东厦中学2014～2015学年度第一学期期末考试高一级化学试卷

命题：高一备课组 审核人：

本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Fe－56 Cu－64

第Ⅰ部分 选择题（共48分）

一、单项选择题（本题有12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列“化学与生活”的说法中，不正确的是

A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，所以它不属于胶体

B．盐卤可用于制豆腐

C．明矾可用于水的消毒、杀菌

D．碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO2

3．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是

A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料

B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花

C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃

D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，44.8 L的水中含有H2O分子的数目为2 NA

B．常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NA

C．物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl－个数为0.5 NA

D．5.6 g Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为0.3 NA

5．暴露于空气中不易变质的物质是

A．小苏打 B．漂粉精 C．Na2O2 D．FeSO4溶液

6．下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A．K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ B．OH－、K＋、HCO3－、SO32－

C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－

7．能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅 B．氮 C．钠 D．铁

8．下列说法正确的是

A．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液红色消失，证明SO2具有漂白性

B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液浓度偏高

C．硅单质是制造光导纤维的材料

D．氯水放置数天后，pH会变大

9．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是

A．硅酸钠溶液 B．氯化钙溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液

10．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①溶液变红色

B．装置②可用于分离乙醇和水的混合物

C．装置③可除去Cl2中含有的少量HCl气体

D．装置④所示实验可验证酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

11．下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2↑

B．Cl2与H2O反应： Cl2 ＋ H2O ＝ 2H＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－

C．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋ ＋ 4OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O

D．氯化铁溶液中加入足量铜屑： 2Fe3＋ ＋ Cu ＝ 2Fe2＋ ＋ Cu2＋

12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论



A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

溶液紫红色褪去

SO2具有漂白性



B

向某溶液中滴加盐酸

有气泡产生

该溶液一定含有CO32－



C

将CO2通入Na2SiO3溶液中

产生白色胶状物质

证明H2CO3酸性比H2SiO3强



D

对某白色固体进行焰色反应实验

火焰呈黄色

该物质一定只含钠盐





二、双项选择题(本题有3小题，每小题4分，共12分；每小题均有两个选项符合题意。全选对得4分，只选一项且正确者，得2分，其余情况不得分。)

13．下列叙述正确的是

A．液氯能使鲜花褪色

B．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42－和CO32－

D．在实验室里，硅酸钠溶液存放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

14．下列推断正确的是

A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集

D．SO2和氯水都能使品红溶液褪色，但二者的作用原理是不同的

15．在Cu2S ＋ 2Cu2O ＝ 6Cu ＋ SO2↑反应中，说法正确的是

A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．SO2是氧化产物 D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu

第Ⅱ部分 非选择题（共52分）

三、填空题(本题有2小题，共14分。)

16．(5分)⑴ 硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程

式表示NO2形成酸雨的原因： ，

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

⑵ 用离子方程式解释实验室盛装强碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因：

。

17．(9分)选择合适的试剂除去括号内的杂质，并写出对应的离子方程式。

物质（杂质）

除杂试剂（化学式）

离子方程式



Na2CO3溶液(NaHCO3)







Fe(Al)







FeCl3溶液(FeCl2)









四、推断题(共13分)

18．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题：

⑴ 图中分离沉淀B与溶液C的方法是 。

⑵ D、E、F、G这4种物质的化学式分别为：

D： E： F： G：

⑶ 沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；

沉淀F与稀硫酸反应的离子方程式为 ；

溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为 。

⑷ 检验溶液中是否含有Fe3＋，需用的试剂是 ，有什么现象？ 。

五、实验题(共18分)

19．氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的

氯气。（提示：2NaCl ＋ H2SO4(浓) ＝ Na2SO4 ＋ 2HCl↑）

⑴ 请从下列试剂中选择：Ⅰ中所盛试剂为 ，Ⅱ中所盛试剂为 。?(选填字母)

A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．硝酸银溶液

⑵ 请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→ → →C→ → ；

你选择的最后一个装置的理由是　　 ，连接好实验装置后的下一步操作是

?　 。?

⑶ 写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式 ，?

若标况下，33.6 L Cl2参加反应，则转移电子 mol。

⑷ 实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中

可能存在的其他固体物质。

① 提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含 ；

假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCO3；

假设3：该漂白粉部分变质，则含有 。

② 设计实验方案，进行实验，并写出实验步骤、预期现象与结论。

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol/L盐酸、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2＋和Cl－)

实验步骤

预期现象和结论



①

取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1 mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入? 中。



⑴ 若　　　　，则假设1成立；

⑵ 若　　　　，则假设2或3成立。



②

向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡(或另外取样操作)

⑴ 若品红褪色，结合实验①中的⑵，

则假设 成立；

⑵ 若品红不褪色，则假设 成立。





六、计算题(共7分)

20．⑴ 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是 。

⑵ 若最终生成10.7 g沉淀，则需滴加1 mol/L NaOH溶液多少毫升？(请书写计算过程)

东厦中学2014～2015学年度第一学期期末考试

高一级化学试卷 【参考答案】

一、单项选择题（本题有12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

C

D

D

D

A

C

C

B

B

D

D

C





二、双项选择题(本题有3小题，每小题4分，共12分；每小题均有两个选项符合题意。全选

对得4分，只选一项且正确者，得2分，其余情况不得分。)

题号

13

14

15



答案

AB

AD

BC





【评分说明】凡化学方程式、离子方程式：化学式或离子符号正确给1分；系数、条件和箭头合起来给1分，即错1个或错多个都只扣1分。

三、填空题(本题有2小题，共14分。)

16．(5分)⑴ (2分)， (1分)。

⑵ (2分)。

17．(9分)

除杂试剂（化学式）

离子方程式



NaOH (1分)

HCO3－ ＋ OH－ ＝ CO32－ ＋ H2O (2分)



NaOH (1分)

2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑ (2分)



Cl2 (1分)

2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ (2分)





四、推断题(共13分)

18．⑴ (1分)。

⑵ D： E： F： G： (各1分，共4分)

⑶ (2分)；

(2分)；

(2分)。

⑷ (1分)， (1分)。

五、实验题(共18分)

19．⑴ (1分)， (1分)。?

⑵ H→ → →C→ → (各1分，共4分)；

　　 (1分)，?　 (1分)。?

⑶ (2分)， (1分)。

⑷ ① 假设1：该漂白粉未变质，只含 (1分)；

假设3：该漂白粉部分变质，则含有 (1分)。

② (共5分)

实验步骤

预期现象和结论



①



导入? (1分)中



⑴ 若　　　 　(1分)，则假设1成立；

⑵ 若　　　 　(1分)，则假设2或3成立。



②





⑴ 若品红褪色，结合实验①中的⑵，则假设 (1分)成立；

⑵ 若品红不褪色，则假设 (1分)成立。





六、计算题(共7分)

20．⑴ (1分)。

⑵ (共6分)

解： FeCl2 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋ 2NaCl (1分)

4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (1分)

由以上方程式可知

2NaOH ～ Fe(OH)2 ～ Fe(OH)3 (1分)