1．以下是一些常用的危险品标志，存放酒精的容器应贴的标签是

2.CO和N2的混合气体，若平均摩尔质量是28g/mol，则CO与N2的物质的量之比是

A.1：1 B.1：2 C.无法比较 D.任意比

3.能够用来鉴别BaCl2、 NaCl?、 Na2CO3三种物质的试剂是

A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸

4.下列的操作方法正确的是

A.用蒸发的方法除去食盐水中的泥沙

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.分液漏斗下层的液体从下面放出，上层的液体应换一个烧杯接收

D.将22.4L氯化氢溶于水中，配成1L的溶液，即得1mol/L的盐酸溶液

5.100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为

A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1

6.下列关于实验数据或操作的说法正确的是

A.某同学称得质量为5.4 g的NaOH固体

B.某学生用量筒准确量取盐酸2.12 mL

C.将pH试纸润湿，用玻棒蘸取待测液点到上面然后与标准比色卡对照

D.用酒精萃取碘水中的碘，在分液漏斗中静置分层后分液

7.下列仪器中能用于直接加热的是

A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．圆底烧瓶

8.将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P大小关系正确的是[ ]

A.P(H2)=P(O2)=P(N2) B.P(O2)>P(N2)>P(H2) C.P(H2)>P(N2)>P(O2) D.无法判断

9.在0.5 L 1 mol/L 氯化铁溶液和0.2 L 2 mol/L氯化钾溶液中，氯离子数之比是[ ]

A．5：4 B．3：2 C．5：2 D．15：4

10.物质的量相同的甲烷和氨气，一定相等的是[ ]

A.体积 B.质量 C.质子数 D.原子数

11.下列名词中，不属于基本物理量的是

A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[ ]

A.2.24 LH2含有的原子数为0.2NA

B.常温常压下，18 g NH4+的电子数为10 NA

C.标准状况下，1 NAH2O分子占有的体积约为22.4 L

D.0.5 mol /L的AlCl3溶液中，Cl- 的数目为1.5 NA

13.实验室中配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液，下列操作正确的[ ]

A.取无水硫酸铜16 g溶于水配1 L溶液 B.取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液

C.取16 g胆矾溶于1 L水中配成 D.取25 g胆矾溶于1 L水中

14.把100 g某NaOH溶液，其密度是1.22 g/cm3，加热蒸发浓缩后，留下溶液50 mL时，其物质的量浓度是8 mol/L，原溶液的浓度是

A.160 g/L B.3.28 mol/L C.4.88 mol/L D.16%

15.下列说法不正确的是

A.0.1 mol水的摩尔质量为1.8 g/mol

B.1 molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和

C.一个12C原子的真实质量为

D.1 mol任何物质的质量以克为单位等于该物质的化学式式量

16.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作的方法



A

CaO(CaCO3)

水

溶解、过滤、结晶



B

Cu(CuO)

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥



C

CuSO4(H2SO4)

氢氧化钠溶液

过滤



D

CO(H2)

氧气

点燃



第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、填空题（本大题包括5小题）

17.（3分）在标准状况下①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （多选一个倒扣一分）

　a．体积②＞③＞④＞①　　　　　b．密度②＞③＞④＞①　c．质量②＞③＞④＞①　　　　d．氢原子个数①＞③＞④＞②18.（12分）（1）为了测定一定质量氯化钠样品中硫酸钠杂质的含量，将样品配成溶液，先加入过量的氯化钡溶液，然后过滤、洗涤、烘干、称量，通过硫酸钡的质量计算出硫酸钠的含量。回答下列问题：

①为什么加入过量的氯化钡溶液？

②如何判断氯化钡溶液已过量？

③如何洗涤沉淀？ 。

（2）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL ，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。

（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：

19、（13分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：
请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________（从下列仪

器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。

（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），以下略。

A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：

20．（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示（提示：Na2CO3溶液呈碱性）：

（1）写出上述实验过程中所用试剂为：

试剂1 ，试剂2 ，试剂4 。

（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是 。

（3）加入过量试剂3的目的是 。

（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是 。（填操作名称）

21、（12分）现有两份溶液，一是质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H2SO4的浓度为0.5mol/L，Na2SO4的浓度为2.0mol/L,实验室需要浓度为1.0mol/LH2SO4，浓度为0.4mol/LNa2SO4的混合溶液，为配制所需溶液，回答下列问题：

（1）质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸浓度c(H2SO4)= mol/L

（2）原200mL的混合溶液中n(H2SO4)= mol n(Na2SO4)= mol

（3）为配制所需溶液,要质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸体积= mL.

（4）简述配制过程：①将200mL的混合溶液倒入大烧杯中，

②

③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入 mL的容量瓶中，

④

⑤加水至离刻度线2-3cm处

⑥

以下略。

南昌三中2014—2015学年度上学期第一次月考

高一化学答卷

一、选择题（每小题3分，共计48分，每题只有一个选项符合题意）

二、填空题（本大题包括5小题）

17.（3分） BC

19、（11分）

（1） BDE

（2） 过滤 ， 蒸馏 。

（3） 苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中溶解度在。 D

。

（4） 加入淀粉溶液，若不变蓝色表示无碘分子。

20．（12分）

（1）试剂1 Ba(NO3)2 ，试剂2 AgNO3 ，试剂4 HCl 。

（2） 加盐酸至无气泡产生，或加盐酸至PH=7 。

（3） 除去过量的 Ba2+ Ag+ 。

（4） 蒸发结晶 。