时间：60分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu-64

第Ⅰ卷 （选择题 共69分）

一、选择题（每题只有一个选项为正确答案）

1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（ ）

A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素

2.下列物质属于纯净物的是（ ）

A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气

3．下列物质中属于强电解质的是（ ）

A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl

4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

5．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（ ）

A．光合作用 B． 海水晒盐 C．铁钉生锈 D． 石灰岩风化

6．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于（ ）

A．酸?????????????????????? B．碱?????????????????????? C．盐????????????????????? D．氧化物

7．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3 mol·L－1 。表示该体检指标的物理量是

A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)

8．金属钠着火时，可采用的灭火物质是（ ）

A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器

9．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）

A．试管　 B．坩埚　 C．烧杯 D．蒸发皿　

10. 下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）

A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B．氯气可用于制农药

C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．硅可用于半导体材料

11．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）

A．氯水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液

12．对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-

B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-

C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+

D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+

13．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方

程式如下：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（ ）

A．氧化剂????????? ?????????????????????????? ?B．还原剂?????????????

C．既是氧化剂又是还原剂?????????????????????? D．既不是氧化剂又不是还原剂?

14．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）

A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

B.用分液漏斗分离水与酒精的混合物

C.实验室制Cl2时，用NaOH除去Cl2的杂质HCl

D.用排水集气法收集NH3

15．下列关于二氧化硫的说法错误的是 （ ）

A．无色无味 B．有毒 C．形成酸雨 D．氧化物

16．在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）

A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42-

17．下列有关叙述不正确的是 （ ）

A．由于Al2O3熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落

B．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

C．钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定

D．金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质

18.常温下能用铁制容器盛放的是（ ）

A. 硫酸铜 B.浓盐酸 C. 浓硝酸 D.稀硫酸

19．下列实验操作或装置错误的是（ ）

20．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）

A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2

21．下列反应的离子方程式错误的是（ ）

A.小苏打与盐酸反应HCO3-+H+
CO2↑+H2O

B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-
Mg(OH)2

C. 钠与水反应 2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑

D. 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应 Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓

22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA

B.锌从盐酸中置换出1molH2,转移电子数目为NA

C.4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NA

D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

23.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）（Fe+2Fe 3+
3Fe 2+）

A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1

第Ⅱ卷（非选择题，共31分）

24．（共14分）实验室需要100mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，现用氢氧化钠固体配制；请回答下列问题：

（1）请先通过计算，再确定称取 g氢氧化钠。

（2）下列仪器中，不会用到的是

A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻棒；

D．100mL量筒； E．托盘天平； F．药匙

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 、 。

（4）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响? （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度 ；

② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度 ；

③ 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度 。

25．（10分）下列转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。其中A、C既可以与强酸、强碱反应，试推断：

（1）写出物质的化学式：

　　 A：________ C：________ Ⅰ：________

（2）写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式

H→I的离子方程式

26．（7分）若将19.2gCu跟足量的稀硝酸反应，铜消耗完时，

（1）生成NO在标准状况下的体积为多少？

（2）被还原的硝酸物质的量为多少？

江苏省清江中学2014-2015学年度第一学期期末考试

高一化学答题纸

24．（共14分）

（1） g

（2）

（3） 、

（4）① ② ③

25．（10分）（1） A：________ C：________ Ⅰ：________

（2）C→F的离子方程式

H→I的离子方程式

26．（7分）解：

江苏省清江中学2014-2015学年度第一学期期末考试

高一化学试卷答案

21．(14分)

（1） 4 g（2分）；

（2）AD（2分）；

（3）烧杯（2分）、 胶头滴管（2分）；

（4）①无影响（2分） ②偏低（2分） ③偏低（2分）

22．（10）（1）（1）A：Al（2分）；C：
（2分）；I：
（2分）

（2）
（2分）；

Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓（2分）