单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列电离方程式错误的是

A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．NaHSO4＝Na++H++SO42－

C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

2．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是

3．下列四种化学操作名称从左到右分别是

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5 NA

D．标准状况下，11.2 L H2O 中含有的分子数目为0.5NA

5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

C．Na+、K+、OH－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH(＋H2↑

D．小苏打与醋酸反应：HCO3- + 2H+ = H2O + CO2↑

7．下列实验操作中正确的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部　　　

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会置换出红色的铜

8．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是

A．KClO3在反应中得到电子????? ?B．ClO2是还原产物　　C．H2C2O4 在反应中被氧化??????? D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

9．粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．②③①④

10．下列关于钠的叙述错误的是

A．钠易与非金属S、Cl2等反应 B．钠在空气中燃烧生成Na2O

C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液 ②含有泥沙的食盐水 ③溶有碘（I2）的碘化钾溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性



乙二醇

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇



丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶



请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是

⑴
⑵
⑶
⑷

A．①－⑶－分液 B．②－⑵－过滤 C．③－⑵－萃取 D．④－⑴－蒸馏

12．如图为反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

A．Fe Cu

B．Cu S

C．Fe O

D．Fe S

13．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2和HCl ； Cu(OH)2和CH3COOH

B．Ba(OH)2和MgSO4 ； BaCl2和(NH4)2SO4

C．Na2CO3和H2SO4； K2CO3和NaHSO4

D．NaHCO3和Ca(OH)2(过量)； Ca(HCO3)2(过量)和Ca(OH)2

14．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

15．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部

分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L—1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

C．配制200.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D．稀释操作是将水慢慢加入到该硫酸中进行

非选择题（共80分 答在答题纸上）

16．（20分）下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

① ；② 。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）

（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： ，冷却水从 口进。

（4）现需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 、 。

（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为_____________________。

（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。

（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

17．(14分(已知实验室制取C12的反应为：MnO2 ＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；

（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 。

（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2_____L（标准状况下）；

（3）现将1 mol PbO2加热分解，所得固体中，pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x，则向加热所得固体中再加入足量的浓盐酸，收集产生的C12的物质的量为 。

（4）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：

PbSO4+2CH3COONH4＝ (CH3COO)2 Pb + (NH4)2SO4

①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 物质，则将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合生成沉淀时其反应的离子方程式应为 。

②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 （填序号）

A．Pb2＋ B．Pb4＋ C．Sn2＋ D．Sn4＋

18．(16分) “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________________。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________ 。(填写物质序号)

(3)在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是 (填写物质序号)。

(4)如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因： 。

19．（10分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式___________________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的　 曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将　　　　。

20．（10分）按照要求填空：

⑴设NA 为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，则转移的电子数目为 。

⑵把0.5 mol钠投入过量的m g水中得到a g溶液；把0.5 mol镁投入过量的n g盐酸中得到b g溶液，若m = n，则a、b的大小关系是 。

⑶在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分质量为 。

⑷某氯化铁与氯化钠的混合液 已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl-）=1mol/L，则c（Na+）为 。

⑸向某未知液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明该未知液中一定含 。（填离子符号）

21．（10分）某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）称取3(50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，与1.00 mol/L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为多少？

江苏省启东中学2014～2015学年度第一学期高一年级期中考试 (2014.11)

化学试卷非选择题答卷纸

16．（20分）

（1）① ②_____________ （2） （3）

（4）

（5） （6） （7）

17．（14分）（1）

（2） （3）

（4）① ②

18．（16分）

（1） （2）

（3）

（4）_________

19．（10分）（1）

（2） （3） （4）

20．（10分）（1） （2） （3）

（4） （5）

21．（10分）

解：（1）

（2）

（3）