命题人：胡乐华 审核人：袁妙君

（总分：100分 考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16　 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64

一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法不正确的是

A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害

D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

2．以下实验装置一般不用于分离物质的是

A B C D

3．在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．Na2O+H2O=2NaOH

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO

4．下列关于胶体的说法中不正确的是

A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

5．下列操作可以达到实验目的的是　

A．将Fe(OH)?2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO

B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉

C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液

D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2

6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子 B．常温常压下，18 g H2O中含有2nA个氢原子

C．0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+ D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子

7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、ClO－、Cl－ B．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

C．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

8．下列反应的离子方程式，正确的是

A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

9．下列除去杂质的方法不正确的是

A．用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用加热方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3 D．用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3

10．下列实验中，不能观察到明显现象的是

A．把氯气通入到FeSO4溶液中 B．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中

C．向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2 D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ



A

SO2有漂白性

将SO2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色



B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+



C

溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3＜NaHCO3



D

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中



12．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是

A．配制稀硫酸 B．固体NaHCO3分解 C．制备Fe(OH)2沉淀 D．收集NH3

13．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红

14．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项

X

Y



A

SO2

H2S



B

Cl2

CO2



C

NH3

CO2



D

SO2

Cl2



15．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意，漏选得2分。）

16．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是　

A．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸

B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存

D．二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃

17．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是

A．稀盐酸 B．Na2SO4晶体 C．KNO3晶体 D．FeCl3晶体

18．下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性



B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应



C

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

均冒气泡

两者均能与盐酸反应



D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应



19．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是?

A．As2O3中As元素为+3价????????????? B．维生素C能将+5价砷还原成As2O3

C．致人中毒过程中砷发生氧化反应?????? D．维生素C具有氧化性

20．将充满20 mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O2为

A．7.5 mL B．17.5 mL C．25.0 mL D．35.0 mL

三、非选择题（共4小题，共50分）

21．（8分）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：

①Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③CaO+CO2=CaCO3

④CaO2+H2O= (未配平) ⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

结合所学知识完成下列问题：

（1）写出上述④的化学方程式： ；

（2）用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2O
Ca(OH)2+H2↑

（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式： ；

（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是 。

22．（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可） 。（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是： ???????????????????????????????????????????????????????????????；?????????????????????????????????????????????????????????????。

（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是????????????????????????????????????????????????????????????。

(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。

(5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)

23．（13分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是___________ _____。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _____________________。

方案

反应物



甲

Cu、浓HNO3



乙

Cu、稀HNO3



丙

Cu、O2、稀HNO3



 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____ __。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是___________，c中加入的试剂是_________，d中加入的试剂是_________；实验现象为___________________ 。

但此实验存在不足之处，改进的措施是___________________________ 。

24．（17分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。

（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　　 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象　　　　　　　 。

（3）装置F烧杯中盛放的试剂是 ，其中发生反应的离子方程式是 。

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入　　　　　　　。

选项

I

II

III



A

干燥的有色布条

碱石灰

湿润的有色布条



B

干燥的有色布条

硅胶

湿润的有色布条



C

湿润的有色布条

浓硫酸

干燥的有色布条



D

湿润的有色布条

无水氯化钙

干燥的有色布条



（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 。该现象　 （填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是　　　　　　　　　　　　　　　。



一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

A

D

A

B

B

B

D



题号

9

10

11

12

13

14

15





答案

B

B

D

D

D

B

A





二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意，漏选得2分；多选、错选得0分。）

题号

16

17

18

19

20



答案

AB

CD

AC

AB

AC



三、非选择题（共4小题，共50分）

21．（8分）

（1）2CaO2 + 2H2O
2Ca(OH)2+O2↑（2分）（2）
（2分）

（3）Ca+O2
CaO2（2分） （4）溶液先变红色，后褪色（2分）。

23．（13分）

（1）检查装置气密性（2分） （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）

（3）丙（2分） （4）稀盐酸 大理石(或Na2CO3固体) Na2SiO3溶液 （3分）

c中有气泡产生，d中生成白色胶状物质(或白色沉淀) （2分）；在c、d之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2分）。

24．（17分）

(1) MnO2＋4HCl(浓)
?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(2)除去Cl2中的HCl　（2分） B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）(3)NaOH溶液 （2分）2OH-＋Cl2=Cl-+ClO-+H2O（2分） (4)D（2分）(5)E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色（2分）　

不能（1分）　过量的Cl2也可将I－氧化为I2（2分）