1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是(　　)

A．硅胶　　　　　　　 B．水晶

C．玛瑙 D．光导纤维

2．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是(　　)

A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液

C．盐酸 D．水玻璃

3．(2014·经典习题选萃)下列关于SiO2的说法，正确的是(　　)

A．SiO2是制造光导纤维的重要材料

B．SiO2溶于水生成硅酸

C．SiO2对应水化物酸性比碳酸强

D．SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应

4．(2014·试题调研)下列变化不能一步实现的是(　　)

A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2

C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO3

5．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　)

A．①②⑥ B．②③⑥

C．①③④⑤ D．全部

6．下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是(　　)

A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成

D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解

7．(双选)下列关于硅酸的说法正确的是(　　)

A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得

B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质

C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应

D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂

8．下列离子方程式正确的是(　　)

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B．水玻璃中加盐酸：

Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

C．石英溶于烧碱溶液：

Si4＋＋2O2－＋2OH－===SiO＋H2O

D．硅酸与烧碱溶液中和：

H2SiO3＋2OH－===SiO＋2H2O

9．在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(　　)

A．36：30 B．60：36

C．2：1 D．1：2

10．(双选)素有“水晶之乡”美称的江苏省东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，主要成分是SiO2，下列有关石英的叙述正确的是(　　)

A．天然石英均是无色晶体，可作装饰品，也作光学仪器

B．石英可以用来生产玻璃

C．石英晶体可以用来制取金刚砂(SiC)

D．石英可用来制取高纯硅，以制造光导纤维

11．如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)

可供选择的试剂：A.盐酸

B．NaOH溶液

C．O2　

D．H2O　E．CO2

可供选择的操作：①分液　②加热　③高温灼热　

④过滤　⑤结晶

序号

粉末状混合物

所加试剂

主要操作



(1)

SiO2(CaCO3)







(2)

CaCO3(SiO2)







(3)

NaCl(SiO2)







(4)

SiO2(Fe2O3)







(5)

SiO2(H2SiO3)







(6)

SiO2(Na2SO4)







12．硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。

(1)用NaOH溶液溶解石英：____________________。

(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：____________________。

(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：______________________________。

写出硅胶的一种用途：______________________。

13．A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：

(1)若A是一种常见非金属，写出下列反应的方程式。

①B→D的化学方程式：______________________

②A→C的离子方程式：______________________

(2)若A是一种常见金属，写出下列反应的方程式。

①A→D的离子方程式：______________________

②B→C的化学方程式：______________________

14．在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子

K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋



阴离子

NO、CO、SiO、SO



取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号

实验内容

实验结果



Ⅰ

向该溶液中加入足量稀HCl

产生白色沉淀并放出0.56 L气体



Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4 g



Ⅲ

在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象



试回答下列问题：

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________________________________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)

阴离子

NO

CO

SiO

SO



c/mol·L－1











(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由____________________。

答案：

1．　A

2．　C

3．　A

4．　C

5．　C

6．　D

7．　BD

8．　D

9．　D

10．　BC

11．　(1)A　④　(2)B　④　(3)D　④⑤　(4)A　④　(5)③　(6)D　④

12．　(1)2OH－＋SiO2===SiO＋H2O

(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓

(3)H2SiO3H2O↑＋SiO2　干燥剂(或催化剂载体)

13．　(1)①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

③Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑

(2)①2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑