选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）

1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )

A．质子数 B．中子数

C．电子数 D．质量数

2．不能与SiO2发生反应的物质是（ ）

A.烧碱溶液 B.氧化钙

C.浓硝酸 D.焦炭

3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为(　 　)

A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E

C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C

4．右图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有（ ）

A.1处 B. 2处 C.3处 D.4处

5．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（ ）

A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂

B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4

C、I2既是氧化产物又是还原产物

D、HSO3-的还原性比I- 弱

6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(?? ? )

A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA

B．1 mol?L?1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA

C．22.4L N2所含分子数为NA

D．标准状况下，22.4 L的SO3中含有NA个SO3分子

7. 为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是( )

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

A．①③? ? B.④⑤?????

C.①②③??? D.①④⑤

8．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是(?? ? )

①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存

②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快

③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多

④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少

A. ②③④ B. ①②③④

C. ①②③ D. ①③④

9．从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2 ②CO2 ③Cl2的三个反应中，盐酸的作用( )

A.互不相同 B.在①和②中相同

C.在②和③中相同 D.在①②③中均相同

10．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是（ ）

A.洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中

B.转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C.溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）

A. Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 H+、Na+

C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

12. 下列离子方程式中，正确的是( )

A. Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑

B. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+

C. 铜与浓硝酸反应：?Cu +4H+ + 2NO3－ ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

D. 向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－

13．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），

下列说法不正确的是( )

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

D．若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸

14、 下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）

A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

B．制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

C．制钠：电解饱和NaCl溶液

D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

15．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（ ）

A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液 D.澄清石灰水

16.原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是( )

A．最外层有1个电子的原子都是碱金属B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构 D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素

17．用于供应紧张，近两年全球铁矿砂价格连续上涨。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.高炉炼铁中炉渣的主要成分是硅酸钙

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，然后过滤

D.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀

18.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。 （ ）

A . 168 B. 224 C . 336 D. 504

19．下列有关氨的说法正确的是（ ）

A.氨是弱电解质，铵盐是强电解质

B.液氨是纯净物，氨水是混合物

C.氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟

D.氨气易液化，所以可用来做喷泉实验

20.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为( )

A. A>B>D>C B. B>D>A>C

C. D>A>B>C D. D>B>A>C

21、下列有关金属的说法中正确的是 （ ）

A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜

B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈

C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳

D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

22．已知abc是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有
的转化关系（“→”表示在一定条件下可一步完成），下列各组物质中，不符合上述转化关系的是( )

选项

对应物质

A

B

C

D



a

Cu(OH)2

Na2O

Fe

Mg



b

CuCl2

NaCl

FeCl3

MgO



c

Cu

Na

FeCl2

MgCl2





23．将蔗糖用少量水润湿后，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到这样颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。上述过程中体现出浓硫酸( )

A.只有强氧化性 B.只有脱水性

C.既有吸水性又有脱水性 D.有吸水性、脱水性、氧化性

24．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

25．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）

X

Y

Z



A

NaHCO3溶液

 Na2CO3

BaCl2溶液



B

FeCl3溶液

CuCl2

Fe



C

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液



D

Na2SO4溶液

Na2CO3

盐酸



26．下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤

C. ①②⑤ D. ①③⑤

27．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是( )

A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2

B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③实验试管中会生成血红色沉淀

D．用图④操作可提取碘酒中的碘

28．在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是（ ）

A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2-

C．Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2- D．全部为AlO2-

29．下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )

30．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1 B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/L

C．x与y的差值为0.01 mol D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L

II卷 非选择题（共40分）

31. (6分)根据下表信息回答以下问题：

元素

A

B

C

D

E

F

G

H



原子半径(nm)

0.130

0.118

0.090

0.102

0.073

0.154

0.037

0.099



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6，－2

－2

＋1

＋1

＋7，－1





部分短周期元素的原子半径及主要化合价

(1) 将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空________________________________________________。

(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_______________________________________。

(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。

32.（10分） 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。

（2）写出丁所含元素在周期表中的位置 。

（3）F转化为G的过程中出现的现象是： 。

（4）写出②中反应的离子方程式： 。

（5）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）

33．（14分）有关含氮化合物的性质实验

(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。

实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象 。

（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 。（填序号，多选不给分）

（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是

实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

(4)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象 。

(5)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是 。（填序号，多选不给分）

①加热该绿色溶液，观察颜色变化

②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式： 。

（7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。

34.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 。

⑵在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。

⑷将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。

2014~2015学年高一第一学期期末考试化学答案

Ⅰ卷 选择题