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| 简介：
正阳高中2014-2015学年度上期一年级第一次素质检测化学试题 命题人： 雷冰 审题人：黄磊 可能用到的相对原子质量：Cl 35.5； S32；O16；Na23；P31；N14；C 12；Al27；Ag108 ；Mg24；H1；He4 一、选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分，只有1个选项符合题目要求。） 1．下列关于摩尔的叙述正确的是 （ ） A．表示物质数量的单位 B．表示物质质量的单位 C．表示物质微粒的单位 D．表示物质的量的单位 2．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是 （ ） A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO2 3．在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是 （ ） A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．温度计 4．阿佛加德罗常数为6(02×1023 mol(1。下列叙述中不正确的是 （ ） A．0.1 mol OH-含有6(02×1023 个电子 B．氯化氢气体的摩尔质量等于6(02×1023个氯化氢分子的质量之和 C．1 mol醋酸的质量与6(02×1023个醋酸分子的质量相等 D．28 g氮气所含的原子数目为6(02×1023 5．下列说法正确的是 （ ） A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl B．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1 C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位 D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等 6．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是 （ ） A．混有泥沙的食盐 B．混有水的酒精 C．白糖与食盐的混合物 D．铁粉和泥沙的混合物 7．下列说法正确的是 （ ） A．32gO2占有的体积约为22.4L B．28gN2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数和原子数 8．下列说法正确的是 （ ） A．摩尔是七个基本物理量之一 B．在化学反应中，反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40g D．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L/mol 9．在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是 （ ） A．1mol氦气和1mol氯气 B．1g氢气和16g氧气 C． 44g二氧化碳和标准状况下22.4L氨气 D．所含原子总数为NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）的二氧化硫和18g水 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A．100mL 0.1mol·L—1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA C．标准状况下，22.4L水含水分子数为1 NA D．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA 11．下列实验操作中错误的是 （ ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 12．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 （ ） A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 13．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 （ ） A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3 14．同温、同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体 时重114g,则某气体可能是 （ ） A、H2S B、N2 C、HCl D、SO2 15．下列说法正确的是： （ ） A、若配制100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，则需要称量Na2SO4·10H2O的质量为7.1g B、80g NaOH溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/L C、1mol氢气和1mol氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D、1mol Al与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为3NA 16．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ） a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abcd D．cba 17．（2013·经典习题选萃）两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： 则两份营养液的成分 （ ） A．n（K＋）相同 B．n（Cl－）相同 C．完全相同 D．完全不同 18．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为 （ ） A．1:1 B．3:1 C．4:1 D．任意比 正阳高中2014—2015学年上期一年级第一次素质检测 化学答题卷 一、选择题答题栏（每题3分，共54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二、非选择题（共46分） 19．（15分）（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________ （2）200 mL 2.00 mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有 mol Al2（SO4）3，Al3＋的物质的量浓度为 ，SO42－的物质的量浓度为 ，含Al3＋的物质的量为 ，质量为 。 （3）将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c （Cl－）为______________ （4）三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42—，则 n（SO42—） 为___________ （5）6.02×1022个CO2分子的物质的量为 ，质量为 ，标准状况下的体积为 。 （6）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是 ，它的相对分子质量是 ，X的相对原子质量是 ，该物质的化学式 。 20．（8分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL： （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。 （2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。 （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。 （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 21．（8分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的两种。化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。 （1）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是 （填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为 ； （2）液体A中一定含有 ，白色粉末B中一定含有 。写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为 。 （3）小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是 ；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是 。 三、实验题（本题包括1个小题，共7分） 22.（7分）右图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据， 试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。 （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为1.0 mol·L-1稀硫酸。 ①该学生需要量取 ml 上述浓硫酸进行配制。 ②容量瓶上需标有以下五项中的 A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？ （在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面 II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 Ⅲ、定容时仰视视刻度线 Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水 四、计算题（本题只1个小题，共8分） 23．（8分）在NaCl和MgCl2组成的混合物中Na+与Cl－的物质的量之比为1:5。 （1）求混合物中两物质的物质的量之比。 （2）如果将混合溶液中加入足量AgNO3溶液得到71.75g白色沉淀，求混合物中NaCl和MgCl2的质量各多少？ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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