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简介:
1.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) A. (A-N) mol B.a/A(A-N)mol C. (A-N+m) mol D.(A-N+m) mol 2.已知下列元素的半径为: 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据,磷原子的半径可能是 ( ) A.1.10 ×10-10m B.0.80×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m 3、NaHSO4溶于水的过程中,发生变化的化学键有( ) A.离子键 B.共价键 C.既有离子键又有共价键 D.化学键未发生变化 4、W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17,X与W同主族,Y的原子序数是W 和X的原子序数之和的一半,含Z 元素的物质焰色反应为黄色,下列判断正确的是 ( ) A. 金属性:Y>Z B.氢化物的稳定性:X>W C. 离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X 5、某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为( ) A.a + x - n B.a + x + n C.a – x - n D.a – x + n 6、右图为元素周期表中的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子,则下列说法中正确的是( ) A.Y的单质的氧化性比X 的单质的氧化性强 B.最高正价氧化物的水化物的酸性:Z>W C.气态氢化物的稳定性:X>Y D.X的单质中有一种为白色蜡状固体 7、非金属元素R其质量数为127,又知R离子含有74个中子,54个电子,则该元素最高化合价组成的化合物是( ) A.R(OH)3 B.R2O7 C.HRO3 D.H2R 8、某元素相对原子质量为152,原子核外的电子数为63,下列叙述错误的是( ) A.它是副族元素 B。它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D。它的一种同位素的核内有89个中子 9、有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带的电荷数c>d。则四种元素的原子序数关系是( ) A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d 10、某元素的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n,则X元素的气态氢化物的化学式为( ) A.XH3n B.HX C.XH2n D.HnX 11、下列电子式书写错误的是 ( ) A.∶∶C∶∶ B. C. [∶∶H]- D.Na+[∶∶∶]2-Na+ 12、Cl元素在自然界中存在两种同位素,分别是35Cl和37Cl,已知Cl元素的平均相对原子质量为35.5,则自然界中35Cl与37Cl的个数比是( ) A.35:37 B.3:1 C.1:3 D.1:1 13、 电子层数相同的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4> H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是( ) A.原子半径X> Y >Z B.稳定性HX >H2Y >ZH3 C.非金属性X >Y >Z D.阴离子的还原性Z3->Y2- >X- 14、下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(??? ) A.氯气与氢硫酸能发生置换反应???? ? B.HClO4酸性比H2SO4强 C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸?????? ? D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定 15、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是( ) A. 原子半径:A B. A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性 C. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D. 高温下,B单质能置换出A单质,A单质能置换出C单质 16、短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为17,A与C在同一主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是( ) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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