金山中学高一期末 化学试题

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64

单选题（本题包括16小题，每小题2分，共32分）

1．下列说法正确的是（　　）

A．单质硅可用于制作计算机芯片和光导纤维 B．钻石的主要成分是氧化铝

C．玻璃容器可长期存放各种酸 D．水玻璃是混合物



2．下列叙述中正确的是（　　）

A．

1mol CO2的质量是44g/mol

B．

铝离子的摩尔质量是27g



　

C．

H2O的摩尔质量是18g/mol

D．

H2的相对分子质量是2g/mol



3．下列物质不能通过化合反应生成的是（　　）

A．Fe(OH)3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．H2SiO3

4.下列离子方程式正确的是（　　）

A．

醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑



　

B．

FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+



　

C．

向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O



　

D．

用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O



5．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（　　）

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2 →MgSO4

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3



6．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（　　）

A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+

7．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；

②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（ ）

A．

①比②多

B．

②比①多

C．

一样多

D．

无法比较



8．在托盘天平两边分别放置盛有足量的体积相等、溶质质量分数相等的盐酸的烧杯，使天平处于平衡状态，现向烧杯分别加入等质量纯碱和小苏打，充分反应后，天平指针（　　）

A．不偏转B．向加纯碱的一端偏 C．向加小苏打的一端偏 D．无法判断如何偏转

9．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（　）

A．


%

B．


%

C．


%

D．


%



10．将Ba(OH)2溶液滴入含1mol/L的KAl（SO4）2的明矾溶液中，当SO42﹣沉淀一半时，铝元素的主要存在形式为（　）

A．Al3+和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．AlO2﹣ D．AlO2﹣和Al(OH)3

11．下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（　）

A．向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 B．向NaOH溶液中通入CO2

C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水 D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液

12．某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置（加热装置省略）来替代相关的教材实验装置．先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟．下列叙述错误的是（　）

A．

钠着火燃烧产生苍白色火焰



　

B．

反应生成的大量白烟是氯化钠晶体



　

C．

管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气



　

D．

根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收



13．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（ ）

A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+



14．某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是（ ）

A．

金属是镁，甲为0.2 mol/L盐酸，乙为0.1 mol/L盐酸



　

B．

金属是铁，甲为0.1mol/L稀H2SO4溶液，乙为0.1mol/L的盐酸



　

C．

金属是铝，甲为0.1 mol/L盐酸，乙为0.1 mol/L氢氧化钠溶液



　

D．

金属是铝，甲为0.1 mol/L氢氧化钠溶液，乙为0.1 mol/L盐酸



15.下列说法中，正确的有（ ）

A.SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料

B.氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白作用

C.分别还原a mol Fe2O3至Fe所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3

D.含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO2相等



16．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以达到直观形象的效果,下列表达正确的是（　）

A.Fe在Cl2中的燃烧产物：

B.Na与O2反应的产物：

C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：

D．NaAlO2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：





二、双选题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）

17．下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（　）

A．FeCl3和NaOH B．Na2CO3和HCl C．NaAlO2和HCl D．AlCl3和NH3?H2O

18.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣

B．含有大量NO3﹣的溶液中：H+、Na+、Fe3+、SO42﹣

C．含有0.1 mol?L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣

D．澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．

4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA



　

B．

标准状况下，11.2L Cl2与足量的铁反应转移的电子数为NA



　

C．

将100mL 0.1mol?L﹣1 的FeCl3 溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA



D．

物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为0.5NA











20.下列说法中，正确的有（ ）

A. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

B. 干燥的氯气可以使新鲜的红色花瓣褪色

C. 工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关

D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液



21.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中不正确的是（　）

A．溶液中的Na+总数不变 B．单位体积内的OH﹣数目减少

C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量减少

22.向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（　）

A．

图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣



　

B．

向D点溶液中通入CO2气体，没有白色沉淀生成



　

C．

原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1：2



　

D．

OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH﹣+3SO42-=BaSO4↓+2AlO2﹣+4H2O



 第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

23.（16分）按要求完成下列各题（每题2分）

（1）①铁在纯氧气中剧烈燃烧的化学方程式：

②盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，用化学方程式表示：

③制备漂白粉的化学方程式：

④实验室制备氯气的离子方程式：

（2）如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量,将符合下列各题情况的图像的字母代码分别填入该题后。

①向石灰水中通入二氧化碳　　． ②向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸　　．

③向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液　　．④向Al2(SO4)3溶液中滴加NaAlO2溶液　　．

24．(8分) 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质．

（1）硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，这层糖衣的作用是　

（2）实验步骤：①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；

②过滤后向滤液中加入 　　；（填化学式）

（3）如果药片已经失效的现象是：　 　；

（4）医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的　 　性（填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等）．

25．（16分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：

（1）原料A的名称是　 ，步骤①反应的离子方程式 ； 。

（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是　 　，步骤②的离子方程式是：

； ； 。

（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会使最后加热获得的氧化铝含有 （填化学式）杂质。

26.（10分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：

（1）原合金中镁和铝的质量（6分）．

（2）盐酸的物质的量浓度（4分）．





金山中学高一期末化学卷参考答案和评分标准

I.选择题答案

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

D

C

D

D

C

B

B

B

C

A

A



序号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

A

B

C

C

D

BC

BD

AB

BD

AB

BD



II.非选择题

23．（16分,每题2分）

(1)①3Fe＋2O2
Fe3O4 ②SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

③2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

④MnO2＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

(2) ①F ②A ③C ④E

24．（8分，每空2分）

（1）保护FeSO4不被空气中的O2氧化；（2） KSCN （3）溶液变血红色 （4）还原

25．（16分，每空2分）

（1）盐酸；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（2）NaOH ；H++OH﹣=H2O；Fe3++3OH﹣= Fe(OH)3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．

（3）SiO2

26.（10分）

(1)由图像可知，当沉淀量最大为19.4g时，沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，

当沉淀量为11.6g时，沉淀为Mg(OH)2,因此，m[Al(OH)3]=19.4g-11.6g=7.8g ,

n（Al）=n[Al(OH)3]=
=0.1mol，m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g；

n（Mg）=n[Mg(OH)2]=
=0.2mol, m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g．

(2) 加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据电荷守恒有n（Cl-）=3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（Na+），

根据（1）可知，n（Al3+）= n（Al）=0.1mol，n（Mg2+）= n（Mg）=0.2mol,

此时n（Na+）=20×10-3L×5mol/L=0.1mol,

n（HCl）= n（Cl-）=3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（Na+）=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为
=8mol/L．（其他合理方法也可以）