一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

2.下列物质中；不属于电解质的是( )A．NaOH B．H2S04 C．蔗糖 D．NaCl

3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是( )A．①② B．②③ C．①④ D．②④

4.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解

5.下列说法正确的是( )

A．同温同压下，原子数目相同的气体必具有相同的体积

B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K+、H+、S042--、OH-- B．Na+、Ca2+、CO32--、NO3--C．Na+、H+、Cl--、CO32-- D．Na+、Cu2+、Cl--、SO42--

7．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2

8.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A．稀硫酸 B．CuS04溶液 C．Fe2(S04)3溶液 D．AgNO3溶液9. 向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是( )

A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH

10.检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2CO3)，以下方法可行的是( )

A．加热后观察是否有气体产生　

B．溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生

C．溶于水后检验溶液是否显碱性　

D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生

11. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )

A．在0.1mol氢氧化钠中，阴、阳离子的个数比为1∶1

B．标准状况下，如果11.2LO2含有n个氧分子，则NA为2n

C．22.4L氢气所含原子数目为2NA

D．标准状况下， 18克的水物质的量为1mol

13．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是

A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K +

C．既有Na+? 又有K+ D．可能含Na+，也可能含K +

14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

15.下列各反应的离子方程式中，有错误的是（ ）

A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O

B．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－ BaSO4↓

C．氯化亚铁溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl－

D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH－ AlO2－+2H2O

16．下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )

A．HCl B．Na2O2 C．NaCl D．FeCl2

17. 将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a;将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得溶液b;则a与b的质量关系为

A.a=b B.a＞b C.a＜b D.无法比较

18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入200 mL 1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ）

A．68.6% B．77.8% C．81.4% D．无法计算

二．填空题( 共40分 )

19. (8分)甲、乙、丙三种物质之间有如右转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是

___________（填化学式） ；写出 乙→丙转化的离子方程式 ：_______________________。

?(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是_________（填化学式）；

写出 甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。

20.(4分)将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na+ 的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。

22、（6分）除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：

（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________

（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________

23．（10分）已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子。

（1）写出下列物质的化学式：

A： F：

（2）E是活泼金属，但在空气中却能稳定存在， E在空气中能稳定存在的原因是：

；

（3）按要求写方程式：

A与水反应的化学方程式： ；F与盐酸反应的离子方程式： ；

三、计算题：(6分)

24. 把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为

4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．求：

（1）反应中消耗HCl的物质的量．

（2）该混合物中铝、铁的质量．