2014-2015学年新余市高一年级下学期第一次段考化学试卷2015年4月

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32

Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

?2．下列物质的性质比较，正确的是

A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

3．已知短周期元素的离子， A2+，B+，C3—，D— 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．离子半径C>D>B>A B． 原子序数d>c>b>a

C．原子半径A>B>D>C D． 单质的还原性A>B>D>C

4．下列说法正确的是

A．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1

B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

C．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类

D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

5．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是

A．W和X均位于第二周期 B．Y和Z分别是Al和Si

C．W和X分别是O和F D．Z的金属性可能比X强

X





Y

Z

R



W







6．下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A. 五种元素的原子最外层电子数一定大于2

B．五种元素一定都是非金属元素

C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应

D．R的最外层电子数一定为5

7．下列各组物质中化学键的类型相同的是

A. HCl MgCl2 NH4Cl　　　 B. H2O Na2O ? CO2

C. CaCl2 NaOH H2O　　　　 D. NH3 H2O CO2

8.下图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是

A．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是Z＞Y＞X

B．X的氢化物比Z的氢化物不稳定

C．X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8

D．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W

9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2



下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X

B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

10．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期

C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物

11. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> Z

D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

12．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA

B．标准状况下，22.4 LH2O所含有原子数为3NA

C．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2:1

D．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42—

B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03-

C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42—

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32—、NO3—

14．反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。

下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2

D．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

15．如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。

在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有

气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由

无色变为浑浊。不符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试

剂是

A

B

C

D



Ⅰ

CaCO3、稀HCl

Fe、稀H2SO4

NaHCO3、稀H2SO4

Al、稀NaOH



Ⅱ

AgNO3

NaOH

MgCl2

AlCl3



16．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32)充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4 L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是

A．存在0.5 mol的CO B．存在0.25 mol的Na2CO3

C．存在0.125 mol的O2 D．存在0.75 mol的Na2CO3

第II卷（非选择题，共52分）

二、填空题（共52分）

17．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。



请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应① ；

反应⑤ ；

反应⑥ 。

18．（12分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：a.A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。b.反应①②是化工生产中的重要反应。c.化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。d.化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得。e.化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

(1)A元素在元素周期表中的位置_______________________________。

(2)反应③的化学方程式： ____________________________________________。

(3)C的结构式：________；F的一种用途：_________________________。

(4)L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_______________________ 。

(5)化合物J的化学式： ________________________。

19．（6分,每空1分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。

请回答下列问题：

(1)写出B的原子结构示意图 ，

写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 　 。

(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。

20．有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L－1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。

请回答下列问题：

(1)单质B的结构式：__________。

(2)F元素周期表中的位置：__________________。

(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式______________________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

(4)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34。其中庚的熔沸点比辛________(填“高”或“低”)，原因是_______________________________________________________________________。

21．（11分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。

（2）虚线框内的实验装置的作用 。

（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，

该反应属于四种基本反应类型中的 反应。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

2014-2015学年新余市高一年级下学期第一次段考

化学答题卡

一、选择题 （每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题 （共52分）

17．（12分）（1）B 、丙 、乙 。

（2）反应① ；

反应⑤ ；

反应⑥ 。

18．（12分）(1) _______________________________。

(2) ____________________________________________。

(3) ________； _________________________。

(4) _________________________ 。

(5) ________________________。

19．（6分,每空1分）

(1) ，

。

(2) 　 。

考场号



座位号





 (3) 、 。

(4) 。

20．(1) __________。

(2) __________________。

(3) ______________________； ____________________________。

(4) ________，

____________________________________________________________。

21．（11分）（1） ， 。

（2） 。

（3） （选填下列所给试剂的代码）， ，

，

。

（4）

2014-2015学年新余市高一年级上学期期末考试

化学答案

一、选择题 （每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

A

A

A

B

B

D

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

B

B

A

C

D

B

C



二、填空题 （共52分）

17. （每空2分，共12分）

(1) Al HCl Cl2

(2)①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

18．（12分）（1）第三周期，第ⅥA族（2分）

（2）2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4（2分）

（3）N≡N（2分） 做致冷剂 制HNO3 等（2分）

（4）ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO42－＋H2O（2分）

（5）N2H4（2分）

19．（1）


(2)硝酸铵 （3）OH — NH4+ （4）N2O3

20．(1)N≡N　(2)第四周期Ⅷ族

(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

(4)高　H2O2分子间存在氢键

21．（11分) （1）浓盐酸 MnO2

（2） 除去Cl2中的HCl气体

（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置换

（4）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）