说明：1.主观题部分请用黑色签字笔在答题纸上作答，否则作答无效

2.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65

卷Ⅰ（选择题，共60分）

一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）

2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )

A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl

3.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）

A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸

4．下列实验仪器，不能加热的是(　　)

①试管　②量筒　③烧杯　④容量瓶　⑤坩埚　⑥蒸发皿

A．②④ B．⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

5.能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）

A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．Ca（OH）2溶液和硝酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

6．下列电离方程式中正确的是（ ）

A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

C．KClO3=K++Cl－+3O2- D．H2S
2H++S2-

7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(

C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(

8.有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）

A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物

9．下列物质中，质量最大的是（ ）

A、10 mL H2O B、0.8 mol H2SO4 C、54 g Al D、1 mol CaCO3

10．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

纯净物

混合物

电解质

非电解质



A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰



B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫



C

胆矾

盐酸

铁

碳酸钙



D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠



11.如果22gCO2含有x个分子，那么2g甲烷中所含分子数是（ ）

A．x B．0. 25x C．0.5x D．3x

13．经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（ ）

A、化合物 B、纯净物 C、混合物 D、单质

14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）

离子

Na+

Al3+

Cl-

X



个数

3a

2a

a

b



A、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a

15. 醋酸（C2H4O2）水溶液中，当醋酸分子和水分子中原子个数相等时，溶液中醋酸的质量分数为（ ）

A．20% B． 32% C．46% D．55.6%

二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选不得分，共30分）

17．下列说法正确的是（ ）

A．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．一种物质不是电解质就是非电解质

C．H++OH- ＝ H2O只能表示一些酸和碱的反应

D．SO2的水溶液可以导电，但SO2属于非电解质

19．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解，这种

溶液是 （ ）

A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．氯化钠溶液

20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

　　A．Cu2＋＋2OH－
Cu（OH）2↓

　　　　　 CuCO3＋2NaOH
Cu（OH）2↓＋Na2CO3

　　B．CO
十2H＋
CO2↑十H2O

　　　　 　BaCO3＋2HCl
BaCl2＋C02↑十H20

　　C．Ca2＋＋CO

CaCO3↓

　　　　　 Ca（NO3）2＋Na2CO3
CaCO3↓＋2NaNO3

　　D．H＋＋OH－
H20

　　　　　 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20

21.下列说法正确的是（ ）

A.一定条件下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B. 同体积、同密度的C2H4和C3H6的原子数一定相等

C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L

D.任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都一定相等

22．将10 mL 0．2 mol／LCuSO4溶液与20 mL 0．15 mol／L Ba(OH)2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ）

A．OH-??? B．SO42-??? C．Ba2+??? D．Cu2+

23．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g.cm-3 ，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为 1X10-7cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )

A.32 B.65 C.120 D.150

24. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则生成的铜和氢气的物质的量之比为（ ）

A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

II卷（非选择题 共40分）

26. （8分）(一)从①Ba(OH)2 ②H2SO4③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3 ⑥HNO3 ⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。

(1)实验室制取CO2的离子反应方程式： _____________________________。

(2) Ba(OH)2 的电离方程式： ___________ __________。

（3）离子方程式为 Cu2++2OH-= Cu（OH）2相对应的化学方程式为 。

（二）．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若A组中含有Cu2+，则B组中的离子有：

27.（10分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

⑴通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，不可能含有的物质为 。

⑵试写出有关反应的离子方程式：

①白色固体溶解于水时，生成白色沉淀

②步骤①中加入稀硝酸，沉淀完全溶解

③步骤②中在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成

28.(10分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。

(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”)；

⑶现需配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。

下列操作使所配NaOH溶液浓度偏大的有 （填写字母）

A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯

F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

29.(12分) (1)在0.2 L由NaCl、MgCl2、 CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，CaCl2 的物质的量

为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中CaCl2 的物质的量浓度为 mol·
。（6分）

（2）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（6分）（写出解题过程）

2014—2015年上学期期中考试

高一年级化学试题答案

25 C

26. （共8分每空2分）

(1)CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O

(2) Ba(OH)2= Ba2++2 OH-

（3）CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2↓+ Na2SO4

B组Na+ K+ OH- CO32-

27. （共10分每空2分）

（1）K2CO3、BaCl2；（2分） Na2SO4

（2）①Ba2++CO32-=BaCO3 ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2 +H2O

③Ag++Cl-=AgCl

29. （共12分）

(1)0.2 （2分） 0.1（2分） 0.1（2分）

(2) 1.25mol/L （3分） 16.1%（3分）