可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ba：137

选择题（每小题只有一个正确答案）

1．红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)

A．Na B．Fe C．Si D．Cu

2.下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是 (　　)

A．高炉炼铁 B．生产水泥

C．生产玻璃 D．粗硅提纯

3．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是

A．自然界硅元素的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅

C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是SiO2

4．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是

①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；

A．①③ B．②③ C． ①④ D．②④

5. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是

①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2

A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部

6．合金比纯金属制成的金属材料的优点是 (　　)。

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．①②③⑤ B．②③④

C．①②④ D．①②④⑤

7．下列推断合理的是(　　)

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

8．下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

9. 将铁片投入到下列溶液中，不放出气体并且铁片质量减轻的是(　　)

A．CuCl2溶液 B．HCl溶液

C．NaNO3溶液 D．FeCl3溶液

10. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系中错误的是 (　　)

11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质可以体现上述观点的是(　　)

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

12．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。将BaCl2溶液分别盛入两支试管中，一支加氨水，另一支加硝酸溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论中合理的是(　　)

A．BaCl2有两性

B．两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡

C．SO2有还原性和酸性氧化物的通性

D．以上说法均不合理

13. 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 (　　)。

①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO ⑤NO2

A．①　　　　　 B．①⑤

C．②④⑤ D．①②③⑤

14. 下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A．Fe粉投入FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

15．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是(　　)

A．Mg2＋ B．Fe2＋

C．Fe3＋ D．Al3＋

16. 在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是

A. K+、NO3ˉ、Fe2+、Clˉ B. SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+

C. SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

17．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ）

A．用盐的形式表示：BaSiO3?CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2

C．易溶于强酸和强碱 D．性质稳定，不易褪色

18．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（ ）

A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL

19．一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集产生的气体，下列叙述中正确的是(　　)

A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

B．硝酸的浓度不同，生成硝酸铜的物质的量也不相同

C．硝酸浓度越大，生成的气体越少

D．两者用排水法收集到的气体的体积相同

20．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴　第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

⑵　第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

⑶　第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

C．Cl－一定存在 D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

二、填空题（共50分）

21．(12分)某学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

(1)实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是________(填序号)。

①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解

③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

(2)装置B中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)装置C的作用是_______________________________；

装置C中的现象是___________________________________；

为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于________。

(4)装置D中发生的反应方程式为__________________________________。

22．(15分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。



(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是______(填序号)。

a．C b．Al c．Na d．Mg

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。

(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为__________，反应①的离子方程式为_________________________或_____________。

23. (9分)在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有
溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：

（1）写出处反应的化学方程式 。

（2）试管中的液体反应一段时间后，
处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。

（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 色。

（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有
溶液的棉花所起的作用是 ，反应的方程式 。

（5）如果浓硫酸的浓度为
，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为
。则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）
。

24．(14分)某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

(1)实验前检查装置气密性的方法为__________________________________________。

(2)检验实验中生成气体的实验操作是 ___________________________________________。

(3)将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤

操作

甲组现象

乙组现象



1

取黑色粉末加入稀盐酸

溶解，无气泡

溶解，无气泡



2

取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

紫色褪去



3

取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

变红

无现象



4

向步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红，后褪色





①乙组得到的黑色粉末是 。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；

溶液褪色可能的原因是 ；

验证方法为 。2014/2015学年第一学期嵊泗中学第三次月考

高一年级（1-8班）学科答卷

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

D

B

A

C

A

A

B

D

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

C

B

B

C

B

C

C

D

A



填空题

21．(12分)(1)①③　(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O　放热　

(3)吸收未反应的NH3　有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色　2∶1

(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

24．(14分)

(1)将装置末端的导管插入盛有水的水槽中，双手捂住试管，导管口有气泡冒出，松开双手，导管内有一段水柱，则装置气密性良好(2分，其他合理答案也可)

(2)点燃肥皂泡，有爆鸣声(2分)

(3)①FeO(2分) ②Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2+ +4H2O(2分)

③氯气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN－反应溶液呈红色(2分) SCN－被过量氯气氧化(2分)