可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65

第I卷 选择题（共 48 分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 （ ）

A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应

2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 　（ ）

A．H2SO4　　 　 B．Cl2　　 　 C．NaAlO2　　 D．SO2

3. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 （ ）

A．NaClO →NaCl B．C → CO2 C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2

4. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 （ ）

A．过氧化钠——供氧剂 B．金属镁——制照明弹

C．苏打——发酵粉主要成分 D．明矾——净水剂

5. 下列叙述不正确的是 （ ） A．分散质粒子直径在10-9m ～10-7m之间的分散系叫做胶体

B．少量金属钠可保存在煤油中

C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质

D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献

6. 下列物质不能通过化合反应生成的是 （ ）

A. NaOH B. NaHCO3 C. FeCl2 D.Al(OH)3

7. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是 （ ）

①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2

A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部

8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA

C. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA

D. 0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

9. 在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）

A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B. SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+

C. SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

10. 下列叙述不正确的是 （ ）

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳

11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．大理石和盐酸的反应： CO32ˉ+ 2H+ = CO2↑+ H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2ˉ+ 2H2O + 4NH4+

C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + OHˉ = Clˉ + HClO

D．电解饱和食盐水：2Clˉ+ 2H2O
2OHˉ + Cl2↑+ H2↑

12. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ）

物质

杂质

试剂

主要操作



A

NaHCO3固体

Na2CO3固体

/

加热



B

Al2O3

Fe2O3

盐酸

过滤



C

KBr溶液

Br2

KOH溶液

分液



D

Cl2

HCl

饱和食盐水

洗气



13. 甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是 （ ）

A．BaCl2 B．NaOH C．AlCl3 D．MgCl2

14. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是（ ）

A．热稳定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

B．与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

15. Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol?L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是 （ ）

A．Al B． Mg C． Na D．三者产生的氢气一样多

16. 向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为 （ ）

A．3︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．1∶1

第Ⅱ卷(非选择题52分)

二、填空题（本大题有5小题，共52分）

17. (8分) 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

I II

（1）写出上述图中仪器的名称：① ▲ ；② ▲ ；③ ▲

（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有 ▲ ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ▲ ；实验时仪器②中冷却水的进口为 ▲ (选填“f”或“g”)。

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ▲ ， ▲ 。

18. (8分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。

（2） ▲ 是还原剂， ▲ 是还原产物。

（3）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是 ▲ NA。

19.(10分) 已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

（1）写出C和I的化学式： ▲ ， ▲ ；

（2）写出反应①的化学方程式： ▲ ，写出反应②的离子方程式： ▲ ；

（3）写出反应①在工业上的一种用途 ▲ 。

20（16分）（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

①写出Cl2与水反应的离子方程式 ▲ 。

②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ▲ ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 ▲ 。

（2）

①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ▲ ；

②写出反应D的化学方程式 ▲ 。

（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。

①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ▲ ；

②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ▲ ；

A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸 D．硝酸银溶液

③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：

5KI＋KIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 ▲ 。

21.（10分）某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

(1)滤液C中溶质含有_ ▲ _ （写化学式）；

(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+：___ ▲ __ ___。

（3）现有溶液B 100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如下图。

①a点对应的沉淀为 ▲ （填化学式）。

②计算原混合液中FeCl3和AlCl3的物质的量浓度为多少？（要求写出计算过程）

楠江中学2014学年度第一学期第二次月考

高一化学答案

第I卷 选择题（共 48 分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

第Ⅱ卷 (非选择题共52分)

二、填空题(本题包括5题，共52分)

17. （8分）⑴蒸馏烧瓶冷凝管 容量瓶 ⑵温度计 蒸馏 g

⑶未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶 [每空1分]

18. （8分）（1）略[得失未写或电子数写错均不得分]

（2）HCl(浓) MnCl2

（3）0.2 [每空2分]

19．(10分) ⑴Fe , KSCN ⑵ 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

⑶焊接铁轨（合理即得分） [每空2分]

20. （16分）⑴ ①Cl2 + H2O
H++ Cl－ + HClO

②干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]

尾气吸收装置 ⑵ ①C ②MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑶ ① 碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华

② B ③溶液变蓝色 [每空2分]