本试卷分试题卷和答题卡两部分共100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137

Mg:24 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137 Ag:108 Mn:55

第Ⅰ卷（选择题 共40 分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）

1、北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是

A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液

2、下列变化或过程中发生化学变化的是

A．氮的固定 B．丁达尔效应

C．实验室中制取蒸馏水 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

3、下列说法或做法正确的是( )

A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D. 赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的

4、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )

实验操作

实验现象

结论



A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去

试管里出现凝胶

酸性：盐酸＞硅酸



B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点：氧化铝＞铝



C

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42－



D

向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置

溶液分层，下层为橙红色

溶液中含有Br－



5、下列各组物质不能实现直接转化的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl

6、下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于盐酸：CO32－ + 2H+ == H2O +CO2↑

B．盐酸加到氢氧化铁中：H++ OH－== H2O

C．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液 混合加热：Ba2++ SO42－ == Ba SO4↓

7、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液

8、对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol

C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1

D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

9、下列物质的鉴别方法不正确的是

A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体　　　　　　　　　

B．用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4

C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3

10、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

二、不定项选择题(本题包括5小题，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分)

11、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA

B．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA

C．OH－中含有电子数为10NA

D．71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2 NA

12、在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3 mol·L-1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3 mol·L-1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是

A．左盘下沉　　B．右盘下沉　　C．仍保持平衡　　D．无法判断

13、下列说法正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

C． 把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1

D．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

14、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是

A．Cu2＋ 和Fe2＋ B．H＋ 和Cu2＋

C．Fe3＋ 和Fe2＋ D．Fe2＋ 和Mg2＋

15、下列装置能达到实验目的是

A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．图2用于实验室收集SO2

C．图3用于实验室制备Fe(OH)2

D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）

16、(18分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：????????????。装置B中饱和食盐水的作用是?????????????；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象???????????。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入? ?。

a

b

c

d



Ⅰ

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙



Ⅲ

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为? ?色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是?????????????????????????????????????。（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：???????。

（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气??????0.06 mol。（填“大于” “小于”?? “等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为????????????。17、(12分)某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

请回答下列问题：

（1）固体A的成分是 ；

（2）生成固体B的离子方程式为 ；

步骤③中生成沉淀的离子方程式为 ；

（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为

；

（4）该样品中铝的质量分数是 ；（用a、b表示）

（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时

C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分

18、(8分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途???????（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式?????????????????。（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式?????????????????????????????????????????。（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是??????????

19、(12分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ．问题讨论与解决：

（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。

可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

实验方法

实验现象

结论



步骤1：在滤液A中加入



滤液A中有Fe3＋



步骤2：在滤液A中加入



滤液A中有Fe2＋



（2）步骤④中煮沸的作用是： ；

（3）步骤③中反应的离子方程式为： ；

（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）

20、(10分) (1)将下列离子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组______________________，B组______________________。

(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为________；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为________。

(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线________表示。

三仓中学2014-2015学年第一学期期末考试

化 学 试 题 答 案

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8



答 案

B

A

A

C

C

C

D

C



题 号

9

10

11

12

13

14

15





答 案

A

B

D

AC

D

D

C







16、（18分）

（1）MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

除去Cl2中的HCl（2分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）

（2）d（2分）

（3）黄(橙黄、橙色、橙红等）（2分） E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（2分）

（4）2OH-＋Cl2===Cl-＋ClO-＋H2O（2分）

（5）小于（2分） 14.6g（2分）

17、（12分）

（1）Mg、Cu

（2）SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓ Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋

（3）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净。

（4）
（5）C D (每空2分)

18、 （8分）

（1）焊接钢轨、炼铁或其它合理答案（2分） （2）Al(OH)3＋OH-=AlO2—＋2H2O（2分）

（3）Cu + 2Fe3+══ Cu2+ + 2Fe2+（2分） （4）B、C（2分） （漏选得1分，错选不得分）

19、（12分）

（1）

实验方法

实验现象

结论



加入 KSCN溶液 (1分)

 溶液呈血红色

(1分)



加入 酸性KMnO4溶液 (1分)

 KMnO4溶液褪色

(1分)





（2）除去滤液A中过量的Cl2