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| 简介：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间100分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1、答题前，务必先将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他选项；非选择题答案使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，将答案书写在答题卡规定的位置上。 3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．关于F－微粒叙述正确的是( ) A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10 C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8 2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) H 2He Cl2 Ca2＋ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子数 电荷数 C 质子数 中子数 原子数 电子数 D 质量数 质子数 分子数 电荷数 3．原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是( ) A．K层上容纳的电子数只能是2个 B．K层上容纳的电子数可以超过2个 C．L层上最多只能容纳8个电子 D．最外层上容纳的电子数可以超过8个 4．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是( ) A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③ 5．下列各项中表达正确的是( ) A．H、D、T表示同一种核素 B．F－离子结构示意图 C．用电子式表示HCl形成过程 D．次氯酸电子式 6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ) A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3) 7．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( ) A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3 C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl 8．下列说法正确的是( ) A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子 B．失电子难的原子其得电子的能力一定强 C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小 D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 9．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是( ) A．a＝b－1 B．a＝b－11 C．b＝a＋25 D．b＝a＋30 10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D.Cl与Cl得电子能力相同 11．下列结论正确的是( ) ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ②⑤⑦ B．②④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦ 12．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) A．ZYXW B．WXYZ C．XYZW D．ZXYW 13．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是( ) 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? 原子半径(10－10m) － 0.37 0.74 0.75 0.77 0.82 0.99 1.10 1.52 1.60 1.86 最高或最低化合价 0 ＋1 ＋5 ＋4 ＋3 ＋7 ＋5 ＋1 ＋2 ＋1 －2 －3 －4 －1 －3 A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族 C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强 D．⑥原子结构示意图为： 14．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( ) A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－ B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 15．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是( ) A．气气氢化物稳定性：W＜T B．Y单质能与冷水剧烈反应 C．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y D．离子半径：X＜R 16．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 17．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( ) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.L2＋与R2－的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L 18．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括5小题，共46分) 19．(6分) (1)H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。 A．同位素 B．相同物质 C．同素异形体 D．同分异构体 (2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。 (3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5) (4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。 20．(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。 (3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。 (4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。 (5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。 (6)元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________。 21．(10分)现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。 (1)写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出D在周期表中的位置______________。 (2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。 (3)写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为____________。 (4)钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为________。 22．(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验步骤 实验结论 ①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下，请回答： (1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。 (2)②中反应的化学方程式为________________。 ③中反应的离子方程式为__________________。 (3)CCl4在实验中所起的作用是________。 (4)该同学的实验设计不足之处是___________________，改进的办法是____________。 23．(8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题： (1)这三种元素的元素符号是：X________，Y________，Z________。 (2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。 (3)把X的单质放入水中，反应现象为__________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。 (4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。 (5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。 三 附加题 24.（10分）金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，;已知D为强酸，请回答： （1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。 ①画出A的原子结构示意图： ②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为： ③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．B 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．A 8．C 9．D 10．D 11．C 12．D 13．C 14．B 15．B 16．D 17．B 18．A 二、非选择题(本题包括5小题，共46分) 19．答案：(1)A C (2)31 第三周期ⅤA族 (3)Li或Na (4)10: 9 20． 答案：(1)Ar 溴 第四周期第ⅦA族 (2)HClO4 (3) 离子 (4) 极性共价 (5)S2－＞Cl－＞O2－ (6)H—O—H Cl2＋H2O===HClO＋HCl 21．答案：(1)钠 镁 第三周期第ⅦA族 (2)HF＞HCl＞H2S (3) 离子键、非极性键(或共价键) (4)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 1 :2 答案：(1)试管 胶头滴管 (2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (3)萃取剂 没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色 三附加题 24.（10分）（1）① （1分） ② BaSO4 （2分） ③Cu+2H2SO4 ======= CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） （2）① （1分） ② 1 ：2（2分）③（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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