第I卷 选择题(51分)

一．单选题（每小题3分，共51分）

1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）

A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ

2. 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）

A. n＝m+16 B. n＝m+6 C. n＝m+30 D. n＝m+10

3．下列电子式正确的是（ ）　

A． 　　　 　 B．

C． 　　 D．

4．下列说法不正确的是(　)

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②同一元素的核素种数由中子数决定　③同位素的化学性质几乎相同　④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子　⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等

A．③ B．④ C．②⑤ D．①

5．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）

A.
mol B.
mol C.
mol D.
mol

6．有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（ ）

A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a>b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c

7．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ）

A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在

B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在

C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差

D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

8．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）

A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3

9．已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）

A.原子半径：X＞Y＞W＞Z B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子是最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：X

C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

D．X与W形成的两种化合物，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

11．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是(　　)

①微粒半径Cl－＞S2－＞S＞F　②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se　③还原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－　④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I

A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥

12．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）

A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

13．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)

A．若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素

B．HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素

C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋7

D．若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n＋1的

碱性强

14．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如下表，下列说法不正确的是（ ）

元素

a

b

c

d

e



化合价

– 4

+ 1

– 4

– 2

– 1



A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物

B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料

D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2





下列叙述正确的是(　　)

A．X、Y元素的金属性X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

16．下列关于化学键的说法正确的是 （ ）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子分子中

D．含有共价键的化合物都是共价键化合物

17．将1.92 g铜粉与一定浓度的硝酸反应，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收集到气体0.05 mol。则所消耗的硝酸的物质的量是(　　)

A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol

第II卷 非选择题(49分)

二、填空题（18-23）（共49分）

18．(5分) A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1) B元素的名称为________； (2)A、B形成的化合物的电子式为______________________。

(3) C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为__________________。

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________________。

19．（10分）用电子式表示下列物质的结构：

⑴ Ca(OH)2 ， ⑵ CO2 ，

⑶ H2O2 ， ⑷ MgO ，

⑸ Na2O2 ，

20．（10分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。

(1) 下列有关O4的说法正确的是：

A．O4分子内存在极性共价键

B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体

D．O4不可用作氧化剂

(2) 制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是

可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种

反应时生成的：上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。

(3) 写出O22—的电子式：

(4) O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________。

21．（8分） A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________。

22．（6分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知1个B分

子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。

请回答下列问题: 由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合

物的化 学式为 、 、 。

23.（10分）A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，

它们之间 存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)

A是 ,B是 , C是 ,甲是 ,乙是 。

化学答案

19. (10分)略（每空2分）

20．(10分)（1）C （2）②；①③ （3）
； （4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）。（每空2分）

21．(8分) x－n　x＋m　x－m　x＋n （每空2分）

22．（6分）HNO3 NH4NO3 NH3H2O （每空2分）

23、(10分)F2、O2、H2、H2O、HF（每空2分）