一、选择题。（共有16小题，每题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）

1．下列说法错误的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氧化钠等强碱溶液反应

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．王水、盐酸、水玻璃均为混合物

D．二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连

2．下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是

?A．FeS????????? B．Fe(OH)3???????? C．FeCl2????????? D．Al(OH)3

3．将Al片投入某无色澄清溶液中，产生大量H2，则该溶液中可能含有的微粒是

A．K+、OH-、NO3-、Cl-　　 B．H+、Na+、CO32-、Cl-

C．H+、K+、NO3-、Cl-　　　　 D．Cu2+、H+、Cl-、SO42-　

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2NA

B．Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3NA

C．将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1NA

D．足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2NA

5．下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O

B．少量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2 ClO-＝CaSO3↓+2HClO

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3-+ AlO2-+ H2O＝Al(OH)3↓+ CO32－

6．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是

??A.??C→D??????? B. D→E????????? ? C. A→B???????????? D. B→C?

7．将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化。边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是???????????????????????????????

A．反应过程中有刺激性气味的气体生成

B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L

D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性

8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是

A． FeCl2 B．NaOH C．BaCl2 D．Al2(SO4)3

9．在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是

A．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

C．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生

白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中无明显现象

11．下列说法正确的是

A．向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，没有明显实验现象

B．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生大量白色沉淀

C．在空气中用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落

D．向某溶液中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明该溶液中一定含有CO32-

12．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．?最终溶液：c(Na＋)＝??1.5mol/L?????? B．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体

C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－)?????? D．最终得到7.8 g沉淀??

13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是

A．1mol?KClO3参加反应，生成气体的体积为44.8L?

B．H2C2O4在反应中被还原

C．ClO2是氧化产物，它可用来净水，在净水时作氧化剂

D．生成1mol ClO2 ，反应中转移的电子有1?mol

14． 现有Mg、Al、Zn三中金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，产生气体3.36L（标准状况下），则合金的质量可能是

A．2.5g B．5.0 g C．10.0g D．12.5g

15．关于硫极其化合物的说法中，正确的是

A．硫不溶于水，易溶于酒精和二硫化碳

B．SO2具有强还原性，常用作漂白剂，在漂泊过程中被氧化

C．氢硫酸空气中可以被氧化，被空气氧化后溶液的酸性减弱

D．浓硫酸与铜反应需要持续加热，一旦停止加热反应将不再进行

16．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是??

A．原溶液的c(H+)=0.08 mol/L

B．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1?

C．x与y的差值为0.01 mol

D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L

二、推断题（含1小题，共13分）

17．（13分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中D、E为气体单质，请回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A是________，D是________ ，K是________ 。

(2)写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________________________

(3)写出反应“F→G”的化学方程式：______________________________________ _

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：______________________________

(5)J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为：

(6)将E通入水中发生反应的离子方程式为：___________________________________

三、填空题（共有2小题，共20分）

18．（10分）硅及其化合物的开发由来已久，在生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有石英、石灰石和 。

（2）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是 。

（3）信息产业的核心材料是高纯度的硅，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。

有下列物品或设备：①太阳能电池②石英钟表③水晶镜片④计算机芯片，其中用到硅单质的有 （填序号）

（4）高纯度的单晶硅生产方法主要为：

制得的粗硅中含有的杂质主要为 （写化学式）

请分别写出上述流程中①、③的化学方程式：

① ③

19．（10分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。

该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式?????????????????????????????????????????? 。

（2）设计实验证明溶液X中是否含过氧化氢???????????????????? ???。

（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。配平下列反应的离子方程式：

? H2O2 +? Fe2+ +? OH? — ? Fe(OH)3↓，

该反应中H2O2表现了???????? 性（填“氧化”或“还原”）。

（4）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了???????? 性（填“氧化”或“还原”）。该反应的离子方程式为?????????????????????????? 。

四、实验题（含1小题，共13分）

20．（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用。现利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2来制备Na2S2O3，所需仪器如图所示。

（1）按气流方向连接各仪器，接口顺序为：? ? →g，h→ ? ? ，?? →?? ，?? →d。

（2）A仪器名称为 。

（3）装置甲的作用是 ，装置丁的作用是 。

（4）装置丙中盛装的试剂是：_____________________________。

（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，在该反应中Na2S2O3只作还原剂，则离子方程式为：?????????????????????????????????????????????????? ??????????? 　 。

（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—（试剂自选）：____________

???????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

五、计算题（含1小题，共6分）

21．（6分）由Fe、Fe2O3、CuO组成的混合物溶于220mL，2 mol/L的过量盐酸中，产生H2 896mL（标况），所得溶液中阳离子只有Fe2+和H+，残余固体为1.28g，过滤后将滤液稀释为400mL，测得c(H+)为0.2mol/L，则原混合物中各组分的质量为：

CuO　　　　　　g，Fe2O3　　　　　　g，Fe　　　　　　　g。



18．（10分）

（1）纯碱 （1分） （2）SiO2（1分）

（3）①④ （2分）

（4）C、SiO2（2分）

（每空2分）

21．（6分）（每空2分）

CuO　　1.6　　g，Fe2O3　　6.4　　g，Fe　　　5.6　　g