可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 Na:23 O:16 K:39 S:32 Al:27 Cl:35.5

选择题（共50分）

单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．排水法收集NO D．配制硫酸溶液

2．设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA

B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

C．0.1 mol/LNa2SO4溶液含有0.1NA个SO42－

D．22.4 L氯气与足量铜充分反应，生成1 mol CuCl2

3．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol

D．2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L

4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

　A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

　B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片

　C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料

D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂

5．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。若将①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4种试剂存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是

A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④

6．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑ ＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5

7．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是　

A．甲为C，X是O2 B．甲为SO2，X是NaOH溶液

C．甲为Cl2，X为Fe　 D．甲为Al，X为NaOH溶液

8．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是

A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋

C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋

9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3

10．下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项

实验事实

结论



A

将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的酸性比H2SO4强



B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝



C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

SiO2属于两性氧化物



D

将SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性



11．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是

A．Na2SO3溶液（BaCl2溶液） B．FeSO4溶液（KSCN溶液）

C．漂白粉（稀硝酸） D．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］

12．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目明显减少的是

A．Na＋ B．Fe3＋ C．Al3＋ D．Fe2＋

13．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是

①Al???????②Al2O3??????③Al(OH)3??????④NaHCO3

A．①②③④??????? ?B．②③④???? ??C．①③④???? ???D．①②④

14．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，则最终溶液中Na＋的浓度为

A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L

15．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时无气体生成 B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．下列反应合乎实际并用于工业生产的是

A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．高温分解石灰石制生石灰

C．Cl2与石灰水作用制漂白粉 D．H2与Cl2充分混合点燃制HCl

17．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气和水的反应：C12＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O

18．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3

B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3和Mg(OH)2

19．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．反应中转移电子数为是0.42 NA

C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol

D．生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol

20．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理正确的是

盐酸

50 mL

50 mL

50 mL



m(混合物)

9.2 g

14.2 g

27.6 g



V(CO2)（标准状况）

2.24 L

3.36 L

3.36 L



A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应

C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶2

D．混合物中NaHCO3的质量分数为45.7 %

非选择题（共50分）

21．(12分)某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气。试回答下列问题：

（1）若反应后生成Al3＋，反应的离子方程式为________________，则原溶液中一定大量存在的离子有________________，一定不能大量存在的离子有__________________。

（2）若反应后生成AlO2－，反应的离子方程式为 ，则溶液中一定大量存在的离子有 ，一定不能大量存在的离子有 。

22．（12分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质D的化学式为 ，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述） 。

（2）写出反应③的化学方程式__________________________。

（3）写出反应④的离子方程式__________________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________________________。

23．（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm。

（3）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有___________。

（4）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是 （用字母代号填）。

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。

C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋

（5）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

① 写出上述实验中有关物质的化学式：

A：_____________；B： 。

② 写出通入C的化学方程式__________________________________。

24．（12分）右图为向100 mL 2 mol/L AlCl3溶液中加入2 mol/L NaOH溶液过程中，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

（1）A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1∶ 。

（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。

（3）B点对应溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是 （填离子符号）；若向B点对应溶液中通入二氧化碳气体，可见到的现象是 。

（4）当该AlCl3溶液中产生7.8 g沉淀时，消耗2 mol/L NaOH溶液的体积可能是多少？（写计算过程）

江苏省南通中学2014—2015学年度第一学期期末考试

高一化学答卷

请将选择题答案填涂在答题卡上。

21．（12分）（1） ，

， 。

（2） ，

， 。

22．（12分）（1） 　　 ， 。

（2） 　　　 。

（3） 。

（4）

。

23．（14分）（1） 。（2） 。（每空1分）

（3） 。 。

（4）

（5）① 、 。

② 。

24．（12分）（1） 。

（2） 。

（3） ， 。

（4）

高一化学期末考试参考答案

1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.B 7.D 8. C 9. C 10.B 11.A 12.D 13.A 14.D 15.C 16.B 17.B 18.CD 19.CD 20. AD

除23题第（1）问每空1分，其余每空2分

21．（12分）（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑；H＋、Cl-； Ag+、HCO3-、OH－、NO3-

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Na＋、OH－；Mg2＋、H＋、Ag+、HCO3-

22．（12分）（1）NH4Cl，加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+。

（2）Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

（3）3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（4）
（方程式2分，双线桥2分）

23．（14分）（1）C （2）1～100（每空1分）

（3）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋（2分，漏写一个扣1分）