2015年上学期“湖南省五市十校教研教改共同体”高一期中联考化学试题

时量：80分钟 分值：100分

常见元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

第一部分（共60分）

一、本大题共30道小题，每题2分，共60分。

下列元素中不属于主族元素的是

A、磷 B、钙 C、铁 D、碘

放射性同位素钬166 67Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是

A、32 B、67 C、99 D、166

某微粒用
表示，下列关于该微粒的叙述正确的是

A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z

C．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A

下列各组元素中，属于同一周期的是

A．Na、Li B．N、Cl C．Si、S D．O、P

某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是

A．核电荷数为17 B．该粒子的化学式为Cl－

C．元素的最低化合价为--1 D．与活泼金属反应时容易得电子

X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高

②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

③硒（34Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥

X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y

C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y

下列物质中，只含有离子键的是

A．NaOH B．NH 4Cl C．MgCl2 D．H2O

下列物质的电子式书写正确的是

A． B C D、

含有极性键的共价化合物是

A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HC1

已知：

下列说法不正确的是

A．①和②变化过程中都会放出热量

B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D． NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”， 有下列四点感悟，其

中不正确的是

A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键

C．离子化合物中不一定含金属元素 D．离子化合物中一定不含共价键

下列表达方式错误的是

A 氢有三种核素：H、D、T B S2－的结构示意图：

C 石英中存在SiO2分子 D CO2分子的结构式：O＝C＝O

下列过程中，不需要破坏化学键的是

A、氯化钠溶于水 B、氯化氢溶于水 C、干冰汽化 D、加热分解氯化铵

一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，Q1与Q2的关系为

A、 Q1> Q2 B、Q1 = Q2 C、 Q1< Q2 D、无法确定

对于反应中的能量变化，表述正确的是

A、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B、断开化学键的过程会放出能量

C、加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、氧化反应均为吸热反应

下列物质间的反应,其能量变化符合右图的是

A．灼热的碳和二氧化碳的反应

B．Ba (OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

C．生石灰和水反应

D. CaCO3分解

下列说法正确的是

A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源

B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池

C．铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池

D．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

A．①②③ B．②④　 C．④⑤⑥ D．③④⑤

某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

下列各个装置中能组成原电池的是

根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

下列关于充电电池的叙述，不正确的是

充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

充电电池可以无限制地反复放电、充电

充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放。

氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2 + 4OH— - 4e— == 4H2O O2 + 2H2O + 4e— == 4OH—

据此作出判断，下列说法中错误的是

H2在负极发生氧化反应 B、供电时总反应为：2H2 + O2 == 2H2O

产物为无污染的水，属于环境友好电池 D、燃料电池的能量转化率可达100%

下列有关电能特点的说法错误的是

A、电能是现代社会应用最广泛,使用最方便,污染最小的二次能源；

B、目前我国发电总量中火电所占比率最多；

C、燃煤发电过程中能量转换方式为:化学能→热能→机械能→电能；

D、火力发电过程中能量转化率很高。

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是

元素编号

a

b

c

d

e

f

g



原子半径 / nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186



最高化合价或最低化合价

＋1

－2

+3

－2

+3

+1

+1



A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < g

C．元素e的氧化物只能与酸反应 D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．所列元素都是主族元素

C．原子半径：Z>X>Y D．稳定性： X的氢化物 < Y的氢化物

第二部分（40分）

二、本大题共5小题，每空2分，共40分。

31．(8分)由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定

区域内寻找新的物质。

(1)人们可以在周期表里金属和非金属的交界处找到半导体材料。

①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是

A．Si　　　　　　　 B．Ge　　　　　　　　C．S　　　　　　

②Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。这种的新型化合物化学式为______________；

(2)致冷剂应该低毒、不易燃烧，性质稳定。致冷剂氟利昂（CF2Cl2）是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的。

①氢化物的易燃性：

第二周期____________>
>
；第三周期
>
>
>
。

②化合物的毒性：

　　
_______
　　　
　　

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂（CF2Cl2）终于诞生了。尽管现在我们知道，氟里昂导致了臭氧层的破坏，但科学家的这种研究思路还是值得肯定的。

32（10分）、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



A

有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数



B

短周期中金属性最强



C

常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性



D

元素最高正价是+7价



（1）用化学用语回答下列问题：

B元素在周期表中的位置 ；

用电子式表示BD化合物的形成过程 。

（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是

（填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化

（反应条件和个别生成物已略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为： ；

②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

33（8分）、(1)下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号)

A. 化合反应 B.分解反应 C. 形成化学键 D. 燃料燃烧，

E.酸碱中和 F.炸药爆炸

(2) 等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号）

A．硫蒸气 B．硫固体

(3)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为 kJ/mol。

(4)。已知H2和O2反应放热，且断开1molH－H、1molO=O、1molO－H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ。由此可以推知下列关系正确的是 （填编号）

A、Q1﹥Q3， B、Q2﹥Q3， C、2Q1+Q2﹤2Q3，

D、2Q1+Q2﹤4Q3。 E、Q1+Q2﹥Q3 F、Q1+Q2﹤Q3

34．(8分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是______。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：乙为__________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：

________________________________________________________________________。

35（6分）原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。

已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：

(1).单质Z的电子式

(2).C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式

(3).常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因

2015年上学期“湖南省五市十校教研教改共同体”高一期中联考

化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

A

B

C

B

D

C

B

D

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

D

C

D

C

C

C

A

C

A



21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



B

C

B

D

D

B

D

D

A

A





31(8分)．(1)①C　 ②GaAs (2)①
　 ② >

32. (10分)

（1）第三周期第IA族

（2）a|c

（3）①BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl ②1∶1

33.（8分）（1）AB （2）A （3）Q/2 （4）D

34．(8分) (1)C、D

(2)化学能转化为电能

(3)锌片不纯

(4)Cu2＋＋2e－===Cu

35. (6分)

(1) H∶H

(2) 4NH3+5O2
4NO+6H2O-

(3) NH3·H2O
NH4++OH－