命题人:赵志伟 侯美平

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　 O：16　 Na：23 Mg：24 Al：27　Cl：35.5

Ca：40 Ag：108

注意事项:

1．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。

2．本试题满分100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题）

一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。1~15题，每小题2分，16~20题，每小题3分，共45分。

．下列实验基本操作及注意事项中，主要出于安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．酒精灯内酒精不能少于灯容积1/4

C．实验结束后将试管清洗干净 D．胶头滴管不能交叉使用

．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是

A．化合物 B．氧化物 C．有机物 D．钾盐

．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在水溶液中： H＋、I－、NO3－、SiO32－

B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是

A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2.3gNa完全与O2反应，失去的电子数为0.1NA

B．0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA

C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4LSO3中氧原子数为3NA

．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是

A．KClO3在反应中为还原剂 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol?KClO3参加反应有1?mol电子转移

．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．漂粉精能漂白是因为Ca(ClO)2有强氧化性

B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性

C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多

D．二氧化硅可用于制造光导纤维

．下列各组物质中所含分子数相同的是

A．2 L CO和2 L CO2 B．5.6L O2和11g CO2

C．9g H2O和0.5 mol Br2 D．标准状况下224 mL H2和0.1mol N2

．下列离子方程式书写正确的是

A．碱性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．石灰乳中滴加少量Na2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3—＋NO↑

．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等 B．气体密度相等

C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

．下列物质之间的转化都一步能实现的是　　

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

．某同学用如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是　

A．铜与浓硫酸　　　　　 B．铁与浓硫酸

C．铝和氢氧化钠溶液 D．二氧化锰和浓盐酸

．已知苯、汽油与水均互不相溶，密度都小于水。在试管中加入苯、汽油与水各1mL后，形成的情形是下图中的　

．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+ SO2↑，对于该反应的下列说法中正确的是

A．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

B．该反应中的氧化剂只有Cu2O

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1

．对于某些离子的检验及结论一定正确的是　

A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4＋

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3＋

．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(密闭)。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，设生成的SO2足量，且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液先变红色后褪色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色褪去

．某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是

A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2 B．一定无Na2CO3，一定有NaCl

C．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有FeCl3，可能有NaCl

．已知：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是

A．2∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶2 D．1∶1∶1

．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为

A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰78

．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2?　 B．＋3　　 C．＋4　 　 D．＋5

第II卷（非选择题）

二．非选择题(共55分)

．（共9分）现有下列四组物质

A、CaO、MgO、CO2、CuO B、H2、Cl2、N2、Cu

C、O2、 Fe、Cu、 Zn D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）请填写下表：

A组

B组

C组

D组



分类标准

金属氧化物



金属单质





不属于该类别的物质



Cu



H2O



（2）已知（1）中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]。

①生成碱式碳酸铜的化学方程式是__________________________________，此反应______（填“是”或“不是”）氧化—还原反应。

②碱式碳酸铜与D组中的类别物质反应的离子方程式是__________________。

．（14分）A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为 。

（2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理 。

若生成1mol O2，该反应转移电子的物质的量为 。

（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：

①A为 (填写化学式)。实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式： 。

②D可以转化为B，则D→B反应的离子方程式： 。

．（16分）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。请回答下列问题。

（1）A中的方程式为 （用单线桥标电子转移方向与数目）；

（2）试管B中饱和食盐水的作用 ；

（3）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；

（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；

（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ，试管D中的气体检验方法为_________________ _ ；

（6）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：

（用方程式回答）。对于质疑可以采用对比实验来解决。

．（16分）由Fe2O3、CuO、C组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

（1）将Y过滤：

①滤渣中两种固体为_____________、_____________。（填元素符号）

②若向滤液中通入氯气，反应的离子方程式是_____________________________。

③若向滤液中加入NaOH溶液，搅拌，反应的方程式有两个。（是离子反应的写离子方程式） 分别为：____________________________、____________________；

（2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________；

②若Z为两种气体，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________、_______。

［附加题］

．（10分）

（1）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

①　金属铝的质量为________ g

②　a的取值范围是________ mL。

（2）浓度分别为1mol /L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8:9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为 。

高一化学参考答案及评分标准

一．选择题（1~15题，每小题2分，16~20题，每小题3分，共45分）

二．填空题（共55分）

21．（方程式各2分，其余1分，共9分）

（1）

（2）①2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3　 是

②Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O　

22．（每空2分，共14分）

（1）2SO2＋O2
2SO3

（2）过氧化钠，　2Na2O2＋2CO2＝2 Na2CO3＋O2　，2mol

（3）①　NH3　，　2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

②　3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

24．（每空2分，16分）

（1）①　Cu, Fe　　②　2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋+2 Cl－

③　Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

（2）①　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　　②　NO、CO2

［附加题］