应

后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

25．(8分)合成氨反应的热化学方程式：N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ/mol

（1）该反应的熵变△S________0(填“<”、“=”或“>”)。

（2）将1mol N2与3mol H2混合置于容积为10L的密闭容器中。

①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25%，则N2的转化率为________。

②当温度由T1变化到T2(T2>T1)时(如右图)，

平衡常数KA________KB(填“<”、“=”或“>”)。

③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入

N2 0.5mol、H2 1.5mol、NH3 1mol。当反应达到平衡时，

与起始时比较，________(填化学式)的物质的量增加。

26．（10分）Ⅰ．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催化剂可使尾气中的NO和CO发生反应：

2NO＋2CO
2CO2＋N2 △H＜0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验

编号

t(℃)

NO初始浓度

(mol/L)

CO初始浓度

(mol/L)

催化剂的

比表面积(m2/g)



Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82



Ⅱ



1.20×10－3



124



Ⅲ

350



5.80×10－3





（1）请填全表中的各空格

（2）请在下面给出的坐标图中，画出上表中的三个

实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势

曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

Ⅱ.汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g) 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知2000℃时该反应的平衡常数K=0.1，若该温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平衡时N2的物质的量是 。

三、计算题(本题包括1小题，共10分)

27．在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(HI)=0.02mol/L。

⑴求该反应的平衡常数？

⑵在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各4.0mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度？