时量：90分钟 分值：100分

相对原子质量：Fe-56 O-16 H-1 C-12 N-14 S-32 Na-23 Ca-40 。

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题：每小题3分，每小题只有一个正确答案。

1．下列物质中，属于电解质的是

A．稀硫酸，B．氢氧化钾，C．乙醇，D．SO3。

2．借助新的显微技术，能成功观察到小于200nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是

A．雾，B．蛋白质溶液，C．石灰乳，D．硝酸钾溶液。

3．下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是

A．Cl2→ClO－，B．Zn→Zn2+，C．Na2O2→O2，D．CuO→CuCl2。

4．下列物质不能通过化合反应制得的是

A．FeCl3，B．FeCl2，C．Fe（OH）3，D．Fe（OH）2。

5．向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2（忽略溶液体积的变化），离子浓度基本不变的是

A．AlO2－，B．Na+，C．Fe2+，D．HCO3－。

6．镁、铝和铜的混合物中依次加入过量盐酸、过量烧碱溶液并充分反应后，原混合物中金属的最终存在形式正确的是

A．Mg2+，B．Al3+， C．AlO2－， D．Cu（OH）2。

7．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

A．1∶1，B．2∶5，C．1∶2，D．3∶1．

8．能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O
AlO2－＋4NH4＋＋2H2O；

D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

9．某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

①一定有Cl―，②一定有SO42― ，③一定没有Al3＋ ，④一定没有CO32― 。

A．①②，B．③④，C．①③，D．②④。

10．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2； B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 ；

C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 ； D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2；

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－；

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋；

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO。

13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

14．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II



A

KNO3的溶解度大

用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl



B

BaSO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2溶液检验SO42－



C

NH3能使酚酞溶液变红

NH3可用于设计喷泉实验



D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2.0 mol?L－1的Ca(OH)2溶液



15．下列有关物质应用的说法错误的是

A．生石灰用作食品抗氧剂； B．氢氧化铝用于制胃酸中和剂；

C．浓氨水可检验氯气管道泄漏； D．氧化铁能用于制作红色涂料。

16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；

B. MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；

C. 5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；

D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目

为3.75NA。

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、简答题：

17．（4分）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度= ，Ba2+的物质的量= 。

18．（10分）现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：

既能被氧化又能被还原的离子是 ，遇KSCN溶液显血红色的是 ，加铁粉后溶液增重的是 ；

（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式 。

19．（8分）某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则：

（1）最先检出的离子是 ，需加入稍过量的试剂是 （写化学式）；

（2）最后检出的离子是 ，反应的离子方程式为 。

三、实验题

20．（6分）科学探究结果的准确性来自于探究

活动中研究方法的科学性，研究过程的计划

性、研究目的的明确性。某学生用右图所示

方法研究物质的性质，其中，气体A的主

要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回

答下列问题：

（1）该项研究(实验)的主要目的是 ；

（2）浓硫酸的作用是 _ ；

（3）与研究目的直接相关的实验现象是：

。

21．(6分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧

化剂之一。某研究小组采用右图装置(实验前

已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II

中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

（1）装置I中产生气体的化学方程式为： ；

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ；

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

22．（6分）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）Ｗ的化学式是　　　　　　　　　　；

（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是：

　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　；

（3）
中反应的化学方程式是：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

四、计算：

23．（4分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度= mol·L－1；

（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量= 。

生成的盐

化学式

质量/g



A







B







24．（8分）已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的

质量为40g。将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液

充分反应，生成的盐用A、B表示。请将生成盐的化

学式及质量填入右表（若只生成一种盐，此表不用填

满）。

2014-2015学年上学期湘中名校高一期末联考试卷

化学参考答案

17．（4分）0.2mol/L，2×10－3mol。

18．（10分）（1）Fe2+，Fe3+，Fe3+；

（2）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

19．（8分）（1）CO32－，HNO3；（2）Cl－，Ag++Cl－=AgCl↓。

20．（6分）（1）比较干燥的氯气和次氯酸（潮湿的氯气）的漂白性（或研究氯气的漂白性实验）；

（2）吸收气体A中的水；

（3）B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色。