三校联考高一期中化学试题

命题范围：苏教版必修2专题1及专题2第一单元。本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。满分100分。考试用时90分钟。

可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Mg：24

第Ⅰ卷

一、选择题：（本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(　　)

A．H、D、T互为同素异形体 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．NH4Cl的电子式： D．S2－的结构示意图：

2.下列排列顺序正确的是(　　)

①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

3.下列说法正确的是(　　)

①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素　②氢元素是指1H　③1H、2H、3H是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子　④1H和2H的化学性质几乎完全相同　⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等

A．②③ B．③④ C．①③④⑤ D．②③④⑤

4.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是( )

A．食盐和氯化氢溶于水　　　　　　 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化钠熔化

5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA

C．17gNH3所含中子数目为10 NA D．20g重水（D2O）所含质子数目为10NA

6.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）

A．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率

C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响

D





A

B

C





E





7.在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（ ）

A．5Z B．5Z+8 C．5Z+10 D．5Z+18

8.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　)

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

9.在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A.元素R位于周期表中第Ⅶ A族

B.RO3－中的R只能被还原

C.R2在常温常压下一定是气体

D.若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol

10.下列指定微粒的个数比为2：1的是( )

A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子

C．NaHC03中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

11.下列不能证明反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到化学反应的限度的是( )

A．v正（NH3）= 3v逆（H2）

B．1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键断裂

C．反应体系压强不再变化

D．混合气体质量不再变化12.氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是( )

A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子电子层排布与氦相同

C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小 D．NaH中氢离子被还原为H2

13.下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )

A．CO2 B. PCl3 C. CCl4 D . NO2

14.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相

关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(　　)

A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④

15.下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速度最快的是（ ）

编号

金属（粉末状）/mol

酸的浓度及体积

反应温度/℃



A

Mg，0.1

3 mol·L-1硫酸10ml

60



B

Mg，0.1

3 mol·L-1盐酸10ml

60



C

Fe，0.1

3 mol·L-1盐酸10ml

60



D

Mg，0.1

3 mol·L-1硫酸10ml

50





第Ⅱ卷

二、非选择题：（共40分）

16.（16分）已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C > A> B> D > E;A和C同周期,B和C同主族;A和B形成离子化合物A2B 中,所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题:

(1)写出以下元素的名称: A B E

(2)用电子式表示离子化合物A2B 的形成过程:

(3)写出D元素形成单质的结构式:

(4)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物：

A、B、E形成的化合物:

(5)A和B两元素形成的化合物A2B2 中存在的化学键的类型是 。

17. (6分) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；

(2)反应开始至5minZ的平均反应速率为 ；

(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。

18.(18分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为 ，仪器D的作用是________________。

(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______ ______________。

(3)若要证明非金属性：C>Si，则A中应加入________，B中应加入Na2CO3，C中应加入____________溶液，观察到C中的现象为________________________。

联考期中化学试题参考答案

选择题：（本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

D

C

B

C

D

C

C

D

A

A

A

B

D

D

A



非选择题（40分）

16.（16分，共8空，每空2分）

(1) A钠； B氧； E氢

(2)
(3)

(4)
或
；
(5)离子键、共价键

17. (6分,共3空，每空2分)

(1)3X+Y
2Z (2)0.04 mol·L-1·min-1 (3)相等

18.(18分，共9空，每空2分)

(1)分液漏斗，防倒吸。

(2)浓盐酸、 KMnO4固体、 Na2S溶液， Cl2+S2-=2 Cl-+S↓。

(3) 稀硫酸，Na2SiO3， 产生白色沉淀。