江西省白鹭洲中学2014-2015学年高一下学期第一次月考 化学

考生注意：

1．本试卷设试卷I、II卷和答题卡三部分，试卷所有答题都必须写在答题纸上。

2．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

3．考试时间为100分钟，试卷满分为100分

4. 可能会用到的相对原子质量 O 16 C 12 N 14 Si 28 S32 Ca 40

第I卷（选择题 共45分）

一、选择题（本大题共18小题，第1-9小题每小题2分，第10-18小题每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）

1．某些建筑材料含有放射性元素氡(Rn)。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是( )

A．136 B． 50C．86 D．222

2．预测第八周期的最终的未知稀有气体的原子序数是( )

A．168 B．170C．176 D．186

3．下列关于碱金属的叙述中，正确的是( )

A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中

C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

4．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是 ( )

A．n＝m+16 B．n＝m+6 C．n＝m+30 D．n＝m+10

8．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等

B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L 层电子数相等

C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等

9．铜有两种天然同位素
Cu和
Cu，已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5，则
Cu的原子个数百分数为（）

A．75% B．25% C．50% D．45%

10．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X

③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．只有①③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．全部都是

11．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是( )

A．C B．N C．Si D．S

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号

X

Y

Z

R

T



原子半径（nm）

0.160

0．186

0.102

0.143

0.074



主要化合价

+2

+1

-2,+4,+6

+3

-2



根据表中信息，判断以下说法正确的是（）

A．离子的还原性：T2－＞Z2- B．离子半径：T2－＞X2+

C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y > R >X D．形成氢化物的沸点:Z＞T

13．已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则W g R2－含有电子的物质的量是 ( )

A．
molB．
molC．
mol D．
mol

14.下列结论中你认为肯定正确的是 ( ）

①微粒半径：S2->Cl->Na+>Al3+②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se

③氧化性：Cl2>S>Se>Te ④酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑤得电子能力：F>Cl>Br>I ⑥还原性：F-> Cl-> Br-

A．只有①B．①②④⑥ C．①②③⑤ D．只有⑤

16．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，

再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入

NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0＜a＜50

C．n(Mg2+)＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01

17．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中正确的有（）

A．①② B．①③C．④ D．均不正确

18． A、B为短周期元素，二者可以组合成多种我们熟知的化合物。在这些化合物中，A 与B的原子个数比为A:B=1:2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－6 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是（）

A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦

第II卷（非选择题 共55分）

19.（9分）（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是__________，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_________，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是______。（每空1分）

(2)某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为。（2分）

(3)含有6.02×1023个中子的
的质量是g；4g D2和20g
的单质化合时最多可以生成__________
。（每空2分）

20. （14分，每空2分）某研究性学习小组设计一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、

C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，

利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列

问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是_______________。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，

图中试剂A为_________

HNO3溶液②稀盐酸③稀醋酸④稀盐酸

写出试管C中发生反应的离子方程式 ______________________________________。

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为_________；试剂B为_________；试剂C为__________。

C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为。

21．(6分) A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A>B>C>D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C与B在同一周期，且为半径最小的金属元素；D在同一周期原子半径最大（0族元素除外）。

(1)D的最高价氧化物对应的水化物的电子式。

(2)用电子式表示D与A形成的化合物的形成过程

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为________________________。

22.（10分，每空2分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。

根据图示转化关系回答:

（1）若甲是电解质?写出下列物质的化学式:

甲______________,丁_______________?

写出乙与过量CO2反应的离子方程式：

____________________________________________?

（2）若甲是非电解质?写出下列物质的化学式:

甲_______________,乙______________?

23．（16分，每空2分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．

（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．

（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点（填“高”或“低”）．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为；用化学方程式解释颜色变化，

检测Mn+的方法是（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．

17.I.

（1）　
　．

（2）　2　．　
　．　7　

II.

⑴　3，3，5，5﹣四甲基庚烷　

⑵　
　

⑶　新戊烷　

⑷　
　

18.I.（1）　常用溶剂、化妆品、硝化甘油　．

（2）　4　．

19.

答案 A.乙醇 B．乙酸 C．苯 D．乙酸乙酯　E．油脂　F．葡萄糖溶液　G．蔗糖溶液

20.I.（1）①　B　②　C　、③　A　．

（2）　
　；

II.（1）：　
　

（2）　5　．

（3）　方法②未使用其它有毒原料，生成物除产品外另一种是无毒无污染的水　．

20．（18分）

（1）　丙烯　．

（2）　缩聚反应　．

（3）　
　．

（4）　7　，　
　．

（5）　6　．

（6）