2014-2015学年度第一学期高一级化学科期末考试试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量是： H-1 O-16 Na-23 Al-27 N-14 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 S-32 K-39

第一部分选择题(共50分)

一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，各2分，共30分)

当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是

① 尘埃的空气 ②酒精 ③墨水 ④稀豆浆 ⑤硫酸铜溶液

A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．②③④

下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是

A．没有铂丝可用无锈铁丝代替

B．先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质

C．再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色

D．焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别

下列有关钠元素等的叙述中，错误的是

A．单质钠熔点低于100℃

B．钠元素只能以化合态存在于自然界

C．Na与Na＋都具有强的还原性

D．金属钠具有好的导电性，但日常中不用作导线

4. 实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

A.将12.00g胆矾配成500mL溶液

B.将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL

C.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

D.在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

5.将Na2O2投入FeCl2溶液中, 完全反应后最终可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

C．生成灰绿色沉淀 D．没有气泡产生

6.下列说法正确的是

A.我国流通的硬币材质是金属单质

B.所有的不锈钢都只含有金属元素

C.黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛

D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

7.有关物质及其用途的描述，正确的是

①Al2O3（作耐火坩埚） ②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒剂）③Fe2O3（作黄色油漆和涂料）④NaHCO3（作食用碱） ⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）

A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 molFeO与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA

B．均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA

C．当5.6g的铁参与化学反应时，失去的电子数目一定为0.2NA

D．0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多

9.关于物质的量的叙述正确的是

A．常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1 mol

B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol

C．标准状况下，1 NA 个H2O分子含有氢分子数为1 mol

D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

10.在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是

A.金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成

B.过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成

C.过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐

D.在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液 ，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化

11.下列除杂质的方法不可行的是

A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2

B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤

C．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

12.在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为

A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L

13.我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是

A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定

B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小

C．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多

14.用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是

A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L

15. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，

产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图

所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选、多选不得分）

16.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是

A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法

B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

D. 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

17.下列关于物质的类别的说法不正确的是

A. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系

C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物

D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

18.下列离子方程式书写正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+＋4NH3·H2O＝ AlO2ˉ + 4NH4+ + 2H2O

B．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O

C．Cu(OH) 2浊液中滴加盐酸 Cu(OH) 2＋2H+ ＝ Cu2+＋2H2O

D．NaHCO3溶液与硫酸溶液的反应 HCO3－＋H+ ＝ H2O + CO2↑

19.下列离子能大量共存于同一溶液中的是

A．HCO3－、OHˉ、K+、Clˉ B． Al3+ 、H+ 、Clˉ、K+

C．SO42-、Na+、OHˉ、 K+ D．Fe2+、K+、OHˉ、Clˉ

20.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A. NaHSO4 和 Ba(OH)2 B. MgCl2和 NH3·H2O

C. Na2CO3和 HCl D. AlCl3 和 NaOH

第二部分非选择题(共50 分)

21.（12分）填空题

（1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。

（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）＝＝ MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：

①该反应的还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量比是______________。被氧化的元素是_______________，还原产物是 。

②若反应中转移了NA个电子，则生成的Cl2在标准状况下的体积是 。

③实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度___________（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。

22.（18分）

某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：

操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。

试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：___________________________

______________________________________________(用离子方程式表达)。

溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：______________________________________________________________。

溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。

23.（14分）实验题：

某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

写出装置A中反应的化学方程式___________________________________；

写出装置B中反应的化学方程式____________________________________。

拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。

产物检验：

检验气体产物的方法：_________________________________________；

检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，____________________________________________________________。

有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

24．（6分）计算题（写出计算过程）

将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2。试计算：

该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；

该合金中铝和铁的物质的量之比。

2014-2015学年度第一学期

高一级化学科期末考试答案

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

C

C

B

B

D

A

B

A

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

D

A

C

B

AB

AD

CD

BC

AB





21.（12分）填空题

（1）CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ （2分）

（2）①HCl 1:2 Cl MnCl2 （1×4=4分）

②11.2L （2分）

③ 100mL容量瓶、胶头滴管（1×2=2分） 偏高（2分）

22.（18分）

过滤（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（1×3=3分）

NaOH溶液（1分） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2分）

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （1×3=分）

Fe2+, （2分）

取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。（3分）

（5）O2或Cl2，（1分） 2Fe（OH）3 === Fe2O3 + 3H2O （2分）

23.（14分）实验题：

（1）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2×2=4分）

（2）略（2分）

（3）①打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃（2分）

②滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（3分）

碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。（3分）

24．（6分）计算题

（1）49%

（2）2:1