可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27

Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65

一、单选题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。）

1．下列有关化学物质的俗称错误的是（ ）

A．碳酸钠的俗称是纯碱 B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁

C．氧化铁的俗称是铁红 D．碳酸氢钠的俗称是苏打

2．实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（ ）

A． 950mL，152g B．950mL， 237.5g

C．1000mL，250g D．1000mL，160g

3. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）

A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗

B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

c. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

4. 下列物质能通过两种单质化合而成的是（ ）

A. NO2 B.CuCl2 C. FeCl2 D. SO3

5. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是（ ）

A. 光导纤维的主要成分是硅 B. 水晶项链的主要成分是硅酸盐

C. 晶体硅能用来制造太阳能电池 D. 二氧化硅是一种半导体材料

6、下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ）

A. Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液 B. 金属钠和MgCl2溶液

C. 金属铝和NaOH溶液 D. FeCl3溶液和Na2O2

7. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）

A. Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl B. K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C. NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl D. BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4

8. 已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入a molNO和b molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（ ）

A. a/b B. a/2b C. a/（a＋2b） D. a/（2a＋2b）

10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2ˉ+4NH4+

B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3H2↑

C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++ OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．铜片与氯化铁溶液反应: Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+

11．食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( )

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

12. 用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是( )

A.Ba(OH)2 溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液

13. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）

A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－

C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

14. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）

A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑

C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3

15．在KClO3＋6HCl
KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）

A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1

17、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）

①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量

A．① ④ B．② ③ ④ C．① ② ④ D．①

18.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是( )

A

B

C

D



X

NaHCO3

NaAlO2

NaHCO3

MgCl2



Y

Ca(OH)2

HCl

HCl

NaOH



19.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液 时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（ ）

A.1:1　 B.1:2　 C.2:1 　D.1:3

20. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )

A．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 B．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉

C．C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉

二．推断题（本题包括4小题，共34分）

21.（6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____________ ，写出乙转化为丙的化学方程式 :_______________________________ 。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现，,则甲物质是___________。

写出甲转化为乙的离子方程式___________________________________。

22．（6分）硝酸具有强氧化性，请分别写出Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式。

、

。现有
铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为
，则被还原的硝酸的物质的量为 。

23．（ 10分）

（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”： 。

（2）写出实验室制取氨气的化学方程式： ，

实验室可以用 试纸检验氨气。

（3）NO2与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

24．（12分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）单质F的化学式是________ ，写出物质A的一种用途 。

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，

写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ，

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：

，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。

（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。

三、实验题（本题包括1小题，共12分）

25、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于______（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；

实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：_________________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为： ____ ___；

反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_____________________，D：_________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________________。

（5）有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？ （填“合理”或“不合理”），理由是 。

四、计算题（本大题共14分）

26．(6分) 实验室用Zn与稀硫酸反应制取4.48LH2（标准状况）。请计算：

（1）消耗Zn的质量。

（2）若选用2.0mol/LH2SO4，至少需要该硫酸多少升？

27. (8分) 在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。

化学参考答案

一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分）

21、(6分)

（1）Al2O3（1分） ；

Al2（SO4）3+6NH3·H2O===2Al（OH）3 +3（NH4）2SO4（2分）

（2）Fe2O3（1分） ；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（2分）

22、(6分) 化学方程式略。 0.2mol （均为2分）

23、（10分）化学方程式略。 1:2 （均为2分）

25、（12分）

（1）酸性(1分)

（2）离子方程式略。（2分） 酸性（1分）；还原性（1分）

（3） 褪色的品红又恢复成红色（1分）；无明显现象（1分）

（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4（2分）

（5）合理（1分）SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，SO2可将KMnO4还原，溶液变为近无色。（2分）