可能用到的元素相对原子质量：

H：1 N：14 C：12 O：16 Na:23 S:32 Cu：64 Fe:56 Mg:24 Al:27

一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在

答题卡上，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）

1. 保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是( )

A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化

氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

B. 酸雨是指pH小于7的雨水

C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理

D. 居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

2．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）

A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H

3. 下列气体不能用排水集气法收集的是（　　）

A. NH3 B. NO C. O2 D. H2

4. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A. SO2与O2 B. NO2与NO C. NO与O2 D. O2与N2

5．113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是 （ ）

A．171 B．0 C．58 D． 60

6．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）

A．2F2+2H2O====4HF+O2↑ B．C+H2O
CO+H2

C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O====2HNO3+NO

7．如图所示的实验操作中，正确的是（ ）

8. 下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是（ ）

A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中

C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中

9．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O

B．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑

C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

10. 氨水呈弱碱性的原因是（　　）

A. 通常状况下，氨气的溶解度较大

B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－

C. 溶于水的氨气生成的少量NH3·H2O全部电离生成OH－

D. 氨气本身的碱性弱

11. 136C-NMR用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子（ ）?

A．核外有13个电子????????????

B．核内有6个质子，核外有7个电子?

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子?

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

12．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（ ）

A．K+、OH-、Cl- B．Na+、HCO3-、SO42-

C．Na+、K+、CO32- D．Ba2+、AlO2-、NO3-

13. 各组性质比较的表示中，正确的是( )

A. 还原性：HF < HCl < HBr < HI B. 稳定性：HF< HCl < HBr < HI

C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 沸点：Cl2 < F2 < Br2 < I2

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA

D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

15. 下列关于硝酸的叙述中正确的是( )

A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮

C. 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D. 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

16. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为

0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量( )

A. 0.01mol B. 0.02mol C. 0.03mol D. 0.04mol

17．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液产生血红色沉淀

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

18．已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ 　 ）

　　① 质子数 ② 中子数 ③ 质量数 ④ 核电荷数 ⑤ 核外电子数

A．①②③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

19．某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（ 　 ）

A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，

且产生淡蓝色火焰

B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能

为四氧化三铁

C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，

加适量的水，加热也可实现该反应

D．丁同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁

20. 将一定量的锌与100mL?18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为

33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙

述中错误的是（ 　 ）

A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1

C．反应中共消耗Zn 97.5g D．反应中共转移3mol电子

二、填空题（共4题，计50分。）

21. （1）（5分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

上图所示的分类方法属于 （填序号）

A．交叉分类法 B．树状分类法

下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同

A．CaO、Na2O、SiO2 B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2

以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是（填化学式） ； 。

写出能用离子方程式CO32- ＋ 2H+== CO2↑＋H2O表示的一个化学反应方程式： 。

（2）（7分）右图为实验室制取氨的实验装置。?

①写出A中所发生反应的化学方程式

______________________________________________。?

②该装置还可以制备哪些气体________。?

③在收集氨时试管口棉花团的作用是 。

④收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用

__________作干燥剂，检验集满的方法是 。?

22．(1)（4分） 瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制

得了氯气，写出该反应的离子方程式___________________________________________。

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白

粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___。

（2）（8分）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O反应中。

①每生成2mol的NO，反应过程中转移电子的个数为 个。?

②当有19.2g?Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为_____mol，被还原的硝酸为_____mol。

③当生成标况下的NO?22.4L时，被还原的硝酸是_____mol。

23.（12分）

有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：

（1）写出A、B、C、D的元素名称：A _______ B _______ C _______ D ______。

（2）写出化学方程式：

①C＋B= ，

②A＋D= 。

C元素离子的离子结构示意图___________，D元素位于周期表中的位置__________。

24．（14分）

下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，X是一种酸式盐。

（1）写出下列各物质的化学式：X： ；F： ；G： 。

（2）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式： 。

写出G→E的化学反应方程式： 。

（3）E→F的实验现象是 ，G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为 ，

检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为 ，实验现象为 。

（4）F→G的反应 （填是或不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物是 ，

若不是，则此空不填。

高一化学月考答题卷

一．选择题：（共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























二、填空题（共50分）

21.（1）（5分） 。 ； 。

。

（2）（7分）

① __________________________________________。?

②________。?

③ 。

④_____________________________，__________________________，

。?

22．(1)（4分）__________________________________________________。

_________________________________________________。

（2）（8分）

① 。?

②_________mol， _________mol。

③_________mol。

23.（12分）

（1）A ________________ B ________________ C _________________ D _______________。

（2）①C＋B= ，

②A＋D= 。

___________________________________， __________________。

24．（14分）

（1）X： ；F： ；G： 。

（2） 。

。

（3） ， ，

， 。

（4） ， 。

高一化学3月月考答案

一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，

1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）

二、填空题（共4题，计50分）

21. (1) B SiO2 Al（OH）3 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

(2) ① 2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + NH3↑ + 2H2O

②O2 ③ 防止形成对流 ③ 向下排气法 ④ 碱石灰

⑤ 润湿的红色石蕊试纸靠近管口变蓝（或沾有浓盐酸的玻璃棒靠近管口冒白烟）

（化学方程式2分，叙述1分）

22. ⑴ MnO2 + 2Cl－+ 4H+
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ( 2分）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O? (2分)

⑵ ①3.612×1024（或6NA) ② 0.8 0.2 ③ 1

23.（1）A 氢 B 氧 C钠 D氯。

（2）①C＋B 2Na+O2
Na2O2，

②A＋D H2+Cl2
2HCl。

略，第三周期第ⅦA 族。