2014-2015学年第二学期期中高一化学试卷

（考试时间：90分钟；分值：100分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部 B．只有① C．只有①②③ D．只有①②④⑤

2．下列说法正确的是（ ）

A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同 B．N2的结构式为N—N

C．一个D216O分子所含的中子数为10 D．NaCl的电子式为

3．与氢氧根离子（OH-）具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）

A．CH4 B．NH4+ C． NH2- D．Cl-

４．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)

A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化

C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化

5．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2．下列关于此反应的说法中，正确的是（　　）

A．

减小压强能增大反应速率



　

B．

增大压强能减小反应速率



　

C．

使用适当的催化剂能增大反应速率



　

D．

升高温度对反应速率无影响



6.下列说法中正确的一组是(　　)

A.H2和D2互为同位素

B.
和
互为同分异构体

C.正丁烷和异丁烷是同系物

D.
和
是同一种物质

7．下列化学用语表达正确的是（　　）

A．

一氯乙烷的结构式CH3Cl

B．

丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3



　

C．

四氯化碳的电子式

D．

苯的分子式



8. 由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是（ ）

A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CHBr—CH3 C．CH3—CH2—CHBr2 D．CH3—CHBr—CH2Br

9.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达平衡时，可能存在的数据是(　　)

A.SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1

B. SO2为0.30 mol·L-1

C.SO2、SO3均为0.35 mol·L-1

D.SO3为0.4 mol·L-1

10．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）

①原子序数：A＞B ②离子半径：aAm+ ＜bBn—

③原子半径：A＜B ④元素所在的周期序数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b = a+m－n

A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥

11．废电池必须进行集中处理的首要原因是（　　）

A．

充电后可再使用



　

B．

回收利用石墨电极和金属材料



　

C．

防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源



　

D．

防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品



12．已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（　　）

A．

正极，被还原

B．

正极，被氧化

C．

负极，被还原

D．

负极，被氧化



13.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　)

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应式是：Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

14 ．已知反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（ ）

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3

D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3　

15.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

A.从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B.10 s后，该反应停止进行

C.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)
2Z(g)

D.从反应开始到10 s时，平均反应速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1

16．以下说法不正确的是（　　）

A．

甲烷的取代反应的条件是在光照条件下与卤素气态单质



　

B．

乙烯与卤素加成的条件是卤素单质的水溶液



　

C．

乙烯与酸性高锰酸钾的反应是加成反应



　

D．

苯的取代反应条件是液溴加催化剂



17．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．

该反应为放热反应



　

B．

该反应为吸热反应



　

C．

反应物的总能量高于生成物的总能量



　

D．

该反应只有在加热条件下才能进行



18.下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为(　　)

A.同系物 B.同分异构体

C.同位素 D.同素异形体

19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　）

A．

化学反应的限度都相同



　

B．

可以通过改变温度控制化学反应的限度



　

C．

可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度



　

D．

反应限度是无法改变的



20．已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。下列可以作为证据的实验事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯中6个碳碳键完全相同 ③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷 ④实验室测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯不能使溴水因反应而褪色 （ ）

A．②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤

21．100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.35 kJ/mol,CO(g)+ 1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH=－282.57 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）

A．392.92 kJ B．2489.44 kJ C．784.92 kJ D．3274.3 kJ

22．下列结论错误的是（ ）

①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be

A．① B．①③ C．②③④⑤⑥⑦ D．①③⑤

23．标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是( )

A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol

B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol

24．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是（ ）

A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增

B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4

C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增

D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增

25．现有如下各说法： ①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合； ②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； ③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； ④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键； ⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 。上述各种说法正确的是 ( )

A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤　

二、填空题（满分５0分）

26．(6分)随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：

N2＋3H2
2NH3

（1）在N2＋3H2
2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9 mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为 ；

A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1

（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)?△H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）

①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =1: 3 : 2????? ②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化???????????????????? ④混合气体的密度不变　

⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2?????⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)

⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

27．（6分） A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。

（2）写出E的电子式： 。

（3）A、D两元素形成的化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。

28．（14分）Ⅰ. 按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
，回答下列问题：

（1）只含有极性键的是 ；（2）只含有非极性键的是 ；

（3）含有极性键和非极性键的是 ；（4）只含有离子键的离子化合物是 ；

（5）含有非极性键的离子化合物是 。

Ⅱ. (1)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_____________________________。

(2)NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写出电离方程式 。

(3)请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式: 用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ　 。

29．（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：

（1）实验室制取Cl2的化学反应方程式为： .　

（2）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 .　

（3）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③ .　

（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 ．

（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是 （填编号）．

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4．

30.（14分）Ⅰ.钢铁工业是国家工业的基础。请回答在钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：

　　 ；

(2)下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀　 。

Ⅱ.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。请回答下列问题：

(1)a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为　 ，

此时能量转化形式主要是化学能转化为　　　　能。

(2)a和b用导线连接时，外电路中的电子是从　 　　(填“Fe”或“Cu”)电极流出，　　　　(填“Cu2+”或“SO42-”)向负极移动，铜极发生反应的电极反应式为　 。

(3)现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的　　　　(填“正极”或“负极”)连接；此时铜片上发生的电极反应式为　 。

2014-2015学年第二学期第二次月考高一化学答案

一、选择题（每题2分，共50分）

1-5、ACCCC 6-10、DBDBB 11-15、CDBAD 16-20、CBBBD 21-25、CBDDA

二、填空题

26、（6分，每题2分）（1）B （2）B （3）2，3，6，8?（2分，全对给2分，漏一个给1分，漏两个不给分，写错一个不给分）

27、（6分）（1）略 第三周期第ⅥA族

（2）
（3）共价

（4）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

28、（14分）Ⅰ. (5分，每小题1分)（1）②③⑩ （2）① （3）⑧ （4）④⑦ （5）⑤

Ⅱ.（除标注外每空2分）（1）共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 （2）离子键（1分） NaHSO4 == Na++HSO4-

(3)Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

29、（10分）

（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）CH4+Cl2
CH3Cl+HCl（3）　干燥混合气体（4）分液　　（5）AB　

30、（14分，除标注外每空2分）Ⅰ.(1)O2+2H2O+4e-====4OH-　(2)B、D

Ⅱ.(1)Cu2++Fe====Cu+Fe2+　热（1分） (2)Fe（1分）　SO42-（1分）　Cu2++2e-====Cu

(3)正极（1分）　 Cu-2e-====Cu2+