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| 简介:
一、单项选择题（18×3=54分） 1、12、下列化合物属于弱电解质的是 A. HCl B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF 2、能证明某物质是弱电解质的是 A．难溶于水 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C． 水溶液的导电性差 D．熔融状态时不导电 3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性 C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性 4、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s( C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s( 5、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 6、下列电离方程式中，不正确的是 A. Ba2++2OH－ B. NH3·H2ONH4++OH－ C. CH3COOHCH3COO－+H+ D. HCl=H++Cl－ 7、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol- B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol- C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol- D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol- 8、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 9、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 10、在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是 A.5×10-13mol·L-1 B.0.02mol·L-1 C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-12mol·L-1 15、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 16、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 17、已知反应X+Y==M +N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量, D .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 18、对于一定容条件下的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A. 容器内的气体密度不随时间变化。 B. 容器内总压强不再改变 C. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 二、填空题（共46分） 1、（6分）精确的导电性实验表明，水是弱电解质，写出水的电离方程式 ，水的离子积常数的表达式为 ，室温下，Kw= 。 2、（8分）写出下列物质电离方程。 （1）H2SO4： ； （2）H2CO3： ； （3）HF： ； 3、（6分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率： （1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：_______________________。 （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______________________。 （3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。 4、（8分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）为什么用0.55 mol· L－1NaOH溶液进行反应___________ 5、(10分)在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g); △H=-180KJ.mol-1 (1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________________ （2）降低温度，该反应K值______，A转化率_________，化学反应速度_____ （以上均填“增大，减小或不变”） (3) 若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=__________
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