2014—2015学年度下学期黄石市四校期中联考高一年级化学试卷

命题学校：有色一中 命题人：冯思燕 审题人：陶欣

可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 N:14 O:16 Na :23 Al:27 S:32 K:39

Mn:55 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64

选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一项是符合题目要求的。）

1．下列有关环境保护的说法中不正确的是（ ）

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B．各国大量排放SO2是全球气候变暖的主要原因

C．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属对土壤和水源会造成污染

2．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。下列说法正确的是（ ）

A．地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的

B．在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂

C．多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点

D．硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素

3．下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（　　）

A．

Cu2S

B．

SO2

C．

FeCl2

D．

NO



4．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4,并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是（ ）

A.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8

B. O4和O2是互为同位素

C. 同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数

D. O4转化O2为物理性质

5. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是 (　　)

A.1∶1　　 　 B. 2∶3　　 　 C. 3∶4　　 　D.4∶3

6. 下列离子方程式正确的是 （ ）

A. Na与水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑

B. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

C. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH-- = Cl--+ ClO--+ H2O

D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA

B．常温常压下，17g NH3所含的原子数目为4NA

C．铝与足量盐酸反应，生成2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

D．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+ 数目为0.2NA

8．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．Na+、Al3+、 NO3－、SO42－ B．K+、Na+、CO32－、NO3―

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．K+、Mg2+、I－、 NO3－

9．对下列事实的解释不正确的是（　　）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．反应CuSO4 + H2S ＝CuS↓+ H2SO4，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应

D．漂白粉长期放置在空气中会失效，说明其主要成分与空气中的某成分发生了反应

10．已知KClO3 + 5KCl + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法不正确的是（ ）

A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D.1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移

11．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是 (　)

12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A.短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构

B.所有主族元素的正化合价数等于它的族序数

C.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32

D.第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素

13.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （ ）

A．V1＞V2＞V3 B．V3＞V1＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1＞V3＞V2

14. 在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b不满足题目要求的是

a（干燥气体）

b（液体）



A

NO2

水



B

CO2

4mol/LNaOH溶液



C

Cl2

饱和NaOH溶液



D

NH3

1mol/L盐酸





15．拟用下图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。能达到实验目的的是

选项

气体

a

b

c

d



A

SO2

硫酸

亚硫酸钠

浓硫酸

NaOH溶液



B

NH3

浓氨水

消石灰

浓硫酸

H2O



C

O2

双氧水

MnO2

H2O

浓硫酸



D

Cl2

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

浓硫酸





16．某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL?L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（　　）

A．1：1：1

B．2：1：1

C．2：2：1

D．1：1：2

二、非选择题（共52分）

17．（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2









①

②

③





3

④



⑤





⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





（1）在这些元素中,化学性质最稳定的是 (填元素符号)。最活泼的金属是 （填元素符号），离子结构示意图为_________。元素⑩名称为 ，在周期表中的位置是 。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______。

（3）这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是 （填名称），写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。

（4）元素①、②的最简单氢化物的稳定性： 大于 。（填写氢化物的分子式）

（5）请设计一个实验方案，比较⑥、⑦单质氧化性的强弱： 。

18．（8分）A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D属于短周期元素。A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。E、C同族且相邻。根据以上内容，回答下列问题

（1）A为????，B为?? ??，D为??? ?。（填写相应的元素符号）。??

（2）写出A、B的化合物与G反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目 。?

（3）比较B、C简单离子的半径大小： ＞ 。

（4） 做E元素的焰色反应时，必须透过 观察火焰的焰色，其颜色为 色。

19.（10分） 下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。　
请填空：　　　（1）F的化学式（分子式)是　　　　，题中淡黄色固体中阴阳离子个数比为 。（2）A与B反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。　　（3）E转变为H和I的离子方程式是　 　　　　　　　

（4）现有少量I与BaCl2生成的白色沉淀，简述该沉淀中阴离子的检验操作

20. （17分）实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质，装置图下图所示：

A B C D

（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是 （用化学方程式表示）

（2）该实验中A部分的装置是 （填字母）

（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是 。

（4）D装置的作用是 ，可能观察到的现象是 。

（5）为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122 mL的氯气（室温下，氯气的密度为2.91g/L），理论上需要MnO2的质量是 ，实际称量的MnO2固体的质量必须适当多余理论量，原因是

（6）若将装置A如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题。

①乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。

②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。该物质可能是

A．Cl2 B．NaClO C．Na2CO3 D．Na2O2

21.计算题（7分）

（1）（4分）某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：元素X的Z值和A值？

（2）（3分）在某100?mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4?mol/L和0．1?mol/L。向该混合液中加入1．92?g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少？

高一化学答案

选择题每题3分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

B

C

C

C

C

B

A



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

D

B

D

D

A

C

C



17.（12分）

（1） Ar (符号)， K （符号），__
_。 溴，第四周期第VIIA族。（每空1分）

（2）HClO4。（1分）

（3）铝（填名称，1分），Al(OH)3+OH--===AlO2--+2H2O（2分）。

（4）H2O大于NH3。（1分）

（5）将氯气通入溴化钠溶液中（或溴化钾），溶液有无色变为橙黄色，则说明氯气的氧化性强于硫。（2分）

18.（8分）

（1）?C?，?O?，?S ?。（填写元素符号）。（每空1分）??

（2）（2分）
?

（3）r(02-) ＞r(Na+) 。（共1分）

（4）蓝色钴玻璃，紫色。（每空1分）

19.（8分）（1）O2（1分）， 1:2 （1分）（2）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）。　　（3）?SO2?+ Cl2?+ 2H2O?==4H?+?+ SO42- + 2Cl?–　（2分）

（4）先加稀盐酸，再加BaCl2溶液（其它合理答案也可）（2分）

20.（17分）

（1）MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，（2分）

（2）c （1分） （3）Cl2、H2O（g） （2分）

（4）吸收氯气，防止氯气逸出污染空气（2分），石蕊溶液变红（或石蕊溶液变红，然后逐渐褪色）（2分，两个答案答1个即给满分）

（5）1.74g（2分），考虑收集中氯气的损失（1分）

（6）①2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl- （2分）， 取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）（2分）

②B （1分）

21．计算（1）（4分）40,20

（2）（3分）0.225mol/L